第一节化学能与热能1..ppt

1、第二章化学反应与能量,第一节化学能与热能,(第一课时),第一节化学能与热能,什么是化学能？化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能化学反应中到底是吸收能量还是放出能量呢？,能量的转化必须遵守：,1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量,但总能量保持不变。2、质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不变。（质量与能量是相互联系的E=mc2,故又称质能守恒定律）,CaCO3CaO+CO2,高温,CuO+H2Cu+H2O,C+H2OCO+H2,高温,产生水煤气的反应,氢气还原氧化铜,生产生石灰的反应,加热,以上反应需要吸收一定能量，才能发生。,注意反应条件,想一想：,一个化学反应

2、有的表现吸热有的表现放热为什么呢？其主要原因是什么呢？,一、化学键与化学反应中能量的变化关系：,化学反应的本质：旧化学键的断裂与新化学键的形成。,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要（）；,例如：断开1molHH键要吸收436kJ的能量。形成1molHH键要放出436kJ的能量。,从化学反应中的化学键的断开与形成考虑,吸收能量,放出能量,而形成生成物中的化学键要（）,分子或化合物里的原子之间是通过相结合的，而化学键是与能量联系在一起的。,化学键,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,断开旧键吸收能量,形成新键放出能量,H-H=H+H吸收436kJ/

3、mol,H-F=H+F吸收565kJ/mol,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,在25和101kPa的条件,H+H=H-H放出436kJ/mol,H+F=H-F放出565kJ/mol,问题,如何知道一个反应是吸热还是放热呢？,一个简单的计算：,在25和101kPa的条件下，,即：由1mol的H2和1mol的F2，会释放出2565kJ-436kJ-155kJ=539kJ,F-FF+F吸收155kJ/mol,H-HH+H吸收436kJ/mol,吸收还是放出热量？,H+FH-F放出565kJ/mol,例如一,从反应物和生成物的总能量来考虑,例如二：,反应物的总能量高,生成物的总能量低

4、,生成物的总能量高,反应物的总能量低,能量,能量,放热反应,吸热反应,那么一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,或者从断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小考虑,反应物的能量之和E反(断开化学键E断),生成物的能量之和E生(生成化学键E成),（1）若E反E生，放出能量。,（2）若E反E成，吸收能量。,（2）若E断生成物的总能量，化学反应能量。若反应物的总能量,放出能量,形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量,4Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q3,B,提示：2H2+O2=2H2OQ=生成物的键能之和反应物的键能之和,练习：,(1)、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在