【化学】1.1.2《混合物的分离和提纯—过滤与蒸发》课件（5）（新人教版必修1）.ppt

1、1.1.2混合物的分离和提纯过滤与蒸发,第一节化学实验基本方法,怎样从沙子中淘金?,金矿中含有少量的纯金,金是一种很不活泼的金属；密度很大(19.3g/cm3)。,过滤和蒸发,如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？,用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,物理方法,演示,物质的分离：将混合物中的各种物质通过物理或化学的方法，把各成分分开的过程。,物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。,物质的分离提纯的“四原则”：,不增不减易分离易复原,在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上所指的杂质都是有害的吗？举个例子？,我们学过的分离与提纯的方法有哪些？,不都是，矿泉水中含有有利于

2、人体身心健康的微量元素,过滤、蒸发、结晶,过滤物质的分离和提纯方法之一,（1）适用于固体与液体混合物的分离。,漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。,（3）装置图：,（2）主要仪器：,过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程中一定要做到一贴、两低、三靠。,注意,一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁。,“两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边，过滤器中的液体要低于滤纸边缘,“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。,蒸发物质的分离和提纯方法之二,（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。,蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，

3、铁架台。,（3）装置图：,（2）主要仪器：,注意,热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳在加热至有大量固体析出时，要用余温加热蒸发过程中要不断搅拌,设计实验：如何除去粗盐中混有的杂质？,第一步溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。,实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,第二步过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次,实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中,第三步蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后

4、用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。,实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体,从上述实验中我们得到的食盐是纯净物？可能还有什么杂质没有除去?用什么方法可以检验出它们？,海水晒制粗盐溶解过滤蒸发结晶初步提纯的食盐可能含有可溶性杂质硫酸盐、CaCl2、MgCl2,物质检验的一般步骤：,观察（确定其颜色、状态、气味等）当试样为固体时常将试样溶解成溶液，再进行鉴定,取样加入试剂现象结论,某未知固体试样中可能含有碳酸根、硫酸根，如何判断硫酸根的存在：,取样溶解加入稀盐酸酸化无明显现象加入氯化钡有白色沉淀生成（结论：试样中存在硫酸根）,为什么要加入稀盐酸酸化？,排除CO32-、

5、Ag+的干扰,选择什么试剂除去上述食盐中的可溶性杂质硫酸盐、CaCl2、MgCl2,S042-（过量BaCl2）BaS04Ca2+（过量Na2CO3）CaCO3过滤稀盐酸Mg2+（过量NaOH）Mg(OH)2,除杂试剂加入的顺序：,BaCl2Na2CO3NaOHBaCl2NaOHNa2CO3NaOHBaCl2Na2CO3（保证碳酸钠在氯化钡加入之后）,为什么？,【SO42-检验】：取少量待测液于试管中，加入过量盐酸（排除CO32-、Ag+的干扰），再向试管中滴加BaCl2或Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀产生证明待测液中有SO42-。,【Cl-检验】：取少量待测液于试管中，加入过量稀硝酸，再向试管中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生证明待测液中有Cl-。,【问题】现有NaCl、Na2SO4