【精品】酸和碱的中和反应PPT课件

1、吃灰饭的时候放点醋，味道会更美。掌握醋(CH3COOH)，-，2，10单位的酸和碱，主题2酸和碱的中和反应，-，3，知识和技术，教育目标，1，中和反应，中和反应的本质，写中和反应化学方程式，理解和反应在实际生活中的应用。通过过程和方法、情感态度和价值、实验来判断化学反应的发生及反应实体的早期学习。通过中华反应在生活中的作用，感受到化学院生活，得到广泛应用。-，4，无色酚酞，红色，盐酸，无，探索1:氢氧化钠和盐酸会反应吗？-，5，氢氧化钠(碱)可以与稀盐酸(酸)反应，直昇HCl=NaCl H2O，碱，酸，水，-，6，naohhcl=NaCl H2O，ca (oh) 2 HCl=，CaCl 2 2

2、h2o，2 NaOH h2so 4=，na2so 4 2h2o，-，7，盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，中和反应：酸和碱产生盐和水的反应，酸碱盐水，1，中和反应，-，8，-，9，中和反应的本质：h-。以下物质属于盐()ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl，C，课堂练习1，2。以下反应属于中和反应()azn 2 HCl=ZnCl 2 H2 bcuo 2 HCl=cuc L2 H2O CCU(oh)2 h2so 4=cuso 4 2 H2O Dag NO3 HCl=AgCl改善土壤的酸碱，添加酸性物质，中性土壤，中性土壤，酸性土壤，水化石灰ca (oh) 2，-13，中和硫酸厂废水，

3、-，14，2。工厂废水处理，硫酸工厂生产时产生的含硫酸废水处理方法？H2，ca，SO4，(oh) 2，2h2o，h2so 4 ca (oh) 2=caso 4 2h2o，-，15，-，16，3。医用、胃酸过量中和剂、氢氧化铝的安慰剂，中和胃酸中过量的盐酸。化学方程式3360，al (oh) 3 HCl=AlCl3 3h2o，中和蚁酸，出来中和胃酸，蚁酸吗？怎么了？涂抹含有碱性物质(如氨NH3H2O)的药水。不是。罗氏碱性太强，腐蚀性很强。-，17，食物：批醋(CH3COOH)，-，18，1。每天我们都能看到水煮好的水壶底部经常有水垢主要成分为CaCO3和mg (oh) 2，用稀盐酸(HCl)去

4、除。请写相关的中和反应。课堂练习3，2。胃舒平含有蛋(oh) 3成分，对胃酸过多的治疗很有效。请写相关的反应。-，19，不问收获，但勤奋，天堂补偿！-，20，审核集成：3。有些胃药含有氢氧化铝蛋(oh) 3，在人的胃里有什么作用呢？请写反应的化学方程式。(教科书6号)，4号。一些国家使用碳酸水灌溉某些植物。其作用是调整()a .土壤的pH值，改善酸性土壤。b .调整土壤的pH值，改善碱性土壤。c .促进植物的光合作用。d .在植物上形成温室。al (oh) 3 HCl=AlCl3 3h2o，BC，al (oh) 3可以中和胃中过量的盐酸、碳酸盐，分解二氧化碳；-21，蜜蜂和黄蜂，蜜蜂中的蜜蜂用

5、肥皂水或氨清洗，马蜜蜂毒是酸性的，黄蜂毒是碱性的。氨是弱碱，肥皂水也是碱性的。醋是一种酸溶液。原因：肥皂水或氨和蜜蜂的酸性毒中和，醋和黄蜂的碱性毒中和。，-，23，中和反应实际上适用什么？其他应用(1)食醋去除热水瓶刻度(2)厨房洗涤剂(碱性)除油(3)肥皂清洗衣服油渍(4)用食醋减少或去除皮蛋西普等-，24，食醋和柠檬汁如何知道哪个酸性更好？-，25，浓度为1%的盐酸和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强？用什么方法可以区分两种溶液？利特茅斯没事吧？NaCl、Na2SO4等溶液，Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等26，使石蕊测试溶液变成红色，使酚酞测试溶液变成红色，使石蕊测试溶液变成蓝色，石

6、蕊和酚酞测试溶液不变色，3ph的范围通常在0到14之间，溶液的酸碱：表明溶液是酸性的还是碱性的。(用酸碱指示剂检查)，溶液的ph :表示溶液的酸碱强度。用PH测试条测量)，碱性增强，酸性增强，中性，-，27，pH7，溶液碱性强，pH越大，碱性越强。=，NaCl，Na2SO4等溶液，HCl，H2SO4等溶液，pH7，溶液呈酸性，pH越小，酸度越强。Na2CO3，Ca(OH)2，使用NaOH等溶液讨论：溶液的酸性和pH的关系，0714，中性，6553；28，3。ph晶体用pH测试条进行测量，将pH测试条的一小块浸在白色瓷盘或玻璃片上，将干净的玻璃条浸在测试条上，将测试条的颜色与标准比色卡进行比较，

7、得出测试液的pH。测量方法：-，29，4。了解溶液的ph值具有重要意义：化学生产的很多反应必须在一定的pH溶液中；在农业生产中，作物一般适合在pH 7或近7的土壤中生长；测量雨水的pH值，可以知道大气的污染情况。注：正常比(包括H2CO3)的pH值约为5.6，酸雨的pH值小于5.6；测量人体内或排出的液体的pH值，就可以知道人体健康状况。-，30，5。人体内某些液体和粪便的正常pH范围，数据，-，31，6。变更pH强弱的方法，将酸性溶液的pH值提高到水或碱性溶液中，降低碱性溶液的pH值，使其成为水和酸性溶液，将水放入酸中，将碱放入酸中，将酸放入碱中，将水放入碱中，-，32，调整溶液的pH值的方

8、法(补充在教科书p64中)，1。ph，碱：pH为=或-7， 7，7，2。如果是ph，则添加9:ph的添加剂：ph减少为 7，9:ph=或减少为7，3360 ph的添加剂7，33，审核集成：5。在含有氢氧化钠溶液的锥形瓶中注入几滴酚酞溶液后，溶液会_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _颜色，ph _ _ _ _ _ _ _ _ _ 7；将盐酸一滴一滴地滴入锥子瓶中，振动，直到溶液无色，刚褪色，ph _ _ _ _ _ _ _ 7；继续滴盐酸，ph _ _ _ _ _ 7。6 .一瓶溶液的pH为4.5，将少量溶液放进试管，滴下几滴酚酞溶液，溶液就会变成_ _ _ _ _ _

9、 _ _颜色。要提高试管中溶液的pH值，可以使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中的方法。红色、大于或等于、无、加入碱溶液或用水稀释、-、34、纳入审阅：7。学校化学系的学生，只是从掉在地上的雨水的水样中，用pH米(pH测量设备)每隔几分钟测量pH，如下表所示。雨是酸雨吗？在测量时间里，雨水的酸性提高了还是减弱了？据调查，该地区有硫酸工厂(生产过程中产生SO2)和电镀工厂，这些工厂主要以煤为燃料。另外，该地区的生活燃料主要有煤和液化石油气等。分析一下这个地区雨水产生的主要原因，你认为应该采取什么措施呢？PH小于5.6，因此是酸雨。PH值在下降，因此

10、酸性提高。硫酸厂废气应按处理标准排放。减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。，-，35，回顾整合：8，学生以下数据中不合理的是()a，用10毫升量桶测量7.5毫升水B，用pH测试条测量特定地点的水pH 5.2C，用托盘秤测量小苏打样品的质量为16.7gD，在粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%工厂实验室中5%的氢氧化钠溶液清洗特定数量石油产品中含有H2SO4的总氢氧化钠溶液这是石油产品中含有多少H2SO4克？(课本第8号)，解法：氢氧化钠的质量为40g5%=2g，设定2g氢氧化钠后，可中和的硫酸的质量x，2oh h2so 4=Na2SO4 2h2o，8098，2gx，a:此石油产品中包含的按

11、照指定要求，将给定物质按顺序： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ c .空气基准密度与小_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 a .盐b .碳酸钙c .在氢氧化钙室温下的溶解度为小_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _93a . hno3b . nh3c . n2n元素的原子价从高值到低_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _ _。c b a，b c a，a c b， 7，相对分子质量24429，不溶不溶微溶解，5-30，-，38，所有碱中和后，溶液的pH值迅速转换为pH=7，如果添加更多的酸，则下降到pH=7以下。(中和工艺pH的变化)，2，碱添加到酸中，碱如何改变酸pH？-，39，(1)NaOH HCl=NaCl H2O(2)氢氧化钠溶液(3)HCl，NaCl(4)红，1用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的ph值变化(1)反应的化学方程式如下。(2)本实验是在其他溶液中加入水滴。(3)当溶液质量为ag时，结果溶液的溶质为(化学式)。(4)当溶液质量为BG时，酚酞溶液滴入该溶液，溶液

13、就会呈彩色。-，40，2，以下实验记录与具有相同序列号的图像所表示的变化不一致()a .在稀NaOH溶液中，pH=1的稀盐酸以过量b滴。用水稀释的pH=1的硫酸溶液c .在稀硫酸中加入一滴酒吧(oh) 2溶液，略微过量d。镁粉末中足够数量的稀硫酸，b，7，(oh)2 h2so 4=baso 42 H2O，mg h2so 4=mgso 4 2 H2-，41，综合练习3瓶失去标签的无色液体，可以分为稀HCl、蒸馏水、直出溶液。中性溶液，(提示：HCl NaOH=NaCl H2O)，稀HCl，蒸馏水，NaOH，步骤：分别为酚酞，振动。红色的是NaOH溶液，取少量NaOH溶液，分别落在另外两个试管中振

14、动。取少量的3种无色液体作为3个试管。变成红色的无色液体是蒸馏水，但仍然无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液，酚酞试液能确认吗？-，43，2诉讼学生在进行酸碱中和反应实验的时候，发现在烧杯的氢氧化钠溶液中，将稀盐酸暂时滴下，然后忘记放指示剂。为了确定盐酸是否与氢氧化钠正确反应，小松树学生们在烧杯中放入少量反应的溶液进试管，将几滴无色酚酞试液放入试管，摇晃，观察酚酞试液不变色。因此，他得出了“两种物质完全中和了”的结论。(1)你认为他的结论正确的原因是。(2)设计另一个实验，看看上述烧杯中的溶液是否反应正确，并填写下表。稀盐酸，氢氧化钠，如果不正确的话，倒入太多的盐酸，酚酞试液滴下来也不变色的话-，44，取样，紫色石蕊试液，试音，红色，盐酸过量，取样，紫色石