人教版化学选修4第一章化学反应与能量复习(精品课件)

1、第一章化学反应和能量回顾，测试点1:能量变化和吸入，放热反应，示例1，已知：H2 (g) 1/2 O2 (g)=H2O (g)，反应中的能量变化如图所示，请回答以下问题：(1)a:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；b:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；c:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；M1330 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _e 2330360 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)此反应是_ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _反应(填写“发热”或“吸热”)，H _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应以下热化学方程式是正确的()a . ch 3cooh(AQ)NaOH(AQ)=ch 3coona(AQ)H2O(l)h=-57.3 kj/molb .H2S O4(AQ)2 NaOH(AQ)=na2s O4(AQ)2h2o(l)h=-57.3 kj/molc . HCl(AQ)NaOH(s可以使用盖斯的定律测量特定特殊反应的热效应。(1)P4(s，白色磷)(2)将白色磷转换为红色磷的热化学方程式在相同的情况下，能量低的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，测试点4:热化学方程式计算，高斯定律，低，红磷， ch3oh (l) 3/2 O2 (g)=CO2 (g) 2h2o (l)，应用格雷氏定律的关键阶段：求得甲醇不完全燃烧，产生CO和液态水的热化学方程式。以下热化学方程式已知：(1)fe2o 3(s)3co(g)=2fe(s)3co 2(g)h1=-25 kj mol-1(2)3fe2o 3(s) 建立由CO还原为Fe和CO2的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，co(g)FeO(s)=Fe(g)CO2(g)h=-11kj/mol，得到盖斯的法则3-(2):6 co热化学方程式为co(g)FeO(s)=Fe(g)CO2(g)h=-11kj/mol。答案为co(g)FeO(s)=Fe(g)CO2(g)h=-11kj/mol，2 H2(g)O2(g)=2 hhh=572 kj/molc 3h 8(g)5o 2(g)=3 CO2(g)4h2o(l)；h=2220 KJ/mol 5mol氢和丙烷的混合物完全燃烧时，加热3847kJ，氢和甲烷的体积比如下：(a)1:3(B)333691(c)1:4(d)1:1通过测量反

5、应过程中释放的热量，可以计算中和热。请回答以下问题：(1)从实验装置上看，图中还缺乏的玻璃产品之一是。(2)烧杯填充破纸条的作用。(3)在大型烧杯上不盖上纸板，求出中和热值(“大”、“小”、“无影响”)。已知h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=-57.3 kj/mol计算以下反应发出的热量：(1)用稀释的溶液稀释0.1摩尔多瓦(oh) 2，引起适量的稀硝酸反应，向kJ释放热量。(。(2)1毫升醋酸稀溶液和充分的NaOH溶液反应释放的热(大、小、等)57.3kJ .小于，醋酸是弱电解质，但发生电离时，在吸收和中和热时，热释放较少，11.46，在中和反应的反应热测定实验中，应注意以下问题：1，填写备忘录的角色是什么？旨在实现隔热，减少实验过程中的热损失。2，测量山的温度后，为什么要用水冲洗温度计上的山？能把洗好的溶液倒在小烧杯里吗？怎么了？这个温度计要用来测量碱液的温度，如果不清洗，温度计上的酸就会中和碱，使热量消失，所以要洗干净。将清洗过的溶液倒入小烧杯而不倒，会提高总溶液的质量，导致实验结果错误。在中和反应的反应热测定实验中，要注意以下问题：3、酸、碱混合时，为什么不把两桶的直溶液一次倒入小烧瓶里，慢慢倒？4，实验中使用的HCl和NaOH