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文档简介

1、欢迎各位老师莅临指导!,第一节弱电解质的电离,知识回顾：,1、(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.,一、电解质与非电解质,1、电解质：2、非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2,1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。,讨论以下几种说法

2、是否正确，并说明原因。,实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1mol/L，说明HCl完全电离；而开始0.1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。,探究结果：,二、强电解质与弱电解质,1、强电解质：,能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl=H+Cl-Na2SO4=2Na+SO42-能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水

3、。CH3COOHCH3COO-+H+,什么是强电解质？什么是弱电解质？,2、弱电解质：,练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？,NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu,小结：,离子化合物,大部分的盐类,强碱,共价化合物,强酸,弱酸,弱碱,水,弱电解质,强电解质,三、电离方程式的书写,1、强电解质,完全电离，符号选用“”,2、弱电解质,部分电离，符号选用“”,多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。,两性氢氧化物双向电离,酸式盐的电离,a强酸的酸式盐完全电离,b弱酸的酸式盐第一步完全电离,写出下列各物质的电离方程式,(1)NH3H2O(2)HClO(3)Fe(OH)3(4)Ba(OH)2,NH4+OH-H+ClO-Fe3+3OH-=Ba2+2OH-,总结规律:,强等号

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