高中化学盖斯定律.ppt

1、C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)H=393.5KJ/mol,C(s、石墨)C(s、金刚石);H=1.9KJ/mol,石墨,金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在燃烧时若氧气不足生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。,（1）等量金刚石和石墨完全燃烧_（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_。,（2）在通常状况下，金刚石和石墨_（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式_（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量。,金刚石,252KJ,盖斯定律1.内容：不管化学反应是一步完成还是分

2、几步完成，其反应热是的。即：化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与无关。2.意义：间接计算某些反应的反应热。3.应用：,相同,始态和终态,反应的途径,H1,H2,H1=aH2,H1H2,H1=-H2,H=H1+H2,特别提醒应注意区分在热化学方程式中哪些物质需要保留，哪些物质需要约减，可用不同符号作好标记，然后进行加减。,合理进行方程式的叠加叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和H需同乘以该化学计量数。“H”在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改变，即H的运算包括数值和符号的双重运算,CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO4

3、2-(aq)H=-Q2kJ/mol（3）胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）（）A.Q1Q2B.Q1=Q2C.Q10,因此,Q1Q2。,答案A,已知：（1）胆矾失水的热化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q1kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为,【2】（如皋市10届高三综合测试）向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液时，放出的热量是2.2kJ。则Na2SO

4、4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）ABa2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)H0.72kJ/molBBa2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)H2.92kJ/molCBa2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)H18.0kJ/molDBa2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)H73.0kJ/mol,C,【3】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。A热裂解形成燃油B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料

5、D直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g)H=64.39kJmol-12H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=-196.46kJmol-1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=-285.84kJmol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。,BD,Cu（s）+H2O2（l）+2H+（ag）=Cu2+（ag）+2H2O（l

6、）H=-319.69kJmol-1,H2O+2Cu2+SO32-+2Cl-=2CuCl+SO42-+2H+,【4】（2008全国卷）红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式。,PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)H=93kJ/mol,2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)H=612kJ/mol,上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩

7、余0.6molPCl5，其分解率1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率2，21(填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是；（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3=；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4H3(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。,PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)H=93kJ/mol,25%,大于,PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。

8、,399kJ/mol,等于,PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl,【5】有下列五个方程式：C2H2+H2C2H4CH4H2+C2H4C(s)+2H2(g)=CH4；H1C(s)+H2(g)=C2H2；H2C(s)+H2(g)=C2H4；H3已知当温度下降时，式平衡向右移动。式平衡向左移动。根据上述事实，式的热化学方程式中H1、H2、H3大小顺序为。,H2H3H1,中和热的测定,1.仪器及装置：,大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液

9、,保温、隔热、减少实验过程中热量损失,烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是：,环形玻璃搅拌棒不能用环形铜丝搅拌棒代替。,2.实验步骤,1在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。2用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3用另一个量筒量取50mL0.55mol/L

10、NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。4把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。5重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。,H,6根据实验数据计算中和热,7.注意事项碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。盐酸和NaOH溶液的浓度宜小不宜大，如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一

11、部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大误差(偏低)。有0.1分刻度的温度计，且测量时应尽可能读准，并估读到小数点后第二位。水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。,稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50molLHCl，它的物质的量就是0.025mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50mL、0.50molLNaOH，就很难保证有0.025molNaOH参与反应去中和0.025mol的HCl。,1.用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计

12、算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是；（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是；（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是；,减少热量损失,不能,铁会和盐酸反应铁导热性好，热量损失较大,为了确保盐酸完全被中和,实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”或“不相等”）；（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的

13、热化学方程式为：。,相等,不相等,NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是。（6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。,偏小,用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小,偏小,【1】可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是,A.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B.推广可再生能源有利于经济可持续发展C.如图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能,解析本题属于化学知识与物理知识相结合的题目。从图中可以看出