高一第一学期期末复习.ppt

1、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是ANH3BCO2CCl2DSO3E.NO2,有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）molL-1为A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a,在等体积的NaCl、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物

2、质的量浓度之比为A123B321C111D632,向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到的剩余固体的组成可能是A.NaClNaINa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4C.NaClNa2SO4I2D.NaClNa2SO4,下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是Na+H2ONO2+H2OSO2+H2ONa2O2+H2OCl2+H2OF2+H2OABCD,下列关于氯气性质的叙述中不正确的是A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D

3、在溴化钠和碘化钾的混和溶液中通入过量的氯气然后将溶液蒸干并灼烧最后留下的物质是氯化钠和溴化钾。,下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（）A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅,将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）。A、反应过程中不可能产生H2B、剩余的金属粉末中一定有铜C、往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D、往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末

4、的质量一定会减少,将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有M1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉M2g，则m1m2为()。A5.76B2.88C1.92D0,下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）请回答下列问题：（1）写出乙与丙生成B的化学方程式：。（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：。（3）检验E中阳离子时，取少量E于试管中则证明E中

5、有该阳离子。（4）写出实验室制取B的化学方程式：（5）B常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NADNA个O2和NA个H2的质量比为16：1E、在标况下，22.4LSO3所含的分子数为NAF、1molCl2失去的电子数一定为2NA,某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去

6、）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）,A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为11和12，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。,FeSFeS2,A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1