4-2富集在海水中的元素--氯.ppt

1、富集在海水中的元素-氯,原子结构示意图,Cl+eCl-,活泼的黄绿色气体,Cl的单质-Cl2,氯表现为典型的非金属性,物理性质,黄绿色气体,有刺激性气味,有毒,密度比空气大,可溶于水(实验),（常温1：2）,氯气,液氯,固态氯,34.6度,101度,易液化：,不能用排水集气法收集氯气,闻气体的气味,氯气的化学性质,1.与金属反应,燃烧，黄光，白烟,燃烧，棕黄色烟,铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反应的化学方程式,注意：不生成FeCl2,溶于水后，浓溶液绿色稀溶液蓝色,氯气的化学性质,2.与非金属反应,安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成,一般生成PCl3和PCl5的混

2、和物，,形成白烟,爆炸，瓶口有白雾,形成白雾,白色烟雾,若Cl2不足，PCl3多，若Cl2充足，PCl5多,白烟,棕黄色的烟,苍白色火焰,爆炸,反应装置及主要现象,氯气的化学性质,1.与金属反应,2.与非金属反应,反应的相同点：,反应类型：两种单质的化合反应,反应条件：点燃,反应现象：发光发热,化合价：氯元素的化合价由零价降至负一价。,得失电子：氯原子得到电子,问题讨论,什么叫燃烧？,可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。,可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？,金属钠和铜，非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃烧，这四个反应有何相同的现象？,的剧烈的化学反应叫做燃烧。,发光发热

3、,想一想,点燃和燃烧有何区别？,点燃是一种反应条件,燃烧是一种剧烈的化学反应，特点是有发光发热的现象。,在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。,描述反应现象要注意的事项：,烟固体小颗粒分散在空气中,雾小液滴分散在空气中,2.不要把现象和结果混淆,不要说成是：有氯化铜生成。,（这是反应的结果）,1.区分烟和雾：,氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生,氯气的化学性质,3.与水反应,实验向一支充满氯气的试管中加入少量水，迅速塞紧塞子，充分振荡。,溶液有点发黄,上部空间气体颜色变浅,氯气能溶于水，但溶解度不大,氯水中有游离态的氯,现象：,结论：,氯气的化学性质,3

4、.与水反应,实验用玻棒蘸取氯水滴在蓝色石蕊试纸上。,滴有氯水的试纸中间变白外围变红,含有能使有色物质褪色的物质,有酸生成,Cl2+H2O=,次氯酸,思考：氯水中哪种物质具有漂白作用？怎样用实验证明？,+HClO,HCl,氯气的化学性质,3.与水反应,实验取两条蓝色石蕊试纸分别放入装有氯气和装有氯水的集气瓶中。,放入氯气中，蓝色石蕊试纸不褪色,放入氯水中，蓝色石蕊试纸褪色。,Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸,结论：氯气无漂白作用,现象：,次氯酸有漂白作用,氯气的化学性质,3.与水反应,思考液氯和氯水有何区别？,液氯是纯净物，只含有氯分子,氯水是混合物,Cl2+H2O=HCl+HClO,次

5、氯酸,氯水中主要含有：Cl2,H2OHClO,H+,Cl-等微粒,还含有ClO和OH,怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？,氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？,氯水长时间放置后，颜色有何变化？组成上有何变化？,氯水颜色变浅,盐酸成份增多,氯气的化学性质,4.与碱反应,实验将滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴入充满氯气的集气瓶中，振荡,气体颜色消失,溶液红色褪去,现象：,反应：,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,次氯酸钠,氯气的化学性质,4.与碱反应,练习请写出氯气与熟石灰反应的化学方程式,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,次氯酸钙,漂白粉,有效成份,

6、漂白粉的漂白原理,思考,为什么不直接用次氯酸作漂白剂？,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。,怎样保存漂白粉？,密封，保存于干燥处。,Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰反应的化学方程式：,0,0,0,1,1,1,1,1,1,三个反应的相似处：,氯元素的化合价，有一半由零价降为1价，有一半由零价升为1价。,1.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（A）溶液变红色（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液

7、先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红,解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）,（D）,2.用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（）（A）除去水中的HClO（B）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水温,解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。,A,课堂练习,次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。,3.次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机

8、色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？,课堂练习,思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐,4.已知电解食盐水可制得氯气：,工业上如何用石灰石、食盐和水为原料制取漂白粉。写出反应的化学方程式。,水电解,思路：,氯气性质小结,自然界有氯气存在吗？为什么？,氯气是一种活泼非金属，能与大多数金属反应，能与非金属反应，能与水反应，能与碱反应，所以，自然界中没有氯气存在。,氯气的制取,H,G,F,E,1,1,0,4,2,分液漏斗,连接顺序：,要用浓盐酸,用向上排气法收集,用氢氧化钠溶液吸收,固液反应，需加热,氯气的制取,已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集纯净干燥的氯气而且不造成空气污染，下列

9、装置的连接顺序是：,C,D,A,H,G,F,B,E,除去氯化氢,干燥氯气,收集氯气,吸收氯气,制取氯气,气体净化,洗气瓶,考考你的智慧,20克36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能生成多少克氯气？,解：设能生成氯气的质量为xMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2,146,71,(20)(36.5%)g,x,(20)(36.5%)(71)146,x=,=3.6g,答：能生成氯气3.6克,此答案对吗？为什么？,不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就仃止了，故生成的氯气必少于3.6克。,小结,1.氯气是一种比氧气还活泼的气体,2.氯水在反应过程中有三种“有效成分”，分别是C

10、l2、HClO、HCl,体现出强氧化性，漂白性和酸的通性。,3.制氧、制氢和制氯的装置是中学化学制取气体的三种典型装置。,4.解题时，必需充分注意反应的条件，如浓度，温度，酸碱度，反应物相对用量等。,氯离子（Cl-)的检验,有关反应的离子方程式是：Ag+Cl=AgCl2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。,（2）方法和结论：,(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸,或在被检验的溶液

11、中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。,小结,？,氟F9,氯Cl17,溴Br35,碘I53,砹At85,卤素的原子结构,成盐元素卤素,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,想一想,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定,Cl2光照或点燃H2+Cl2=2HClHCl稳定,Br2高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定,I2高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定缓慢进行,1.卤素与氢气的反应,结论:FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2Cl2Br2I2,(2)卤化氢的稳定性关系：HFHClHBrHI,Br2H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2（特例）,Cl2H2O=HClHClO,2.卤素与水反应,通式：X2H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2H2O=HIHIO,3.卤素间的相互置换,1.Cl22Br=2ClBr22.Cl22I=2ClI23.Br2+I=BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺