《硝酸》优秀课件.ppt

1、硝酸,第一章氮族元素第三节,学会读书,阅读课本14页，查找：,（1）纯硝酸的颜色、状态、气味、挥发性、密度、溶沸点,（2）常用浓硝酸的质量分数,（3）什么是发烟硝酸？,一.硝酸的物理性质,纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。,质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。,质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。,低沸点（83），易挥发。,思考,98以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？,98的硝酸和69的硝酸哪个密度大？20的氨水和10的氨水哪个密度大？,挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。,因为硝酸的密度比水大

2、，浓度越大，密度越大；氨水密度比水小，所以浓度越大，密度越小。,浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比,无色溶液,有刺激性气味,无味,易挥发,难挥发,693798,二.硝酸的化学性质,1.硝酸具有酸的通性HNO3=H+NO3-,使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O,与某些盐反应：,2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2,观察：,一瓶久置浓硝酸的颜色，并思考变色原因。,久置的浓硝酸呈黄色：,可能有NO2（红棕色）产生，NO2溶于硝酸而变黄。,HNO3NO2,

3、氮元素化合价降低；氢元素已处最高价，不可能再升高；故氧元素的化合价必然升高，有O2生成。,5,4,二.硝酸的化学性质,2.硝酸的不稳定性,4HNO32H2O+4NO2+O2,或光照,硝酸越浓越容易分解,硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。,HNO3,实验：在放有铜片的两个试管里分别加入浓硝酸和稀硝酸。,Cu浓HNO3：反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色。Cu和稀HNO3:反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝色。,二.硝酸的化学性质,3.硝酸的强氧化性,硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。,注意,常温下，浓硝酸使铁、铝等金属

4、钝化,硝酸与金属反应不放出氢气,氧化性：浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强）,一般情况下：浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。,二.硝酸的化学性质,浓硝酸能使紫色石蕊试剂先变红后褪色,4HNO3（浓）+C=2H2O+4NO2+CO2,药王孙思邈,我国隋末唐初有个医学家孙思邈，在他所著的丹经内伏硫磺法一书中，写了使硫磺伏火的方法：取用硝石、硫磺各二两研细，再加上三个炭化皂角子，这样就能烧起焰火。这大概就是我国最早配制火药的方子了。许多事实都证明，在唐朝（公元618907年），我们的祖先已发明火药了。,火药配方记载,火药gun-power,（1）硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。,硝酸