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文档简介
1、 杨浦区2010学年度第二学期模拟考试初三化学试卷(理化合卷满分150分,考试时间100分钟) 2011.5考生注意: 1本试卷化学部分含三个大题。 2答题时,考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答,在草稿纸、本试卷上答题一律无效。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 六、选择题(共20分) 下列各题均只有一个正确选项,请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上,更改答案时,用橡皮擦去,重新填涂。27下列选项中属于化学变化的是 A木料制家具 B大米酿酒 C石蜡熔化 D水制冰块28洁净的空气中性质比较活泼的化合物是A氮气 B氧气 C
2、二氧化碳 D某种稀有气体29为防止骨质疏松,应补充的元素是A铁 B锌 C钙 D碳30下列能源中,不会对环境造成污染且取之不尽的是A太阳能 B煤 C石油 D天然气31世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。“零碳”中的“碳”主要指ACO BCO2 CCH4 DC32下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是ANaOH 氢氧化钠 烧碱 BCaO 氢氧化钙 生石灰CNa2CO3 碳酸钠 纯碱 DNaCl 氯化钠 食盐33为了防止小包装食品受潮,常在一些食品包装袋中放入的干燥剂可能是A氯化钠 B浓硫酸 C生石灰 D氢氧化钠 34水被称为“生命之源”,双氧水被称为“绿色氧化剂”。下列关于它们的
3、说法中正确的是A都含有氢气 B都含有氢元素 C都含有氢分子 D都含有2个氢原子35超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料,可在低温下将CO2分解为炭。下列推测不合理的是A该反应属于化合反应 B该反应有助于减少温室气体排放C该反应的另一产物可能是O2 D超细铁微粒在反应中可能做催化剂36下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应,并产生不同现象的是AAgNO3 BCa(OH)2 CH2SO4 DNaOH37食盐水和澄清石灰水的共同点是A溶质都是碱 B都是均一、稳定的混合物C都能使酚酞变红 D都能和硫酸反应38下列实验操作符合操作规范的是A为了便于观察,给试管加热时,试管口应对着自己B为了证明一瓶药品
4、是蔗糖还是食盐,可品尝一下其味道C实验室用剩的药品,不能放回原瓶,但可丢入垃圾堆中D过滤时,漏斗中的液面应低于滤纸的边缘39生活离不开水,人们关于水的认识正确的是 A水是良好的溶剂,许多物质都能溶于水B通过电解水实验,可知水是由氢气和氧气组成的C为了节约用水,提倡用工业废水直接灌溉农田D用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水效果最好的是过滤法40某化合物中不含碳、氢两种元素它可能属于下列物质分类中的A盐 B碱 C酸 D有机物41用下图装置可以探究二氧化碳的制取和性质,下列关于该实验的叙述正确的是A浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B粗铜丝能控制反应的发生和停止C产生的二氧化碳能用生石灰干燥D能验证二氧化碳的
5、密度比空气大 42常见金属的活动性顺序如下:根据金属活动性顺序进行分析,下列描述或判断错误的是A常温下,金属镁在空气中要比铁容易氧化B在氧气中灼烧时,铁丝要比铜丝反应剧烈C在同一盐酸中反应时,锌片比铁片反应剧烈D铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银43生活中常见的三种物质:柠檬汁:肥皂水;食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列正确的是A CD 44用如图所示装置进行实验:打开弹簧夹,将液体a滴入试管中与固体b接触,若试管中的导管口没有明显气泡产生则液体a和固体b的组合可能是A稀盐酸和碳酸钠 B水和生石灰 C锌和稀盐酸 D水和氯化钠
6、45某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实验室进行实验,实验过程与现象如下,对此粉末成分判断正确的是 A该粉末一定是碳酸钙 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C该粉末一定是一种碱 D该粉末一定是氯化钠 46现有盐酸和CaC12的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是A水 B澄清石灰水C纯碱溶液 D稀盐酸七、填空题(共19分)请将结果填入答题纸的相应位置。47从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素,用化学式或化学方程式按下列要求填空:(1)两个铁原子 ;化合价为+4价的氮的氧化物 ;能使木材、纸张变黑的酸 ;能灭火的气体
7、;红褐色的碱 。(2)1 mol CO2中含有1.2041024个 原子。(3)有沉淀生成的中和反应 。48下表为KNO3在不同温度时的溶解度:温度0204060溶解度g/100g水13.331.663.9110(1)请根据上表数据在右图画出KNO3的溶解度曲线。(2)从溶解度曲线可以看出KNO3溶液的溶解度随温度的升高而 ;若某固体物质的溶解度受温度的影响不大, 这物质可能是 。(3)在30时,将50g KNO3放入100g水中,形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)49某化学研究小组在探究某些单质的燃烧实验时进行以下两组实验。(1)镁条在空气中燃烧:生成物除了白色粉末状固体以外,还有少量
8、淡黄色固体。进行了如下的探究:请回答下列问题: 镁在空气中燃烧的现象有: 、有白色的烟、 、有淡黄色固体生成;镁与氧气反应的化学方程式为: 。由操作的现象说明该气体水溶液呈 性。操作包含的具体操作名称是:蒸发浓缩、降温 。(2)硫在空气中燃烧燃烧:设计了如右图所示的实验装置。实验步骤:将燃烧匙内的硫点燃后,立即伸入盛有空气的集 气瓶内,并塞紧橡皮塞,观察现象。将分液漏斗的活塞打开,同时打开胶皮管上的弹簧夹,观察现象。请回答下列问题: 将注射器内的氧气推入集气瓶内后,发现硫燃烧更加剧烈, 这种现象说明燃烧的剧烈程度与什么因素有关? 。 分液漏斗内的氢氧化钠溶液作用是 。 写出探究过程中所发生反应
9、的化学方程式 (任写一个)。八、筒答题(共21分)请根据要求在答题纸相应的位置作答。50用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U形管(包括碱石灰)的质量差进行计算。(1)气体发生装置的名称是: 。(2)在加热CuO之前应先通一会H2来赶尽装置内的空气,其目的是 。(3)打开活塞,装置中观察到的实验现象是 。(4)写出中反应的化学方程式 ;装置中黑色粉末变红时,其铜元素从化合态变为 态。(5)用该装置测量有误差,请你对装置进行完善 。51在实验室对100 mL某浓度硫酸(密度为1.06gmL)进行测定。取上述硫酸于烧杯中,加入足量BaCl2
10、溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体0.1mol。请回答:(1)H2SO4的摩尔质量是_。(2)硫酸含H2SO4的物质的量是多少?(根据化学方程式列式计算)(3)上述硫酸中H2SO4的质量分数为 。52某化学研究小组在化学实验室进行了Cu(OH)2的制备实验。他们具体操作是:1、取少量CuO粉末于试管中,并滴入稀硫酸;2、为加快反应,将反应物进行了加热;3、停止加热后,向试管中滴入NaOH溶液。(1)请写出操作1、3相应的化学方程式 、 。(2)他们的实验未获得预期结果,出现了意外现象。请你帮他们一起找出原因。实验现象原因分析现象一:试管中未出现蓝色絮状沉淀 现象二:1、试管上端出现黑色絮
11、状沉淀2、试管中端出现蓝色絮状沉淀试管中下端出现黑色沉淀资料显示:Cu(OH)2CuO+H2O分析1: 分析2: (3)通过实验后的反思交流,要使实验获得成功,必需注意反应物 和化学反应 。(4)请重做一次实验,要求只出现蓝色絮状沉淀,没有其他现象。你的操作是: 。(5)向含NaOH 2 mol 的该溶液中滴入1滴酚酞试液,再与含CuSO4 2 mol的该溶液充分混合,静置后上层溶液呈 色。(6)Cu与稀硫酸不能直接反应,但滴加H2O2溶液并加热能生成水和一种蓝色溶液该溶液含有的溶质一定有 。七、填空题(共19分)请将结果填入答题纸的相应位置。47 (1) ; ; ; ; 。(2) 。(3)
12、。48(1)(2) ; 。 (3) 。49 (1) 、 、 。 。 。(2) 。 。 (任写一个)。八、筒答题(共21分)请根据要求在答题纸相应的位置作答。50 (1) 。(2) 。(3) 。(4) ; 。(5) 。51 (1)_ 。(2)(根据化学方程式列式计算)(3) 。52 (1) 、 。(2)实验现象原因分析现象一: 现象二:分析1: 分析2: (3) 和 。(4) 。(5) 。(6) 。理化试卷答案及评分标准化 学 部 分六、选择题(本大题为20题,每题1分,共20分)27. 28.C 29. 30. 31. 32.B 33.C 34.B 35.A 36.B 37.B38.D 39.
13、A 40.A 41.B 42.D 43.B 44.D 45.B 46.C 七、填空题(本大题含3题,除特别注明外每空1分)47.(1) 2Fe NO2 浓H2SO4 CO2 Fe(OH)3(2) O (3)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O48. (1)曲线光滑(2)增大 NaCl (3)饱和49. (1)发出耀眼的白光 放出大量的热 2Mg+O22MgO 碱 结晶 (2)燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 漏斗内的氢氧化钠溶液为了吸收有害气体二氧化硫 S+O2SO2 或 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 八、简答题(本大题含3题,除特别注明外每空1分,共21分)50. (1)启普发生器(装置) (2)防止加热发生危险(3)硫酸溶液流下,使得底部的液体上升浸没Zn粒 (1分),产生大量气泡(1分)。(4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2 游离(5)在、装置之间增加干燥装置51. 解:(1) 98 g/mol (1分)(2)硫酸中含H2SO4xmol H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl (1分) 1 1 x 0.1 x=0.1mol (1分)(3) 9.2%或0.092 (1分)53. (1) CuO+H2SO4CuSO4+H2O 2Na
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