化学：市骨干教师竞赛作品课件 弱电解质的电离.ppt

1、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,孔雀石标本,(1)什么叫电解质？ (2)什么叫非电解质？,知识回顾：,电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 实例： 酸、碱 、盐，H2O 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物 实例：大多数有机物、SO3、CO2等,思考题,1、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？ 怎样区分电解质与非电解质？ 某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？,第一节 弱电解质的电离,学与问 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离是否有区别？

2、 实验探究 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。,将试验结果填入下表：,将试验结果填入下表：,试验结果分析 离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要用活化能来引发的反应。 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。,一、强弱电解质,强电解质：能够全部电离的电解质称为强电解质。强酸、强碱和盐是强电解质。 弱电解质：只能部分电离的电解质称为弱电解质。弱酸、弱碱和水是弱电解质。,强电解质： 弱电解质：,在水分子

3、作用下，能完全电离为离子的化合物。包括大多数盐类、强酸、强碱,在水分子作用下，只有部分分子电离的化合物。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O) 。,NaCl = Na+Cl-,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.,问题探讨,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不

4、可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,离子符号或化学式,分子式,强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物,弱酸、弱碱、水,思考题,3、怎样书写电离方程式 ?,总结: 强等号、弱可逆， 多元弱酸分步写， 多元弱碱一步写。,小结：强弱电解质与结构的关系,离子化合物,大部分 的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱电解质,强电解质,问题探讨,4.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。,解答: 溶液的导电性由溶液中离子浓度决定，电解质强弱由物质内部结构决定，在一定条件下影响着溶液的导电性。,二、弱电解质的电离平衡,思考与讨论：,1)开始时，V电

5、离 和 V分子化怎样变化？ 2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出Vt图。,二、弱电解质的电离,弱电解质的电离是可逆的 弱电解质溶于水，部分电离为离子：如CH3COOHCH3COO- + H+ 离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO- + H+ CH3COOH 因此弱电解质的电离过程是可逆的： CH3COOH CH3COO- + H+,电离平衡,1.定义：,2.特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,二、弱电解质的电离平衡,弱电解质溶液中存在电离平衡,请说出下图的意义：,思考

6、与交流,根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1.写出弱酸、弱碱的电离方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH- 多元弱酸分步电离： H2A H+ + HA- HA- H+ + A2-,2.填写表中空白：,2.填写表中空白：,BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化,BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化,3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小 （3）同离子效应 同离子效应：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离

7、平衡向逆方向移动 （4）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动,二、弱电解质的电离平衡,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,问题探讨,弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,例1、下列说法是否正确？为什么？ 1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。 2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。 3）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的pH就肯定减小。,不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的,不正确。氯气是单质，不是非电解质。,不正确。如加水有利于醋酸电离，但pH增大。,知