公开课----乙醛教学设计

1、连州市连州中学课堂教学设计表学科化学教师姓名付立英授课班级高二（11）班授课时间2010-4-7课题第三章 第二节 乙 醛计划课时1课时课标要求和教学目标知识与技能目标（1）了解乙醛的物理性质。（2）认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的主要化学性质。过程与方法目标：（1）通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力。（2）应用化学知识解释一些简单问题的能力。情感态度与价值观目标； 体验化学实验的喜悦，知道化学在生活中的应用，激发学生学习化学的热情。学情分析高二学生具有强烈的求知欲望，但是缺乏社会实践，对自然界的认识有限。本节课主要通过学习醛的结构与性质及应用，培养学生关注社会，将理论知识联系生产生

2、活实际的能力。项目内 容解决办法教学重点 乙醛的分子结构，乙醛的氧化反应。通过学生实验、讨论、归纳得到结论。教学难点银镜反应的操作及反应方程式的书写。讨论探究实验+练习教学方法讲授法、讨论法、试验法、归纳法、问题探究法、多媒体辅助教学法教学手段学生探究实验；由结构讨论性质。教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：2C2H5OHO2 使学过的知识在学生头脑中复现。今天我们将学习乙醛的结构与性质【板书】第五章第三节醛一、乙醛1乙醛的结构结构式：展示乙醛的分子比例模型

3、。观察乙醛的结构式，总结出乙醛是由甲基和醛基结合而成的物质。初步认识乙醛的结构，培养观察能力，激发学生的学习兴趣。引导学生分析比较：【设问】乙醛的结构简式为什么不能思考回答：因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。写出乙醛的结构简式及分子式：CH3CHO，C2H4O。掌握醛基的写法，培养分析问题的能力。写成CH3COH？写出乙醛的结构简式及分子式。【板书】2乙醛的物理性质展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。训练观察及表达能力。【指导阅读】第140141页乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进

4、行比较。看书：识记其它物理性质：密度比水小，沸点20.8，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。培养识记能力，初步了解乙醛的物理性质。【过渡】从结构上分析可知，乙醛分子中含有CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。倾听，思考，记忆。进行结构决定性质的化学思想的教育。【指导讨论】分析乙醛结构中，除了可看成有醛基及甲基外，还可看成有什么官能团？观察，思考，热烈讨论，回答：还可看成有 官能团。培养分析能力，激发学生的求知欲。【设问】试推测乙醛应有哪些化学性质？分组讨论、探索，怎样通过结构分析其性质，可能碳氧双键上能发生加成反应及醛基上的反应。进一步灌输结构决定性质的化学思想，掌握研究物

5、质的方法。【板书】3乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。训练表达能力及思维能力。【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。探讨，练习写出化学方程式，总结出发生在碳氧双键上的规律。CH3CHOH2 CH3CH2OH活跃学生思维，初步学会乙醛发生加成反应的化学方程式的书写及规律。【指导学生】分析该反应，得出有机化学反应中，氧化反应、还原反应的概念。【软件演示】

6、氧化反应：加氧或去氢的反应。还原反应：加氢或去氧的反应。分析、理解、记忆乙醛比乙醇少两个氢原子，说明乙醛发生了还原反应。培养分析理解能力，挖掘非智力因素，掌握乙醛的氧化性。【板书】（2）氧化反应银镜反应乙醛被银氨溶液氧化指导学生阅读和做课本第142页（实验55）【软件演示】实验注意事项：1试管内壁应洁净。2必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3加热时不能振荡试管和摇动试管。4配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质。阅读，记忆课本第142页。（实验5-5）实验步骤及注意事项。做实验。观察试管内壁有一层明亮的银镜产生。学会控制实验条件加强教学的直观性，培养严肃、认真的实验习惯和科学态度，

7、提高实验技能。点燃学生对化学的好奇心的火焰。介绍工业制镜及生产保温瓶胆的原料。了解乙醛在工业生产中的应用。进行理论联系实际学以至用的教育。【设问】试管中的银镜怎样除去？思索，回答：可用稀硝酸处理，做实验证明。学会试管内银镜的处理方法。【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。讨论、练习写出反应的化学方程式，得出银镜反应的概念。AgNO3+NH3H2O= AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2OCH3CHO+2Ag（NH3）OH=CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O培养正确书写化学方程式的能力。【启发】如何用离子方程式表示？思考、练习，写出反应的离子方

8、程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH-CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O使学生掌握探讨问题、分析问题的科学方法。乙醛被另一弱氧化剂新制的Cu（OH）2氧化指导学生阅读课本第142页。【实验56】强调氢氧化钠应过量可以加快乙醛的氧化。观察实验过程中溶液颜色及状态的变化。阅读实验步骤，做课本第142页实验56。描述实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。培养阅读能力及动手操作能力，再一次激发兴趣。培养观察、分析、思维能力。【指导学生】写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式：CH3CHO2Cu（OH）22H2O训练学生书写化学方程式的能力。帮助学生分析上述两

9、个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？思考，回答乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。培养学生由感性认识到理性认识的辩证唯物主义观点。【设疑】乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？【演示】乙醛和酸性KMnO4溶液的反应。猜想、推测，观察实验现象：KMnO4溶液褪色。培养学生演绎推理能力。【指导学生】对乙醛的化学性质进行小结。乙醛能和氢气发生加成反应。乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。培养学生整理、归纳、概括的能力。【板书】4乙醛的用途指导学生根据乙醛的性质，推断其用途。看书第143页，可生产乙酸、丁醇等。2CH3CHO+O2

10、 2CH3COOH巩固结构决定性质，性质决定用途的化学思想。【布置作业】课本第146页4、5题及复习第140143页的内容。思考，完成。巩固课堂知识。【随堂检测】1写出下列反应的化学方程式：（1）乙醛和银氨溶液的反应（2）乙醛和氢气的加成反应（3）乙醛催化氧化得乙酸及时反馈。2乙醛被氢氧化铜氧化的实验可如下操作，在试管里放入10的_溶液2mL，滴入2_的溶液45滴，振荡。然后加入0.5mL乙醛溶液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成。以上操作可说明配制新制氢氧化铜时_应过量，乙醛与新制的氢氧化铜反应的化学方程式是_。板书设计一、乙醛1、物理性质2、乙醛的分子结构 分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO CH3 CH 3、乙醛的化学性质（1）与H2加成（氧化性） CH3CHO + H2 CH3CH2OH（2）氧化反应（