高一上学期化学期末模拟考试试卷

1、高一上学期化学期末模拟考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高一上长沙期末) 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子 的直径为5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A . 该磁流体可以通过过滤的方法分离B . 用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”C . 将该磁流体接入直流电源形成闭合回路，可以观察到有一极黑色加深，说明该磁流体带电D . 该磁流

2、体与氯化钠溶液为同种分散系2. （1分） (2017高一上辽宁期末) 下列物质分类正确的是（ ） A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体3. （1分） (2018高一上邯郸期中) 下列物质能导电的是（ ） A . 石墨B . 葡萄糖C . 氯化钠固体D . 干冰4. （1分） (2019高一上黄陵期中) 下列各组物质中，均为纯净物的一组是（ ）A . 碘酒干冰B . 石油液氮C . Na2CO310H2ONa2CO3D . 石灰石氨水5. （1分） (2016高一下

3、南昌期中) 下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（ ） A . H2SO4B . HNO3C . HFD . H2SiO36. （1分） 日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（ ），以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘）的核电荷数为53，则下列说法正确的是（ ）A . 核裂变是一种化学变化B . 的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子C . 碘和放射性碘属于同素异形体D . 与是同一种核素7. （1分） (2016高一上南阳期末) 实验室保存下列物质的方法，错误的是（ ） A . 硝酸保存在带有橡胶塞的细口瓶中B

4、. 金属钠保存在装有煤油的试剂瓶中C . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 液溴保存时需加水形成水封8. （1分） 除去下列杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ ） A . CO2（HCl）：用饱和NaHCO3溶液B . CO2（SO2）：用饱和KMnO4溶液C . Cl2（HCl）：用饱和NaCl溶液D . SO2（HCl）：用饱和NaOH溶液9. （1分） (2016高一上龙岩期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A . Fe2（SO4）32Fe3+3SO42B . KClO3K+Cl+O32C . KAl（SO4）2K+Al3+2SO42D . Na

5、HSO4Na+H+SO4210. （1分） (2016高一下高青月考) 不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（ ） A . 石蕊试液B . 品红溶液C . FeCl2溶液D . AgNO3溶液11. （1分） (2015高一下深圳期中) 下列实验方案可行的是（ ） A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+12. （1分） (2016高一上广州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均

6、是电解质C . 将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LD . 实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g13. （1分） (2019高一上济南期末) 下列反应中，水作氧化剂的是（ ） A . SO3 +H2O=H2SO4B . 2Na+2H2O=2NaOH+H2C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 3NO2+H2O=2HNO3NO14. （1分） (2018高一下六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LA

7、l3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（ ） A . 0.8mol/L Ag+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/LMg2+D . 0.2mol/L CO32-15. （1分） 关于炼铁原理下列说法正确的是（ ）A . 铁矿石在高温下被氧化成铁B . 生铁中杂质被氧化C . 铁矿石在高温下被焦炭还原成铁D . 铁矿石在高温下被CO还原成铁16. （1分） (2018高一上徐州期中) 2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。23592U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ） A . 质子数B . 质量数C .

8、 电子数D . 中子数17. （1分） (2018高二上江苏期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 46 g NO2含有氧原子数为2NAB . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NAC . 1 L 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中含SO42-数目为NAD . 1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA18. （1分） (2019高一上吉林月考) 某同学欲用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4 ， 下列说法正确的是（ ） 所需浓H2SO4的体积为13.6mL，可选用20mL量筒量取

9、稀释浓硫酸应酸加入水中，且之后立即转移到容量瓶中并加水定容为减小误差,应洗涤所用烧杯、玻璃棒和量筒，并将洗涤液转入容量瓶定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏高实验中用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则所配制的溶液浓度偏低A . B . C . D . 19. （1分） (2017高一上镇原期中) 下列溶液中NO3的物质的量浓度最大的是（ ） A . 500 mL 1 molL1的KNO3溶液B . 500 mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液C . 1000 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液D . 1000 mL 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液20. （1分） (2018

10、高一上长春期中) 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（ ） A . 常温下pH=1的溶液：K+、 、Br、Ba2+B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、 、Cl、 C . 所含溶质为FeCl3的溶液：K+、 、 、H+D . 强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、 21. （1分） 运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ） A . 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性B . 砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体C . 硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D . 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸22. （1分） 下列离子方程式

11、书写正确的是（ ）A . 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba2+ + SO42- BaSO4B . CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH- + CO2 CaCO3+H2OC . 把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2D . 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3CuFe2Cu223. （1分） (2018高一上曲沃期末) 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ） A . 1：6B . 1：5C . 6：1D . 5：124. （1分） (2017高一上万州期末) 有一铁粉和氧化铜的混合物8

12、.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是（ ） A . 无色气体的体积为2.24LB . 原混合物中铁的质量为6.72gC . 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.02 molD . 反应消耗的H2SO4物质的量为0.1 mol25. （1分） (2016高三上故城期中) 对某酸性溶液（可能含有Br ， SO42 ， H2SO3 ， NH4+）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是

13、（ ）A . BrB . SO42C . H2SO3D . NH4+二、 填空题 (共4题；共20分)26. （4分） (2018高二上宝坻期末) 现有下列物质 NaHCO3液态SO2纯醋酸硫酸钡液氨 酒精（C2H5OH） NH3H2O铝请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1） 属于强电解质的是_。 （2） 属于弱电解质的是_。 （3） 属于非电解质，但其水溶液能导电的是_。 27. （5分） (2017高一上宿迁期末) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容现用该浓硫酸配制500mL浓度为1molL1的稀硫酸可供选用的仪器有： 玻璃棒烧杯托盘天平量筒药匙胶头滴管5

14、00mL容量瓶细口试剂瓶请回答下列问题：（1） 配制500mL浓度为1molL1的稀硫酸，需用量筒量取 上述浓硫酸体积为_mL（2） 配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_，从上述所给仪器中选取所需要的仪器有_（3） 实验中两次用到玻璃棒，其操作分别：_，_ （4） 在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有（填序号） A . 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中B . 未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C . 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D . 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒E . 定容时，俯视刻度

15、线F . 定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水28. （5分） (2017高一上湖南期末) 已知X、Y均为有漂白性和刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出 试回答：（1） 写出下列物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_ （2） 反应的化学方程式为_，已知反应的产物为FeCl2、HCl和H2SO4，试写出该反应的离子方程式：_ 29. （6分） (2018高三下黑龙江开学考) 工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。下图是含铬工

16、业废水和含氰废水的处理流程：请回答下列问题：（1） 电镀废水中的铬主要以CrO42-形式存在，其中Cr元素的化合价为_。 （2） 酸性条件下，CrO42-极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。图中“反应”的离子方程式为_。（3） pH10时，“反应”中的NaClO可快速地将氰离子（CN）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是_、_（写化学式）；若pH8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1）,写出该反应的离子方程式_。 （4） 经过“反应”和“反应”将两种废水混合的目的是_。 （5） 含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被

17、氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是_。电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72-形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72-6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。则阳极的电极反应式为_，当有1 molCr2O72-被还原时，电路中转移的电子为_mol。三、 计算题 (共1题；共3分)30. （3分） 用化学知识回答： （1） 煤矿坑道气遇到明火会发生瓦斯爆炸，该反应的化学方程式是_，若空气中氧气的体积分数为21%，则爆炸最猛烈时，甲烷的体积分数为_% （2） 食品包装袋的主要成分是聚乙烯，用于制造聚乙烯的原料的电子式是_，实验式是_ （3） 最早发现苯的科学家是_，能证明苯分子不是单双键交替结构的一个事实是：_