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文档简介

1、,离子晶体、分子晶体 和原子晶体,第 一 课 时,晶 体,定义：,经过结晶过程而形成的具有规则的 几何外形的固体。,注 意,微粒间的结合力决定晶体的物理性质：,特点： 晶体中的微粒（分子、原子或离子） 按一定规则排列，微粒间存在作用力。,结合力越强，晶体的熔沸点越高，,硬度越大。,离 子 晶 体,定义：,离子间通过离子键结合而成的晶体,在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-, 每个Cl- 同时吸引6个Na+。,两种晶体中，均无单个分子存在，,在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-, 每个Cl- 同时吸引8个Cs+。,NaCl和CsCl不是分子式。,离 子 晶 体,定义：,离子间

2、通过离子键结合而成的晶体,性质： 硬度较高，密度较大， 难压缩，难 挥发，,熔沸点较高。,请你想想,为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？,Na+半径比Cs+ 小,Na+与Cl- 的相互作用比Cs+与Cl- 的相互作用强,Na+ 与Cs+ 均带一个单位正电荷，,阴离子均为氯离子。,NaCl晶体中的离子键较强，,NaCl晶体的熔沸点较高。,分子间作用力,怎样证明分子间存在作用力？,说明了物质的分子间存在着作用力,这种分子间的作用力又叫做范德华力。,范德华(18371923)，荷兰物理学家。首先研究了分子间作用力。,气态,液态,固态,降温加压,降温,分子距离缩短,分子距离缩短,分子无规则运动,分子有

3、规则排列,分子与分子 间的作用力,相邻原子间 的相互作用,弱（几到几十 kJ/mol）,强（ 120 800 kJ/mol）,HCl分子中，HCl 键能为 431kJ/mol ,HCl 分子间的作用力为 21kJ/mol 。,分子间作用力对物质的熔点、沸点有 何影响？,分子间作用力越大，克服分子间引力 使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔 沸点越高。,分 子 晶 体,定义：分子间通过分子间作用力结合而成的 晶体。,特点：有单个分子存在，化学式就是分子式。,实例：多数非金属单质（如卤素，氧气）,稀有气体（如氦，氖，氩）,氢化物（如氨，氯化氢）,非金属氧化物（如一氧化碳，二氧化硫）,熔沸点较低，硬度较小。,分子组成和结构相似时，分子量越大，分 子间作用力越大。请解释，卤素单质熔沸点变 化规律。,氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体， 双原子分子，每个分子都是通过一个单键结 合而成，随着分子量的增大，分子间作用力 增大，故熔沸点递升。,原 子 晶 体,定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网 状结构的晶体。,如金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面 体的空间网状结构。,键角：10928,键长 ：1.5510-10m,性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。,熔点： 3550 沸点：4827,本节总结：,离子,分子,原子,离子键,范德华力,共价键,较 高,较 低,很 高,较 大,较 小,很大,

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