高中化学学业水平考试

1、高中化学学业水平考试一选择题（共24小题）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD2下列气体在常温下有颜色的是（）ANO2BCOCHClDN23下列反应中不属于放热反应的是（）A酸碱中和反应BNH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O晶体反应C镁条的燃烧D活泼金属与酸的反应4当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是（）ACuSO4溶液B澄清石灰水CFe（OH）3胶体DKOH溶液5下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A葡萄糖B纤维素C油脂D淀粉6下列表示化学用语或模型正确的是（）A有8个中子的碳原子的核素符号：CBH2O的电子式CCl的结构示意图：DCH4分子的比例

2、模型7下列反应的离子方程式不能用H+OHH2O表示的是（）A硫酸氢钠和氢氧化钡B氢氧化钾和盐酸C硝酸和氢氧化钠D氢氧化钡和硝酸8下列物质中，能溶于水形成强酸的是（）ACO2BSiO2CSO3DFe2O39有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）a b c da和d是同分异构体 b和c是同系物a和d都能发生加成反应 只有b和c能发生取代反应ABCD10下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是（）A氢氧化钠、液氯、石油、纯碱B石油、液氯、纯碱、氢氧化钠C石油、液氯、氢氧化钠、纯碱D纯碱、氢氧化钠、液氯、石油11实验室制备干燥的氨气所需的药品是（）ANH4C1溶液、NaOH溶液B浓氨水、浓

3、硫酸C浓NaOH溶液、NH4C1晶体、浓H2SO4DNH4C1 固体消石灰、碱石灰12化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键下列实验所选用的仪器合理的是（）用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸用分液漏斗分离乙醇和水的混合物用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶ABCD13现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B苹果汁含有Cu2+C苹果汁含有OHD苹果汁含有Na+14医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效下列有关I叙述正确的是（）AI是碘的

4、一种同素异形体BI是一种新发现的元素CI位于元素周期表中第4周期族DI核内的中子数与核外电子数之差为2915既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）ANaClBNa2CO3CAl2O3DMg（OH）216在下列反应中，HC1作氧化剂的是（）ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HClZnCl2+H2CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO217在溶液中能大量共存的离子组是（）AH+、Na+、OH、NO3BNa+、Fe3+、NO3、ClCH+、SO42、NH4+、HCO3DAg+、Ca2+、SO42、CO3218下列化合物中

5、含有共价键的是（）AMgCl2BK2SCNaClDNaOH19下列关于有机物的说法正确的是（）A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C乙醇和乙酸都存在碳氧双键D石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物20下列各组物质性质比较不正确的是（）A氧化性：F2Cl2SB碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C金属单质置换出氢的能力：KNaLiD酸性：H2SiO3H2SO4H3PO421设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4LO3含有的氧原子数为2NAB7.1gCl2参加化学反应时，转移的电子数一定为0.2NAC常温常压下，0.2NA个NH

6、3分子的质量为3.4gD1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42离子数目为0.2NA22将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D产生气泡的速率甲比乙快23某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（）A压强不再随时间而改变时B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时24有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，

7、加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（）A2 8克B1.52克C3.4克D2克二填空题（共3小题）25元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律请用氧、钠、铝、硫、氯五种元素回答下列相关问题（1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）（2）硫元素处于周期表中第 周期第 族（3）这五种元素中原子半径最大的是 （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （5）写出过氧化钠的电子式 （6）写出氢

8、氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （填元素符号）26实验室有如图所示仪器，请从AE中选择适当的装置填入题的空裕内（填字母）常用于溶解固体物质的仪器是 可以在酒精灯火焰上直接加热的是 配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是 D容器上除标有容量外，还标有 27如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是氕体，C呈黄绿色；化金物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应请回答下列问题：D和E的化学式分别是 和 I和J混合产生白烟生成铵盐的化学方

9、程式是 F和CO2反应的化学方程式是 G溶液和I溶液反应生成CO2气体的离子方程式是 将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为 三解答题（共1小题）28向200mL稀H2S04，溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、干燥后称量质量为4.66g，求：（1）生成沉淀的物质的量（2）硫酸的物质的量浓度一选择题（共24小题）BABCADACBCDCADCBBDBDCD23解：A、容器中气体的压强不再改变，反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，故无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B、反应前后气体的质量不变，故无法判断是否达到平衡状态，故

10、B错误；C、当正逆反应速率相等时，各组分浓度含量不再改变，达到了平衡状态，故C正确；D，单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断是否达到平衡状态，故D错误；24解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）=0.1L1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为：0.05mol56g/mol

11、=2.8g，故选：A。二填空题（共3小题）25解：（1），（2）硫原子有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期、A族，（3）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径从大到小关系为：NaAlSClO，原子半径最大的为Na，（4）素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，除了O元素为，非金属性最强的元素是Cl元素，则酸性最强的酸是HClO4，（5）过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为，（6）氢氧化铝显两性，可以与强酸反应也可以与强碱反应，氢氧化铝和氢氧化钠反应得到到偏铝酸钠和水，反应

12、为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，离子反应为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，26解：常用于溶解固体物质的仪器只有烧杯，即B，故答案为：B；可以在酒精灯火焰上直接加热的是试管，故答案为：C；配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是容量瓶，故答案为：D；D容器只能在常温下使用，除标有容量外，还标有20，故答案为：2027 由上述分析可知，D为H2，E为N2，I为HCl，J为NH3，I和J混合产生白烟生成铵盐的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，F是Na2O2，F和CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2CO3溶液与HCl溶液反应的离子方程式为：CO32+2H+=CO2+H2O，将少量Cl2单质通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，发生反应Cl2+