2011高考化学总复习第4章第2节-富集在海水中的元素-氯活页训练-新人教版

1、1下列说法没有科学性错误的是()A“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B液态氯化氢是100%的盐酸，其H浓度极大C氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D氯元素有毒，禁入口中解析：选C。漂粉精不能漂白所有物质，故A错；液态HCl是HCl分子，不存在H，故B错；C正确；含氯元素的有多种物质，有的有毒，有的无毒，如NaCl可以入口，D错。2(2009年湖北八校检测)类推的思维方式在化学学习与研究中是经常用到的，但是有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能确定其正确与否。以下类推的结论正确的是()A.Na、Mg、Al

2、具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg、Al也可以与水反应B盐酸、硝酸都是强酸，CaCO3与盐酸反应制取CO2，用硝酸也行C由2Fe3Cl2=2FeCl3可推出2Fe3I2=2FeI3成立DCO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也可以使其褪色解析：选B。Mg、Al常温下与水不反应，A错；FeI2FeI2，C错；CO2没有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错。3KCl溶液中混有K2S、KI，为了除去杂质并将它们逐一分离，选用如下操作：通入Cl2；加碘水；用CCl4萃取；过滤；分液，正确顺序是()A BC D解析：选B。还原性S2I，故先加入碘水，碘置

3、换出硫；过滤除去硫后，在滤液中通入氯气，氯置换出碘，用CCl4萃取碘后分液，最后得到KCl溶液。4下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是()A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2B通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有IC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32或SO32D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42解析：选B。加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2或Ba2等；通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，即说明有I；加入盐酸

4、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能有CO32或SO32或HCO3或HSO3等；往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明可能有SO42或Ag等。5如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液解析：选B。当B开关打开时，干燥Cl2直接进入C试管，布条不褪色，当B开关关闭时，Cl2先进入D瓶，由于C、D选项中的物质都可以和Cl2反应，Cl2不会进入C试管；A选项进入C试管的依然是干

5、燥的Cl2，布条不能褪色；饱和NaCl溶液不能和Cl2反应，而Cl2会带出溶液中的水，潮湿的Cl2使布条褪色。6(2009年泉州模拟)下列物质与其用途相符合的是()Cl2做消毒剂AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A BC D全部解析：选D。根据卤素单质及其化合物的性质分析：Cl2有较强的杀菌和漂白作用，常用于自来水的消毒；AgBr见光易分解，可用于制造胶卷、感光纸；AgI常用于人工降雨；碘是人体不可缺少的微量元素，缺乏时易患甲状腺肿大；淀粉遇碘可变蓝色；NaClO在含有CO2的水溶液中易生成HClO，有较强的漂白性，故全部正确。7下列离子

6、方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA BC D解析：选B。反应生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应中浓盐酸可全部电离，应写成H和Cl的形式。8鉴别Cl、Br、I三种离子，不宜选用的试剂组是()AAgNO3溶液和稀硝酸 B溴水和淀粉溶液C氯水和CCl4溶液 D氯水和淀粉溶液解析：选B。A项利用AgX的不同颜色进行鉴别，C、D项利用卤素间的置换反应，B项溴水只能氧化I

7、，无法鉴别Cl与Br。9(2009年浙江五校模拟)下列关于Cl2用途的说法正确的是()ACl2有毒，不能用来给自来水消毒B饮用Cl2消毒的自来水不会对人体有任何伤害CCl2是一种重要的化工原料D用Cl2与金属钠反应制取NaCl答案：C10已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色

8、Cl2具有氧化性解析：选D。A项说明Cl2具有氧化性，B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的HClO，C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反应为Cl22KI=2KClI2，说明Cl2具有氧化性。11某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：选D。A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反

9、应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成Cl2。12某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液CNaOH溶液 D稀H2SO4E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_。(2)反应的化学方程式为_。(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_。(4)反应的化学方程式为_。解析：溶液由无色变成棕黄色，只有发生下列反应2KICl2=2KClI2才能有该现象发生，所以先加KI溶液，再加氯

10、水，生成的I2遇到淀粉变成蓝色，I2和NaOH反应生成NaI和NaIO，最后只能加入硫酸，溶液又变成蓝色，说明又有I2生成，其反应的离子方程式为：IIO2H=I2H2O答案：(1)AEBCD(2)2KICl2=2KClI2(3)生成的I2遇到淀粉变成蓝色(4)I22NaOH=NaINaIOH2O13如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：ad。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生

11、反应的化学方程式为。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是。(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是(填“上层液”或“下层液”)。(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_。解析：(1

12、)连接的关键是C装置的作用，由于D中反应生成了CO2和HCl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl2C2H2O(g)4HClCO2，C装置的作用是提供水蒸气，而且Cl2从C中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。(2)C中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。(3)K关闭，此时B相当于量气装置，生成的气体将B中水压入长颈漏斗中。(4)此步操作是卤素单质的萃取，Cl2易溶于CCl4，而使CCl4层呈黄绿色，Cl2无漂白性，上层液主要是Cl2和水反应生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使有色布条褪色。(5)由于D中反应生成了极易溶于水的HCl，E

13、装置不正确，会造成E中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。答案：(1)cb(2)2Cl2C2H2O(g)4HClCO2加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染(4)下层液上层液(5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸14(2009年高考上海卷)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2ClClClH2HClHHCl2HClCl反应中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_

14、键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂(填“容易”或“不容易”或“不

15、一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为：_。解析：(1)HCl是共价化合物，是通过共用电子对而形成的；氯原子之间是通过共价键而形成Cl2分子的，故为非极性键。(2)在短周期主族元素中，与氯元素相邻的元素是硫元素和氟元素，根据元素周期律原子半径由大到小的顺序为SClF。(3)a项，AgCl为白色、AgBr为浅黄色、AgI为黄色，故颜色依次加深，正确；b项，卤化氢的键长随着卤素原子半径的增大而增大，b项错误；c项，卤素单质的氧化性越强则对应的阴离子的还原性越弱，氧化性：F2Cl2Br2I2，则还原性IBrClF，c项错误；d项，非金属性越强与H2化合越容易，d项错误。(4)由图象可知，F2的

16、非金属性最强，但所含化学键的键能比Cl2、Br2的都低，易断裂；Br2的非金属性相对弱一些，但键能较大，不容易断裂；在共价键中，共价键的键长越大，键能越小。答案：(1)H非极性(2)SClF三I A(3)a(4)不一定容易除F2外，键长增大，键能减小(合理即可)15(2009年临沂模拟)用4.35 g MnO2与过量浓盐酸混合加热，向反应后的溶液中加入质量分数为10%的NaOH溶液40 g恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。求：(1)标准状况下生成氯气的体积是多少？(2)生成AgCl沉淀的质量是多少？解析：(1)n(MnO2)0.05 mol设生成(标准状况下)氯气V LMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 1 mol 4 m