化学键、分子间作用力和氢键

1、化学键和分子间作用力,化学键：,1.定义：,把相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键,2.种类：,离子键,共价键,离子键与共价键的比较,阴、阳离子间的静电作用,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,离子,分子,阴、阳离子间的电性作用,两原子核与共用电子对之间的电性作用,非金属元素之间（除铵盐外）,离子化合物与共价化合物的比较,含离子键的化合物,只含共价键的化合物,离子键,分子内是共价键，分子间是分子间作用力,强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物,酸、非金属氧化物、非金属的氢化物,较高,一般较低，个别很大,较大,一般较小，个别很大,一般易溶于水,部分溶于水,熔融或水溶液导电,熔融时不导电、水

2、溶液部分导电,一般破坏离子键，可能破坏共价键,一般只破坏分子间作用力,思考：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,化学反应的本质：,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,分析：氯化氢的溶解和氢化钠的高温熔融,一、分子间作用力：,1.定义: 将分子聚集在一起的作用力.,3.类型： 范德华力和氢键,2.实质： 静电作用，比化学键弱得多.,4.存在：,普遍存在分子间,5.作用： 影响物质的熔、沸点、溶解度,6.影响因素 ：,例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大,结论：对于结构组成相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，物质的

3、、沸点升高。,二、氢键：,1.氢键的形成过程：,在水分子中的OH中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为 “裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。,2. 形成条件：,氢原子与非金属性强且原子半径小的非金属元素原子，如F、O、N原子,3. 表示方法：,、两原子可以相同,水分子间的氢键 (H2O)n,化学键与分子间作用力的比较:,相邻原子,分子之间,大,小,主要影响物质的化学性质,主要影响物质的物理性质(熔、沸点),常见物质的电子式及结构式,氮气的电子式、结构式,氯气分子的电子式、结构式,水分子的电子式、结构式,二氧化碳的电子式,二硫化

4、碳的电子式,硫化氢,氨分子的电子式、结构式,甲烷的电子式、 结构式,甲醇的电子式、结构式,三氯化磷的电子式、结构式,四氯化碳的电子式 结构式,一氯甲烷的电子式、结构式,次氯酸的电子式、结构式,氢氰酸的电子式、结构式,三氟化硼的结构式,NaOH的电子式,氢氧化钡的电子式,氮化钠的电子式,过氧化钠的电子式,： ：,氯化铵的电子式,次氯酸钠的电子式,氢化钠的电子式,氮化镁的电子式,碳化钙（电石）的电子式,乙炔的电子式、结构式,写出下列化合物的电子式,NaH,Na2O,Na2O2,NaOH,MgO,Mg(OH)2,Na2S2,MgS,MgCl2,BF3,AlCl3,CH4,SiH4,CO2,CS2,PH3,PCl3,N2,H2O,H2S,OH-,H2S,Cl2,NH3,HCl,NaCl,CaCl2,K2S,NH4+,CCl4,H2O2,C