化学必修2复习

1、第一章 物质结构 元素周期律复习提纲一一、原子的组成：1、构成原子的微粒间的关系：（1） 质量关系：质子数（Z）+ 中子数（N）= 质量数（A）（2） 电荷的关系：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子）=核外电子数+离子 的电荷数（适用_离子）=核外电子数离子的电荷数（适用_离子）例1 下列关于原子的几种叙述中，不正确的是（ ） A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数 C、12C与13C具有相同的质量数 D、15N与14N具有相同的质子数例2 核内中子数为N0的R2+离子，质量数为A，则mgR的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）A B C D2、同位素：

2、具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氢元素的同位素：氢的同位素氕氘氚原子组成符号代号名称形成水的化学式水分子的式量例3 由某元素X构成的气态双原子分子有三种分子量，分别为70、72、74，试确定：X元素有_种同位素，其质量数分别为_例4 1mol重水中含质子_个；1克重水中含电子_个，10克重水含中子 _个；等质量的水和重水其物质的量之比为_质子数之比_；中子数之比为_。例5 下列各组微粒属同位素的是（ ） 1602和1802，H2和D2，168O和1880， 1H2180和2H216O，3517Cl和3717Cl A、 B、 C、 D、例6 32He可以作为核聚变的材

3、料。下列关于32He的叙述正确的是（ ）A、32He和32H互为同位素B、32He原子核内中子数为2C、32He原子核外电子数为2D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子3、原子结构示意图（或离子结构示意图）练习：写出下列原子或离子的结构示意图：Li_ 15号元素_ S2-_ 电子层数（原子或阴离子）=阳离子的电子层数+1=周期数主族元素最外层电子数=最高正价（除F、O）=主族数=8|最低负价（非金属）|（1） 原子或离子半径的判断方法：根据核外电子层结构：A电子层数越多，半径_； B 电子层数相同时，核电荷数越大，半径_。根据周期表中的位置：A 同主族的原子或离子半径依次_ _。

4、B 同一周期的主族元素从左至右依次_ _。(2)写出下列主族元素的离子符号：（按半径从小到大排列） 核外2个电子的结构（He）的离子有_； 核外10个电子的结构（Ne）的离子有_； 核外18个电子的结构（Ar）的离子有_；例7 下列微粒半径大小比较中正确的是（ ） A、Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+ C、NaMgAlS D、CaRbKBDC B、原子序数dcba C、离子半径CDBA D、单质的还原性ABDC例9 已知两种主族元素的离子aXm+与bYn-核外均有18个电子，试确定：（1）a 、m、b、n的相互关系_（2）X和Y的离子的半径大小比较_（3）比较X、Y的原子半径大小_（

5、4）写出X的离子的结构示意图 _Y的原子结构示意图_。 (4)试确定X、Y在周期表中的位置_复习提纲二一、 元素周期表和元素周期律：元素周期表的结构：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数1、 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行） (纵行的个位数等于族序数)（1）、周期：周期数一二三四五六七周期名称所含元素数目起止原子序数稀有气体（2）、族：族主族副族第VIII族O族族中存在的元素数目代号最外层电子数次外层电子数在周期表中位置两条规律：（1）奇偶数规律：周期表中原子序数为奇数的元

6、素，其主要化合价、主族序数也是奇数；原子序数为偶数的元素，其主要化合价、主族序数也是偶数。（2）“左上右下”规律：周期表中上下相邻的两种主族元素其原子序数的差值，取决于它们与过渡元素的相对位置；如它们在过渡元素的左边，则差值为上边元素所在周期元素的数目；如在过渡元素的右边，则差值为下边元素所在周期元素的数目。例1 下列说法中错误的是（ ）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质相同例2 已知A为第A族元素，B为第A族元素，它们的原子序数分别

7、为m和n，且A、B为同一周期元素，则下列关系错误的是（ ）A、n = m+1 B、n = m+11 C、n = m+25 D、n = m+10例3 元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g 与氧气充分反应，可得到6g 化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（ ）A、第三周期 B、第二周期 C、第A族 D、第A族例4 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )例5 X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(B )A、第三周期第0族 B、第四周期第IA族 C、第三周期第IA族 D、第三周期第VIIA族例6 某元素原子最外层电子层上只有两

8、个电子，该元素(D )A、一定是金属元素 B、一定是IIA族元素C、一定是非主族元素 D、可能是金属元素，也可能不是金属元素例7 X、Y、Z是元素周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素的最外层电子数之和为17，核内质子数为31，则X、Y、Z是 。例8 A、B、C、D为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于D原子的质子数。D原子核内质子数和中子数相等。ABCD（1）写出A、B、C、D四种元素名称 、 、 、 。（2）D位于元素周期表中第 周期，第 族。（3）C的单质与水反应的方程式为 。（4）比较B、D的原子半径大小： 。2、元

9、素性质的递变规律：（1）、同一周期的主族元素的递变规律：AAAAAAA1第三周期NaMgAlSiPSCl2原子半径变化3元素性质递变4主要化合价5最高价氧化物通式6最高价氧化物的水化物通式7上述水化物的性质递变规律8气态氢化物的通式9上述氢化物的稳定性递变10对应离子的符号11离子的性质变化（2）、同一主族元素的性质递变规律：周期原子半径金属性最高价氧化物水化物离子半径阳离子氧化性阴离子还原性氢化物稳定性最高价氧化物水化物非金属性原子半径12345673、元素周期表中“位”“构”“性”相互关系：例6 下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（ ）A、单质间的置换反应 B、气态氢化物的稳定性

10、C、气态氢化物水溶液的酸性 D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱例7 下列排列有错误的是（ ）A、离子半径：S2- Cl- K+ Ca2+B、热稳定性：HIHBrHClHFC、最高正化合价：CNOFD、碱性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2CBA B、ABCD C、BACD D、ABDC例9 X、Y、Z为同周期元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断不正确的是（ ） A、原子半径XYZ B、非金属性XYZC、气态氢化物的稳定性XYZ D、阴离子的还原性XYZ例10 有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最

11、高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的原子的失电子能力由强到弱的顺序是（ ） A、ABC B、BAC C、BCA D、CBA例11 短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是（ ）A、m-13=n B、m+5=n C、m+8=n D、m-11=n例12 若某元素其原子序数是88号元素，下列关于此元素的性质的描述不正确的是（ ） A、其最高价氧化物的水化物加热分解 B、单质与水反应放出氢气 C、氢氧化物呈两性 D、碳酸盐难溶于水例13 镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（

12、） A、在化合物中呈+2价 B、单质能使水分解，放出氢气 C、镭比钙的失电子能力弱 D、碳酸盐难溶于水例13 硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质（ ） A、有很强的还原性 B、其最高价氧化物的水化物呈碱性 C、-2价是硒的稳定化合物 D、硒化氢的水溶液显若酸性例14 有Xn+、Ym+、Zn-三种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数mn，且Zn-的电子层数比Xn+、Ym+多一层，若按X、Y、Z顺序，下列说法正确的是（ ） A、它们的最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，酸性依次增强 B、离子半径依次增大 C、原子半径依次增大 D、原子序数依次增大例15 短周期元素X

13、、Y原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ） A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同周期 C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y可能形成离子化合物XY例16 元素性质呈现周期性变化的基本原因是A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化C、.核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化例17 在118号元素中(稀有气体元素除外)：(1)原子半径最小的元素是_；(2)原子半径最大的元素是_；(3)非金属性最强的元素是_；(4)金属性最强的元素是_；(5)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_，它对应的氧化物的化学式为_；(6)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的

14、是_，它对应的氧化物的化学式为_；(7)气态氢化物中最稳定的是_；(8)气态氢化物中最不稳定的是_。例18 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_;（2）Y是_,Z是_,W是_;（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式_。例19 有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件完成问题。A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个

15、电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径ABC。D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。G是除氢外原子半径最小的元素（1）A的名称是 ，B位于周期表中第 周期 族，C的原子结构示意图是 。（2）E的单质颜色是 。（3）A元素与D元素形成化合物的化学式是 。（4）G的氢化物的化学式为 。（5）F的元素符号是 。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，酸性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是 。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧

16、化物对应的水化物中的离子方程式是： 。复习提纲三一、化学键比较：化学键类型离 子 键共价键非极性键极性键配位键成键微粒离 子原 子相互作用力静电作用力共用电子对形成条件得失电子两个原子各提供未成对电配对成键原子单方面提供孤对电子成键形成元素范 围IA（除H）IIA（金属）VIA、VIIA（非金属）同种元素的原子间（不偏移）不同种元素的原子间（发生偏移）一原子有孤对电子，另一原子缺电子。存在离子化合物单质分子（除稀有气体）共价化合物、复杂离子内。NH4Cl等铵盐实例表示二、化学键的表示：1、离子键：AAAAAAAO原子的电子式NaMgAlSiPSCl离子的电子式离子化合物的电子式氯化钠_氯化镁_

17、硫化镁_硫化钠_氢氧化钠_过氧化钠_氯化铵_氢氧化钡_用电子式表示离子化合物的形成过程氟化钙_碘化钾_2、共价键：主族AAAA原子的电子式CNOF形成共价键的数目主要化合价代表物质的电子式CH4_CO2_SiCl4_N2_NH3_PCl3_H2O_CS2_H2O2_F2_HF_SiF4_对应物质的结构式CH4_CO2_N2_NH3_H2O_CS2_H2O2_F2_HF_HClO 用电子式表示分子的形成过程H2S_CO2_N2_规律1、 化合价的数目=最外层成键电子的数目=共价键的数目2、 原子间形成共价键后，每个原子周围达到稳定结构。3.ABn型分子各原子最外层都满足 8电子结构的条件：A原子

18、最外层离 8电子差p,B原子最外层不成对电子数为q,若 p= n q , 则各原子最外层都满足 8 电子结构。 特别注意：有氢原子的化合物中氢原子最外层只能满足 2 电子结构。 例1 下列关于离子键的说法中正确的是（ ）A、离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B、只有金属和非金属才能形成离子键C、凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D、含有离子键的化合物一定是离子化合物例2 下列说法正确的是（ ）A、由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物 B、两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键 C、双原子分子中的共价键一定是非极性键 D、气态单质分子中一定含有非极性共价键例3 下列反

19、应过程中，同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A、NH4Cl = NH3 + HClB、NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3C、2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2OD、2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2例4 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl气体溶于水例5 在下列分子结构中，原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是（ ）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2 例6 下列各组物质既有离键又共价键的是（ ）A、KOH、H2SO4、NH

20、4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C、K2O2、NaOH、K2SO4 D、HClO、Al2O3、MgCl2例7 下列电子书写正确的是（ ） A、NaBr B、Mg2+Cl2 C、HOCl D、CO 例8 下列电子式表示物质形成过程，正确的是（ ）A、H+Cl H+ Cl B、Na+Cl NaCl C、Mg + 2Cl Mg2+Cl D、O+C+O OCO 例9 下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（ ）A、1和16 B、6和8 C、9和11 D、1和17例10 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是（ ）A、钾 B、钙 C、碘

21、 D、氦例11 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3 。回答下列问题：（1）氮化钠的化学式是 ，该化合物以 键形成。（2）氮化钠与水反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应。（3）氮化钠与盐酸反应生成 种盐，其电子式是 。（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+） r（N3）（填“大于”、“小于”或“等于”）。例12 A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物质。已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：（1）A元素的名称是 ，B元素的符号是 ，C离子的电子式是 。（2）用电子式表示C

22、2B的形成过程 。（3）AB3常温下为 态，AB3的水化物在低温下跟C2B2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是 。（4）AB3的水化物溶液跟C2B溶液反应的离子方程式是 ，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是 。第二章 化学反应和能量复习提纲一一、能量总述：1、任何物质都储存有能量，能量的形式有多种，如热能、电能、化学能、机械能、光能等。2、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，而反应中能量守恒，所以：任何化学反应都伴随着能量的变化，变化的能量主要以热能、电能、光能等表现出来。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于 。（1）反应物总

23、能量 生成物总能量，则化学反应为吸收能量；（2）反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为放出能量；3.化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化：断键 吸收能量； 成键 放出能量二、化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）1、化学反应能量变化主要以热能表现出来即吸热或者放热。2、常见的放热反应：（1）所有的燃烧反应； （2）大多数的化合反应；（3）酸碱中和反应； （4）金属与酸或水反应置换出氢气（5）缓慢的氧化反应3、常见的吸热反应：（1）大多数的分解反应；（2）氯化铵与八水合氢氧化钡的反应；（3）注意：有热量放出未必是放热反

24、应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。某些常见的热效应：a、 放热：浓硫酸溶于水NaOH溶于水CaO溶于水，其中属于放热反应的是 b、 吸热：铵盐溶于水 例1 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：可以利用电解水的方法得到氢气做能源；可用酒精做能源；砍伐树木做能源；应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是（ ）A、只有 B、和 C、和 D、例2 下列说法正确的是（ ）A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D、放热反应的发生无需任何条件例3下列说法正确的是（ ） A

25、、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、任何放热反应在常温下一定能发生反应 C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D、吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应例4 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B、铝与稀盐酸C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷与O2的燃烧反应例5 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）A、 C + CO2 2COB、C + O2CO2 C、C + H2O CO + H2 D、C + CuOCO2 + Cu例6 燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量Q1，生成气体水放出

26、热量为Q2，则Q1和Q2的关系是（ ）A、相等 B、大于 C、小于 D、无法确定例7 在H2燃烧的反应中，破坏mol H2的化学键消耗的能量为Q1kJ, 破坏mol O2的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成mol H2O的化学键释放的能量为QkJ，下列关系式正确的是（ ）A、Q1Q2Q B、Q1Q24Q C、Q1Q2Q D、Q1Q24Q例8 如图所示，把试管放人盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题： （1）试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最少2组)固体试剂A液体试剂B（2）解释烧杯

27、中澄清石灰水变浑浊的原因： _。复习提纲二一、化学能与电能（要熟悉原电池工作原理与设计原电池）1、原电池是将化学能直接转为电能的装置。2、形成原电池四要素（缺一不可）：（1）有两个活泼性不同的金属或非金属（石墨）作电极；（2）形成闭合电路；（3）能自发发生氧化还原反应；（4）有电解质溶液。例1 下列装置能够组成原电池，产生电流的是（ ）3、原电池工作原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能。（注意：不是所有的氧化还原反应都能设计成原电池，如钠与水反应。）如右图所示，将铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性 大于 ，所以锌片 电子，电子由 流向 ，电流由 流向 ；有电流通过，形成原

28、电池。此原电池中， 为负极，发生_反应(“氧化”或“还原”) 为正极，发生 反应（“氧化”或“还原”）电极反应式：负极：正极：电极反应总式：例2 原电池产生电流的本质原因是（ ）A、 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B、有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D、电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移例3将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）A、锌片是正极 B、电流从锌片流向铜片 C、氢气在铜片上析出 D、若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯例4 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上

29、的两极变化是（ ）锌片溶解了32.5g 锌片增重了32.5g 铜片上析出1gH2 铜片上析出1molH2 A、 B、 C、 D、4、原电池电极判断：（1）负极：较活泼的金属为负极，发生氧化反应；现象为：负极本身溶解、质量减少；（2）正极：较不活泼的金属或石墨作正极，发生还原反应。现象为：正极一般有气泡或金属单质析出。例5 银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为： 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+2H2O；此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn例6 造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式

30、为Zn + 2OH- - 2e = ZnO+H2，Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH-。据此判断氧化银是（ ）A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原 C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化例7 把a,b,c,d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a.c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A、abcd B、acdb C、cabd D、bdca5、原电池的电极反应式的书写：（以铁铜、硫酸铜溶液为电解质为例）（1）负极：负极本身 ne-

31、= 金属阳离子Fe - 2 e- = Fe2+（2）正极：溶液中阳离子 + ne- = 单质Cu2+ 2 e- = Cu（3）电极反应总式：将负极与正极电极反应加起来就得电极反应加起来。Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu例8航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O22H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H24e4H+，则其正极反应表示为：_；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-40H-，则其负极反应可表示为：_。6、根据氧化还原反应设计原

32、电池：步骤：（1）把电池总反应式拆开写成两个半反应，一个发生氧化反应，一个发生还原反应。（2）写出正极、负极电极反应式；（负极反应：发生氧化反应，正极：发生还原反应。）（2）选正、负极材料，电解质溶液。负极：通常是反应中失去电子的金属单质正极：选取活泼性比负极弱的金属或石墨（最好是石墨）电解质溶液：选含有被还原的阳离子的电解质溶液如设计原电池：电极反应式Zn+2H+ = Zn2+H2Fe+Cu2+ = Fe2+CuCu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+负极反应式正极反应式负极材料正极材料电解质溶液7、发展中的化学能源：（1）化学电池有三大类型：干电池（锌锰电池）：负极：Zn 2e - Zn

33、2+；参与正极反应的是MnO2和NH4+铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：放电时电极反应：负极：Pb + SO42-2e-PbSO4； 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。总反应：2H2 + O22H2O电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-（2）特点：一次电池不可充，二次电池可循环利用，放电过程是将 能转化为 能；充电

34、过程是将 能转化为 能。燃料电池最理想的燃料是 。例9 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+022ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是( )A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为Zn2e-Zn2+C正极发生氧化反应 D电解液肯定不是强酸例10 右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）A、a极是负极 B、正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C、电子由b通过灯泡流向a D、氢氧燃料电池是环保电池复习提纲三一、化学反应速率1、反应速率：表示化学反应快慢的物理量。（1）不同的化

35、学反应有快有慢，化学中用反应速率表示化学反应的快慢（2）反应速率表示方法：单位时间内某反应物的减少量或生成物浓度增加量。即：（A）= A的变化浓度反应时间=C/t =n/Vt （单位_或_）注：A为气体或液体（固体浓度为1）（3）注意：一个化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率；同一个反应的速率可以用不同的物质（气态或液态）来表示，其数值可能不同，但其意义相同。 各物质速率比 = 各物质的化学计量数比反应速率计算题格式（关键是求出C）如N2+3H22NH3 起始（始） 变化量（变化）反应后（末）特别注意：变化量只能是：物质的量、物质的量浓度或气体体积。各物质变化量之比等于各物质化学计量数之比。某

36、一时刻各物质的各种量之间不存在任何关系。（4）影响反应速率大小的因素： 内因（决定化学反应速率的主要因素）：反应物自身的性质 外因： a浓度大，反应快；b温度高，反应快；c使用催化剂反应快；d有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；e固体表面积越大，反应速率越快；f光、反应物的状态、溶剂等。例1 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B、化学反应速率为“0.8mol/(Ls)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D、对于任何化学反应来说

37、，反应速率越大，反应现象越明显例2 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A、10 20mL 3mol/L的X溶液 B、20 30mL 2molL的X溶液C、20 10mL 4mol/L的X溶液 D、10 10mL 2mol/L的X溶液例3 决定化学反应速率的主要因素是（ ）A、反应物的浓度 B、催化剂C、温度、压强以及反应物的接触面 D、参加反应的物质本身的性质例4下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A、Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 B、Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸 C、在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D、Na与水反应时增

38、大水的用量例6 在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是 （ ）A、0.1mol.L-1.min-1 B、0.2mol.L-1.min-1 C、0.3mol.L-1.min-1 D、0.6mol.L-1.min-1例7 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A、升高温度 B、加入适量的水 C、加入少量CuSO4溶液 D、加入浓度较大的盐酸例8下列措施肯定

39、能使反应速率增大的是（ ）A、增大反应物的量 B、增大压强C、适当升高温度 D、使用催化剂例9 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A、增加Fe的量B、将容器的容积缩小一半C、保持容积不变，充入N2使体系压强增大D、压强不变，充入N2使容器容积增大例10 设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）A、同时增大 B、同时减小C、v1增大，v2减小 D、v1减小，

40、v2增大 例11 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？例12 反应N23H2 2NH3在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求（NH3）（H2）、（N2）。例13 已知合成氨反应为：N2 + 3H22NH3，在一定温度下，向1L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后测得NH3为0.4mol，求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比。二、化学反应限度与化学平衡1、可逆反应的概念：绝大多数化学反应都有可逆性，可逆程

41、度较小（可以忽略）的称为不可逆反应；可逆程度较大（不可以省略）的称为可逆反应。如N2+3H22NH3称为可逆反应。2、可逆反应的特点：可逆反应只能进行到一定程度，不会完全反应，反应物和生成物共存。3、化学反应限度的概念：一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。4、可逆反应达到平衡的特征：逆、等、动、定、变逆反应可逆等达到平衡时，V正= V逆（单位时间内消耗与生成同一种物质的浓度相同）动动态平衡（反应达到平衡，并不是说停止反应，正逆反应仍在不断进行着）定只要条件不变，各物质的浓度就不再改变5、怎样判断一个反应是否达到平衡（1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。6、化学反应条件的控制（1）目的：通过改变速率使反应向着人们需要的方向进行（2）措施：改变化学反应的条件可以改变反应速率和限度。例14 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A、化学反应的限度与时间的长短无关 B、 化学反应