化学方程式讲义(学生版)

1、 第五单元 化学方程式 知识点：一、质量守恒定律1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、定律实质：构成参加反应的各物质的原子，数目、种类、质量都没有改变，只是组合发生了变化。因此反应中组成各物质的元素种类、质量也不发生任何变化。3、定律推论：根据质量守恒定律，参加反应的各物质和反应生成的各物质质量关系一定，即质量呈一定比例关系。4、注意：质量守恒定律只解释化学变化，而不解释物理变化；质量守恒只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；“质量守恒”指化学反应中参加化学反应的各物质的质量和生成的各物质的质量，不包括未参加反应的物质的质量，也不

2、包括杂质；很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体而误认为质量减少不符合质量守恒定律。二、化学反应方程式1、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。2、化学方程式的书写步骤：写：写出反应物和生成物的化学式；配：配平化学方程式；注：注明反应条件、生成物中的气体“”、沉淀“”符号 等：将短线改为等号 查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当 3、化学方程式的书写原则: (1)以客观事实为基础 (2)遵守质量守恒定律 4、化学方程式的意义： (1)表示反应物、生成物和反应条件。 (2)表示反应物和生成

3、物之间各物质的质量比。 (3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。5、化学方程式的应用主要有： (1)推断反应物或生成物的化学式；(2)求反应物、生成物各物质间的质量比及反应物、生成物各物质间的离子数目比；(3)根据化学方程式的计算；(4)判断所属基本反应类型或其他反应类型等。6、根据化学方程式的计算解题步骤及格式一般分为以下七步：设：解设未知量，一般情况下，求什么设什么；方：写出相应的正确的化学方程式；列：根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；标：标出已知量和未知量；比：列比例式；解：求解；答：答题。计算中常用的关系式常见的计算类型利用化学方程式的简单计算：已知

4、反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；有关含杂质物质的化学方程式的计算；质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。练习：1、发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 ( )2、下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2OH2CO3B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HClMgCl2+H2OC.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2OD.证明铁是金属活动性顺序表

5、中氢之前的金属：2Fe+6HCl2FeCl3+3H23、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物 质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631关于此反应，下列认识正确的是( ) A.该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D.甲反应后的质量为8g4、在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( )A.4：9B.8：11C.10：11 D.31

6、：445、若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图111如下，请回答下列问题 (1)生成物属于纯净物中的_(2)若用A代表、B代表，请用A、B表示该反应的化学方程式：6、 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。 (2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如图112A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图112B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：_小李的实验：_实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。你认为_的结论正确