盐类的水解复习2014.10

1、盐类水解,一、 盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,实质1：盐的离子和水电离出来的H+或 OH-结合生成弱酸或弱碱。 实质2：盐的离子的实质是破坏水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动。,二 盐类水解反应的实质？,三、水解规律：,有弱才水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性,弱弱都水解,无弱不水解,四、影响盐类水解平衡的因素,1、内因：水解的离子结合H+或OH-的能力,（越弱越水解）,例：比较下列各组物质的溶液在同条件下 pH值的大小： （1）Na2CO3和NaHCO3 （2）Na2S和NaHS （3）NaH2

2、PO4，Na2HPO4和Na3PO4,2、外 因平衡移动原理,（1）温度,越热越水解,（水解是吸热反应）,（2）浓度,越稀越水解,稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱。,（3）外加酸碱,中和反应的逆反应,水解呈酸性的盐溶液, 加碱促进水解,加酸抑制水解,热纯碱水去油污能力强：,(在碱性条件下去油污能力强),生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸,C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-,应用：,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题

3、1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _,盐酸,五、盐类水解的应用,怎样才能配制出澄清的硫酸铁溶液？,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加几滴H2SO4,配制Na2SiO3溶液时,事先加几滴稀NaOH溶液,问题1：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,（2）加热蒸干可水解的盐溶液,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但

4、由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生刺激性气味气体？,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,(3).工业生产中的盐类水解问题,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2,(4).日常生活中盐类水解问题,问题1： 明矾（KAl(SO4)212

5、H2O）能够用来净水的原理。,问题2、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？,原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。,(5)除杂：,问题、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？,Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在 磨口玻

6、璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻 璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃,(6)某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。,(7).农业生产中的盐类水解问题,问题：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,农业谚语 ： “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和

7、絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。,炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱,六.两种盐混合何时考虑盐水解,双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。,对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=

8、” 同时有沉淀和气体产生。,七.双水解 .,常见的、典型的双水解反应：,但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，CH3COO NH4，(NH4)2CO3。,常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)： Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火) 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO,灭火器原理,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫

9、酸铝溶液、 铁桶内盛碳酸氢钠溶液,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用双水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3-H2O H2CO3 +OH- 总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,为什么不存在Al2S3溶液?,因Al3+、S2均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。,八.两盐混合既促进水解又促进电离,九.如何判断酸式盐的酸碱性,十.离子共存问题,离子不能大量共存的条件有：,弱酸根离子不能与H+大量共存。 如：CO32-、H

10、CO3-、CH3COO-、S2-、PO43-、HS-、HSO3-、SO32-、HPO42-、AlO2- 、SiO32- 等不能与H+大量共存。 弱酸酸式酸根离子既不能与H+大量共存又不能与OH-大量共存 HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,弱碱阳离子不能与OH大量共存。 如：Ag+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Al3+、NH4+等不能与大量的OH共存。,生成难溶物时不能大量共存。,离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。,一般说来，有氧化性的离子（如MnO7、ClO、 Fe3+、NO 3 等）与有还原性的离子（如S2、I、 Br、SO32-、Cl、F

11、e2+等）,SO42与Ba2+、Pb2+、Ag+； OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+； Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO42S2； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32、SO42、PO43； S2与Cu2+、Pb2+等,离子间发生强烈双水解时不能大量共存。,如Al3+与S2、HS、CO32、HCO3 AlO2-,离子间发生络合反应时不能大量共存。,Fe3+与SCN等,练习：下列离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+ 、 H2PO4-、HPO42-、Cl- B. NH4+、H2PO4-、PO43-、 NO3- C. Fe3+ 、 Na+ 、 ClO- 、 Cl-

12、D. AlO2-、Al3+、 H+ 、 Cl-,1、下列溶液加入金属镁可以产生H2的是( ) CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaClO,AC,2、下列水解离子方程式正确的是（ ） A. Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B. NH4+H2O = NH3H2O+ H+ C. CO32-+H2O H2CO3+OH- D. HCO3-H2O H2CO3 +OH-,D,2、在25时，某溶液中，由水电离出来的 c（H+）=1.01012molL1，则该溶液一定能够 大量共存的离子组是 A、K+、Fe2+、(SO4)2、Br- B、Na+、Ca2+、I-、NO3- C

13、、Ba2+、K+、Cl-、NO3- D、Na+、K+、Cl-、HCO3-,c,3下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ApH=0的溶液中：Fe2+、NO、SO42、I B由水电离的c(H)=1014molL1 的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3 C含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42 D使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中Na+、AlO2、 S2、SO42,A、B,练习:,4、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_, 施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式_.,CO32-+H2O HCO3

14、-+OH-,Ca2+ + CO32- = CaCO3,5、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( ) A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO4,C,7.将等物质的量浓度（0.1 molL1）的甲酸、氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH_7，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序是_。,6、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中 Ac（HCOO）c（Na+） Bc（HCOO） 、 c（Na+）c（HCOO）c（OH）c（H+）,8. 100 mL 0.1 molL1 CH3COOH与50 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 Ac（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+） Bc（Na