《普通化学》试卷(一)及答案

1、普通化学试卷(a)课程名称：普通化学(a)卷纸张代码：03a50210文豪一个第二个三个456总分(评分)计分第一，填写空白问题(每个空白2分，共30分)1.反应2 MnO 4-(AQ)10cl-(AQ)16h(AQ)=2 Mn2(AQ)5 cl 2 8 H2O(l)的标准平衡常数表达式包括：k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.已知反应2to Cl2 2n OCL是预设反应，速度方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、总反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _级反应。以下是原始

2、电池：(-) pt | Fe2 (1 mol/dm3)，Fe3 (0.01 mol/dm3) | | Fe2 (1 mol/dm3)，Fe3 (1 mol/dm3)主电池的阴极是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.对于以下水溶液，从低到高，按凝固点的顺序排列_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a . 0.1mol . kg-1c 6 h12 o 6 b . 1mol . kg-1c 6

3、 h12 o 6c . 0.1mol . kg-1 NaCl d . 1mol . kg-1 NaCle . 0.1mol . kg-1 CaCl 2 f . 0 . 1mol . kg-1 HAC5.熵减反应在低温下自动执行，可以是此反应的rhm _ _ _ _ _ _ _ _ _(或=0)。6.根据酸碱质子理论，H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、Ac-、NH4、OH-、HCO3-等物质中仅属于碱的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，仅属于山的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _327.40cm30.1mol.dm-3氨和40cm30.1mol.dm-3盐酸混合后，溶液的pH值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；成为40cm30.1mol.dm-3氨和20cm30.1mol.dm-3盐酸混合后，溶液的pH值为_ _ _ _ _ _。已知Ka(NH4 )=5.6510-108.在水中，AgCl在0.01 moldm-3的CaCl2中，0.01 moldm-3的NaCl和0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2和S3。这些量之间的大小顺序为_ _ _ _ _ _ _9.已知反应：c(石墨

5、)O2(g)=CO2(g)的rhmg(298.15k)=-394 kJ mol-1-1和反应c(钻石)O2(g)=CO2(g)的rhmg(298.15k)=-396 kJ mol-1-1表示钻石的fhmg(298.15k)10.基态原子的电子组成为：对满足量子数n=4、l=0的电子为2、n=3、l=2的电子为6、元素名称(在周期表中的位置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)二、单一选择题(每个问题2分，共20分)1.电池反应0.5 Cu(s)0.5 Cl2(g)=cl-(1mol/dm3)0.5 Cu2(1mol/dm3)电动势为E1；其他电池反应如果Cu(s)Cl2(

6、g)=2cl-(1mol/dm3)Cu2(1mol/dm3)的电动势为E2，则E1与E2的比率为-e (-)A.E1/E2=1b . E1/E2=0.5c . E1/E2=0.25d . E1/E2=22.以下四种价电子的组成中电离能量最低的是-()A.ns 2n P3 b.ns2p4c.ns2np5d.ns2p63.以下物质中其分子具有平面三角形几何的非极性分子是-()A.CH4B。CO2C.BCl3D.H2O4.用铁和稀硫酸制造硫酸亚铁，添加过量铁的目的是-()A.产量增加b .产量减少C. Fe3防止 Fe2 d. Fe2防止 Fe35.在下一反应中反应的标准摩尔焓与产物fHm相同-()

7、A.H2(g)O2(g)=H2O(g)b . H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)C.Cao(s)CO2(g)=CaCO 3(s)d . fe2o 3(s)6 HCl(AQ)=FEC L3(AQ)3 H2O(l)6.以下物质酸性最强的是-()(a)h3po 4(b)hclo 4(c)h3aso 3(d)h3aso 47.有些反应在298K标准状态下不会自动进行。但是如果加热到某种温度，自然就可以实现。从质的角度分析的条件是-()A.rhm0、rsm0b.rhm0、rsm0C.rhm 0 RSM 0 d.rhm 0，RSM 08.如果已知反应A 1/2B=D的标准平衡常数为k1，则反应2a

8、b=2d在相同温度下的标准平衡常数k2为-()a . k2=k1b . k2=(k1)1/2 c . k2=1/2 k1d . k2=(k1)2基态Mn原子的价电子组成是()A.3d54s 2 b.3d 7 c.3d 5 d.4 s 210.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮和氧组成的系统中-()A.3个成分B. 3相C. 4相D. 5相第三，判决文(准确地说，在标题前括号内打“”，错误的治理)。每个小标题1分，共6分)()1。298K，标准摩尔熵sm (b，298K)=0。()2 .0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH大于相同浓度NaF溶液的pH意味着CN-的Kb值大于F-的Kb值。(

9、)3 .1mol 100c，101 325Pa以下的水成为相同温度和相同压力下的水蒸气，此过程的H=0。()4。NH3和H2O分子之间有分散力、诱导力、取向力和氢键。()5。已知电池的反应为A 0.5B2 A 0.5B，如果此反应的e被2A B2 2A B取代，则不会发生变化，rGm会发生变化。()6。活性金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点高。非金属氧化物是熔点低的分子晶体。()7。 (k/k) (Al3/al) (Co2/co)，因此标准状态下二氧化碳的氧化性最高，k的还原性最强。()8。有由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，在溶液中为C(HAc)C(Ac-)，缓冲溶液抵抗外部酸的能力大于抵抗外

10、部碱的能力。()9 .对于随机氧化还原反应，正反应平衡常数之间存在k(正)=1/k(反)，因此必须存在| e(正)|=| e(反)。()10。过渡元素的电子填充顺序将首先填充3d，然后填充4s，因此即使电子丢失，也将按照此顺序进行。第四，完成以下反应方程，平准化(每个问题2分，总计6分)1.SNC L2 kmno 4 HCl-Cuso 4 n H3 H2O(超出)-3.AgBr Na2S2O3(超出)-五、答复(每个问题2分，共4分)1.乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5 ，后者的沸点为-23 。为什么？2.命名以下两种复合物，表示中心离子及其氧化值、离子之和的电

11、荷数、配位数(列表说明)(1) CoCl(NH3)5Cl (2) Na2SiF6六、计算问题(每个问题10分，共30分)1.已知的汽车无害化反应和相关热力学数据如下：CO(g) NO(g) CO2(g) N2(g)Fhm (kj mol-1):-110.5 90.2-393.5 0sm(jmol-1k-1):197 . 7 210 . 8 213 . 7 191 . 6298K，计算处于标准状态的，k的反应，判断自发反应的方向。2.要制造现有250 mL浓度为2.0 moll-1的NaAc溶液，500 mL pH值为5.0的缓冲溶液，6.0 mol-1的HAc溶液需要多少mL？3.在含有2.0

12、10-3mol/L cro 42-1.010-5mol/L Cl-的混合溶液中逐渐加入浓缩AgNO3溶液，继续搅拌，则(1)哪一方先沉淀？(2)第二个离子开始沉淀，第一个离子是多少？(忽略添加AgNO3后的卷更改，Ks(AgCl)=1.610-10，Ks(Ag2CrO4)=1.210-12)普通化学试卷(a)参考答案第一，填写空白问题(每个空白1分，共18分)1.k=。2.v=kc(no)2c(Cl2)；级别3 .Fe2-e-=Fe3；Fe3 e-=Fe2。4.D S2 S1 S3。9.2.10铁(Fe)；第四个周期，家庭，区域d二、单一选择题(每个问题2分，共20分)序号1234567891

13、0答案abcdabcdab第三，判决文(准确地说，在标题前括号内打“”，错误的治理)。每个小标题1分，共6分)序号12345678910答案尼姆尼姆尼姆尼姆四、以下化学方程式(每个问题2分，共6分)1.5 ncl 2 2k MnO 4 16 HCl=2 MNC L2 5s cl 4 2k cl 8 H2O2.cuso 4 n H3 H2O(超出量)=Cu (NH3) 4 SO4 H2O3.AgBr 2Na2S2O3(大于)=na3 ag (S2 O3) 2 nabr五、答复(每个问题2分，共4分)1.答：由于乙醇分子之间有很强的氢键力，所以沸点比较高。二甲醚(CH3OCH3)分子没有氢键，所以沸点较低。2.a:复合化学方程式起名字中心离子及其氧化值分配离子的电荷数位数CoCl(NH3)5Cl氯化-五氨钴()Co216Na2SiF6六氟硅()钠Si4-26六、计算问题(每个问题6分，共18分)1.解决方案：rhm=0(-393.5)(-90.2)-(-110.5)=-373.2(kj mol-1)(两点)RSM=213.7-210.8-197.7=-99(jmol-1k-1)(两点)RGM=rhm-trsm=-373.2-298(-99)10-3=-343.7(kj mol-1)(两点)lnk=-RGM