《中和热的测定》教案

1、实验二中中和热的测定教学目标 1。理解中和反应热测定的实验原理2、掌握中和反应热测量操作步骤、注意事项和数据处理教学重点1.中和热的测定原理和方法。2.培养学生分析问题的能力。实验目的1.测定强酸和强碱反应的中和热，加深对中和反应是放热的理解。2.培养学生设计实验的能力。3.提高学生的思维能力和分析问题的能力。4.培养学生严谨求实的科学风格。实验用品大烧杯(500毫升)，小烧杯(100毫升)，温度计，量筒(50毫升)两个，泡沫塑料或纸，泡沫塑料或纸板(中间有两个小孔)，环形玻璃搅拌棒。0.50摩尔/升盐酸，0.55摩尔/升氢氧化钠溶液教学过程引言我们上节课才知道中和热。在这节课中，我们将亲自测

2、量强酸和强碱反应的中和热。实验二中中和热的测定问题我们用什么原理来确定酸碱反应的中和热？实验原理中和热和反应热一样吗？他们之间有什么区别和联系？学生讨论后回答在本课中，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应。什么数据可以帮助我们测量它们的反应热？请讨论答案。学生讨论后回答老师在黑板上写字q=MctQ:中和反应释放的热量。m:反应混合物质量。c:反应混合物的比热容。t:反应前后溶液温度的差异。问我们如何获得上述数据？原料 M的质量是所用酸和碱的质量之和，参与反应的酸和碱的质量可以测量并加在一起。c需要咨询，t可以通过减去反应前后的温度用温度计测得。当酸和碱反应时，我们使用它的稀溶液。如何获

3、得它们的质量？【生】量其体积，乘其密度。这样，上述计算q的公式可以表示为黑板书写 q=(v酸酸v碱碱)c (T2-t1) 说明在本实验中，使用的一元酸和一元碱的体积为50毫升，它们的浓度分别为因为它是稀溶液，为了简单计算，我们近似认为所用的酸和碱溶液的密度为1 g/cm3，中和后得到的溶液的比热容为4.18 J/(g)黑板书写 v酸=V碱=50毫升。c酸=0.50摩尔/升c碱=0.55摩尔/升酸=碱=1 g/cm3c=4.18焦耳/(克)教师请将上述数据代入方程2，得到q的表达式。热的单位是千焦。学生获得结果后回答教师板书 q=0.418 (T2-t1) kj 思考：公式(3)是否表示反应的反

4、应热？是中性热吗？为什么？学生讨论后回答问题如何表达反应的中和热？请同学在黑板上写字学生在黑板上写字h=-kj/mol过渡接下来，根据上述原理，我们将利用实验平台上现有的仪器和药物来设计测定酸碱反应中和热的实验步骤。黑板书写实验步骤阅读教科书的实验步骤1.在大烧杯底部垫上泡沫塑料(或纸带)，使小烧杯口和大烧杯口保持水平。然后用碎泡沫塑料(或纸带)填充大小烧杯，用泡沫塑料板(或纸板)作为大烧杯的盖板，并在板中间开两个小孔，让温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定2.用量筒吸取50毫升0.50摩尔/升的盐酸，倒入小烧杯中，用温度计测量盐酸的温度，并记录在下表中。然后用水冲洗温度计上的

5、酸。3.用另一个量筒测量50毫升0.55摩尔/升氢氧化钠溶液，测量氢氧化钠溶液的温度4.将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中的盐酸中，并将量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯中(注意不要溢出)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌溶液，准确读取混合溶液的最高温度，将其记录为终止温度，并记录在下表中。5.重复实验两次，以测量数据的平均值作为计算依据。思考1.当放置大的和小的烧杯时，为什么两个烧杯应该是水平的？填充碎纸的功能是什么？2.为什么温度计上的酸要用水冲洗？3.当酸和碱混合时，为什么要一次将量筒中的氢氧化钠溶液倒入一个小烧杯中，而不是慢慢倒入？4.为什么实验中使用的氢氧化钠过量？过量使用盐酸可以吗？学生讨论

6、后回答，教师评论要求学生根据以上操作步骤进行实验，教师进行巡视和指导学生完成实验后，请根据实验数据计算各自测量的中和热，并与其他学生交换实验结果讨论您的测量数据是否为57.3千焦/摩尔，如果不是，分析误差原因。错误分析。学生将在分析后交换答案可能的原因有：1.测量溶液的体积有误差。2.温度计读数错了。3.实验过程中液体溢出了外面。4.当混合酸和碱溶液时，作用缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，导致热损失和实验过程中的误差。6.测量酸后的温度计不用水洗，立即测量碱的温度，导致热损失和误差。摘要上述误差产生的原因也是我们为了提高中和热测量的准确性应该注意的问题。请根据您的知识讨论以下问题：预测

7、 1。如果在本实验中将50毫升0.50摩尔/升的盐酸改为50毫升0.50摩尔/升的乙酸，测量结果会改变吗？为什么？2.如果改为使用100毫升0.50摩尔/升盐酸和100毫升0.55摩尔/升氢氧化钠溶液，测量的中和热是否约为实验结果的两倍(假设每一步都没有误差)？学生讨论并回答讨论结果练习试着回答下列关于中和热测定的问题。(1)实验台上有烧杯(大、小烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50molL-1盐酸和0.55molL-1氢氧化钠溶液，仍缺少的实验用品为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验中能否用环形铜线搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒是由于_ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)实验中使用的盐酸和氢氧化钠溶液的体积为50mL，每种溶液的密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C为4.18 J/(g)，实验开始温度为t1，结束温度为t2。尝试推导中和热的计算公式：h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的中和热值为：用50毫升0.50摩尔-1的氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的中和热值为。(填写“太大”、“太小”和“没有影响”)摘要在本课中，我们重点介绍了测量中和热的原理和方法。分配完成本实验的实验报告。黑板书写设计实验二中中和热的测定实验原理：q=mctQ:中和反应释放的热量。m:反应混合物的质量。c:反应混合物的比热容。t:反应前后溶液温度的差异。Q=(V酸酸V碱碱)c (T2-t1) 钒酸=钒碱=50毫升。c酸=0.50摩尔/升c碱=0.55摩尔/升酸=碱=1 g/cm3c=4.18焦耳/(克)Q=0.418(t2-t1)kJH=-kJ/mol实验步骤误差分析说明这个实验的实验操作并不复杂。难点在于学生对中和热测量原理的理解。只有学生理解了这一点，他们才能对