化学2016-2017学年高一下学期期末考试试题

1、20162017学年第二学期高一年级期终考试化学试题试卷分值：100分 考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu-641、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共16道小题，总分48分）1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A乙烯可用作水果的催熟剂 B黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾 D二氧化硫可用作食品的漂白剂2下列化学用语的书写正确的是ACO2的比例模型： B氮气的电子式：CS原子结构示意图： D8个中子的碳原子的符号：12C 3下列关于原电池的说法不正确的是 A装置都能将化学能转化为电能 B中的硫酸根离

2、子向负极移动C中的电子由Zn流向Cu D中电流的方向是由正极到负极4已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是 A断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 CY的能量一定高于N D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 5 已知：1 mol 某链烃最多能与1mol HCl发生加成反应,生成1 mol氯代烷；生成的1 mol该氯代烷能与7 mol Cl2发生取代反应,生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是 （ ）ACH3CH=CH2 BCH2=CHCH=CH2 CCH3CH=CHCH3 D.CH2=CH26下列有关化学键

3、的叙述，正确的一项是A 组成单质的分子内一定含有共价键B 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C 非极性键只存在于双原子单质分子中D 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 7一定量的锌粉和6molL1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：石墨 CuO 铜粉 锌粒 浓盐酸 水 KNO3溶液 CuCl2时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是 （ ） A B C D8苯环结构中不存在CC与C=C简单交替结构，可以作为证据的事实是（1）苯不能使酸性溶液褪色；（2）苯不能使溴水因化学反应而褪色；（3）经实验测定只有一种邻二甲苯；（4）苯能在加热和催化剂条件下与氢气发生加成反应

4、生成环己烷（C6H12）；（5）苯中的碳碳键长全相等。A只有（1）（2） B只有（4）（5） C（1）（2）（5） D（1）（2）（3）（5）9在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1 BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1 DSO3为0.40 molL110在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y

5、气体,发生如下反应: ,此反应达到平衡的标志是()。A 容器内混合气体的密度不随时间变化 B 容器内各物质的压强不随时间变化CV正（X）= 2 V逆（Z） D单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 molZ11若NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是 A11.2L NH3中含共价键的数目为1.5NAB质量相同的氧气和臭氧在同温同压下体积比为3:2 C1.8克D2O中含有NA个中子D过氧化钠与水反应转移NA个电子时，产生氧气的体积在标准状况下为22.4L12下列关于有机物因果关系的叙述中完全正确的一组是（） 选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色分子中含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有

6、羧基可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳C纤维素和淀粉化学式均为（C6H10O2）它们互为同分异构体D乙酸乙酯和乙烯在一定的条件下都能与水反应二者属于同一反应类型13据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()14可逆反应A（g）+3B（g）2c（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（） A v（A）=0.25mol/（Lmin） B v（B）=0.6mol/（Lmin） C v（C）=0.3mol/（Lmin） D v（D）=0.1mol/（Lmin）15X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依

7、次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 A.原子半径YZ，离子半径ZM2+ BMX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂 CX、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应DMX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:216下列关于戊烷的说法正确的是A分子中的碳原子在一条直线上 B其一氯代物共有8种C能与溴水发生取代反应 D同分异构体有2种 二、填空题。（本题包括4道小题，共52分）17（共14分）如图是元素周期表一部分，其中每个字母代表对应的一种元素（请用元素符号回答问题）请按要求回

8、答下列问题：（1） 写出D与E乙1：1的原子个数比形成的化合物的电子 F的原子结构示意图为 （2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键（填“离子”或“共价”，下同）A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为 （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（5）证明元素非金属性B弱于C的化学方程式 18（共14分）某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有

9、香味。它们之间的转化关系如下图所示：（1）A的结构式为 ， D中官能团的名称为 。（2）反应的反应类型是 ，反应的化学方程式为 。（3）反应在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作23次，观察到的现象是_。该反应的化学方程式为 。（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为 。（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应，实验装置如图所示：图中X的化学式为_。该反应的化学方程式为 。分离产物F的方法是_。19（12分）（1）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如下图所示由图中数

10、据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至1min，X的平均反应速率为 molL1min1若4min时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4mol，此时，X的转化率为 ，Y的物质的量浓度为 molL1（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步： IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢）IO2-+SO32-IO-+SO42-（快） 5I-+6H+IO3-3I2+3H2O（快）I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H2（快） 1)根据上述条件推测，

11、此反应的总的反应速率由步反应决定。2)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会使溶液显蓝的现象产生。生成物化学键形成放出的总能量。 20（共12分）Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。（1）实验室欲制备0.5 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下： 从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，理由是 乙同学实验时通入O2的速率不宜过快，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择下图 装置（填字母序号）。(2)利用铜片、铁片、石墨、400mL 2mol/L 的硝酸铜溶液、导线和电流表，设计一个原电池负极材料 正极电极反应方程式

12、为 硝酸铜浓度变为原来一半时，电路中转移的电子数为 (3)有下述装置，当电路中通过2mol电子时，Cu电极质量变化为 。A、增重64g B、减重64g C、可能增重64g，也可能减重64g化学试卷答案一、选择题（每小题3分，总分48分1D 2C 3A 4B 5A 6B 7C 8D 9B 10B 11B 12B13C 14A 15C 16B二、填空题。（本题包括4道小题，共52分）17【总14分，每空2分】（1） （2）共价 离子（3）HCO3+OH=CO32+H2O （4）NaNOH（5）Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O18【总14分，方程式2分，其余每空1分】（1） 羧基（2）加成 CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br（3）铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味。 （4）CH3COOH+HCO3-CH3COO-+H2O+CO2） （5）N