海南大学2010——2011物理化学A卷试题、答案

1、海南大学2010-2011学年度第2学期试卷科目：物理化学C试题(A卷) 适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业姓名： 学 号： 学院： 专业班级： 成绩登记表（由阅卷教师用红色笔填写）大题号一二三四五六七八九十总分得分 阅卷教师： 年 月 日考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。得分 阅卷教师一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“”，错的打“”）1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。 （ O ）2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。 （ X ）3、H2和O2经绝热恒容反应，此过程的U、H、A、G均不为0。 （

2、 X ）4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵Sm 0。 （ O ）5、标准平衡常数K的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。 （ O ）6、在110及101.325kPa下，水的化学势大于水蒸汽的化学势。 （ O ）7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。 （ X ）8、一定条件下，某反应的0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。 （ X ）9、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的不稳定系统。 （ O ）10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。 （ X ）得分 阅卷教师二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内）1

3、、在恒压、绝热、w=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程的H（ = ）；U（ 0B、= 0C、0B、S体0C、S体=04、合成氨反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则（ B ）A、平衡向右移动B、平衡向左移动C、平衡不受影响5、通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能 C 的物质。A、增加溶液的表面张力B、改变溶液的导电能力C、显著降低溶液的表面张力D、使溶液表面发生负吸附6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：k=k2(k1/k3)1/2，则表观活化能与基

4、元反应的活化能关系为 ( C )A、Ea=E2+E1- E3 B、Ea = E2 +( E1- 2E3)1/2 C、Ea= E2 +(E1- E3)7、两反应均为一级的平行反应A，B为所需产物，而C为副产物，已知两反应的指前因子A1=A2，Ea1=100KJmol-1，Ea2=70KJmol-1，今欲加快反应(1)的反应速度，应 A 。A、提高反应温度B、降低反应温度C、升高压力D、降低压力8、胶体系统的电泳现象表明 D 。A、分散介质不带电B、胶体粒子处于等电状态C、胶团带电D、胶体粒子带有大量的电荷9、在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是 D 。A、增加农

5、药的杀虫药性B、消除药液的泡沫C、防止农药挥发D、提高农药对植物表面的润湿能力10、在化学动力学中，质量作用定律只适用于 B 。A、反应级数为正整数的反应B、基元反应C、恒温恒容反应D、理想气体反应得分 阅卷教师三、填空题：（每题2分，共20分）在以下各小题中画有_处填上答案。1、热力学第一定律的数学表达式是 ，其实质上是 。2、拉乌尔定律的数学表达式为 ，亨利定律的数学表达式为 。3、反应NH3(g)+H2S(g) = NH4HS(S) K表达式为 。4、在一真空容器中，将CaCO3加热，发生下列分解反应并达到平衡： CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g) 则此系统的组分数C=

6、；自由度数F= 。5、在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率 ，摩尔电导率m 。（选填：增大、减小、不变）6、亚稳状态包括 等四种现象。7、产生亚稳状态的主要原因是。消除亚稳状态最有效的方法是 。8、在恒温下，加入催化剂能加快反应速度的原因是因为 。9、在一定温度下，在含有NO3-、K+、Ag+的水溶液中，微小的AgI晶体粒子，最易于吸附离子，而使胶体粒子带电荷。10、理想气体在微观上具有两个特征：(1)；(2) 。得分 阅卷教师四、综合题（每小题10分，共50分）（注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。）1、气相反应 N2(g) +

7、 O2 (g) =2NO(g)已知(25)： N2(g) O2 (g) NO(g)fHm（kJmol-1） 0 0 90.25Sm（J K-1mol-1） 191.60 205.14 210.76设反应的rCp，m=0。计算当反应的rGm=130.94 kJmol-1时反应的温度与K。、解：25时 1分 1分由于反应的rCp，m=0，所以反应的rHm、rSm都是与温度无关的常数。由 rGm = rHm-TrSm 可得 T =（rHm-rGm）/rSm =（180.50kJmol-1-130.94 kJmol-1）/24.78J K-1mol-1=2000K 4分 由 lnK=-rGm /RT

8、可得 K=exp（-rGm /RT） = exp-130.94 kJmol-1 /(8.314 J K-1mol-12000K)=3.8010-4 4分2、工业上用乙苯脱氢制苯乙烯 C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)如反应在900K下进行，其K=1.51。试分别计算在下述情况下，乙苯的平衡转化率。（1）反应压力为100KPa（2）反应压力为10KPa（3）反应压力为10KPa，且加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气的物质的量之比为10:1。3、已知298K时某电池E=1.0150V，计算328K时（1） 该电池的E（2） 电池反应的rSm、rHm、rGm 及QR,m

9、。（假设电池反应的电子数z=2）4、在溶液中，反应的速率方程为，20时，反应开始时只有二反应物，其初始浓度依次为0.01，0.02moldm-3。反应26h后，测定剩余的八氰基钼酸根离子的浓度=0.01562moldm-3。求k。5若反应A2+B22AB有如下机理：K(1)（很慢）(2)（快速平衡，平衡常数K很小）(3)（快）k1是以CA的变化表示反应速率的速率系数。试用稳态法导出以dc(AB)/dt表示的速率方程。科目：物理化学C试题(A卷) 参考答案及评分标准一、判断题（每小题1分，共10分）1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、二、选择题（每小题2分，共20分）1、B、C 2、C3、

10、A4、B5、C6、C7、A8、D9、D10、B三、填空题（每小题2分，共20分）1、 U = Q + W 能量守恒定律（每空1分）2、 PA=PA* xA PB=kx xB(或者PB=kc CB，PB=kb bB)（每空1分）3、 4、 C=2 F=1 （每空1分）5、 增大 减小 （每空1分）6、 过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液 （每种0.5分）7、 新相难以生成 加入新相种子 （每空1分）8、 降低反应的活化能或增大指前因子 9、 Ag+ 带正电 （每空1分）10、 分子没有体积 分子间没有作用力（每空1分）四、计算题（每题10分，共50分）（注意：以下仅为参考答案，若有不同答

11、法，根据其合理性酌情给分）12、解：(1) 设乙苯的转化率为C6H5C2H5(g) C6H5C2H3(g) + H2(g)开始 10 0平衡 1- （4分）(2) （3分）(3) （3分）3、解：328K时 E(328K)= E(298K)+(328K-298K)=1.0026V 2分rGm = zFE = 21.0026 V96485 C mol-1= 193.47 kJ mol-1 2分rSm = = 296485 C mol-1(4.1210-4VK-1) = 79.5J K-1 mol-1 .2分 rHm= rGm+TrSm = 193.47 kJ mol-1+328K( 79.5J K-1 mol-1) = 219.55 kJ mol-1 .2分 Qr,m=TrSm = 328