湖北省武汉市部分学校2018届高三9月起点调研考试化学试题

1、湖北省武汉市部分学校2018届高三9月起点调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题要求的）1下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A肉制品加入适量的食盐可以防腐B. “可燃冰”是一种烃类化合物C燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径2我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，

2、用浓酒和槽人甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A萃取 B渗析 C蒸馏 D.干馏3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，23gNO2含有NA个氧原子B标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子C常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+D.0.1mol的羟基中含有电子的数目为NA4下列关于有机化合物的说法中，正确的是A乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应B用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解C. 的二氯代物有6种D. 的名称为：3,3,4三甲基己烷5利用如图所示装置进行下列实验，能得出

3、相应实验结论的是选项 实验结论A酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质B浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NOD稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：ClCSi 6某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是A. I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂BI2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KI03的还原性C该反应中转移电子的物质的量为1.7molD该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之

4、比是17:57已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28在25时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25时硫酸钙的Ksp=9.110-6。下列说法不正确的是A除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点D在25时，反应CaSO4(s)+CO32-(

5、aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=32509下列有关实验操作的叙述中，正确的是A用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C用50mL的量筒量取6.8mL盐酸D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化10下列离子方程式书写正确的是A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的

6、Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙试液变红的溶液中：I-、Fe2+、NO3-、Na+B含有大量Na+的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-C水电离出c(H+)=1.010-12mol/L的溶液中：Cl-、Na+、ClO-、NH4+D澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-12下列反应中，相关示意图错误的是ABCD将二氧化硫通入到一定量饱和氯水中将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中1

7、3. 298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol/L，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. 298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H+)n(OH-)保持不变B.0.1mol/LHCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)C.298K时,HCOOH的电离常数Ka=1.010-3.75D. 0.1mol/LHCOONa溶液和0.1mol/LHCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）14利用下图装置进

8、行实验，甲、乙两池中均为1mol/L的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时光闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是A闭合K1，断开K2后，B极发生氧化反应B闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C闭合K1，断开K2后，NO3-向B电极移动D闭合K1，断开K2后，当转移0.1mole-时，乙池质量减少17.0g第II卷 （非选择题，共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15题一第18题为必考题，每个题考生都必须作答。第19题、第20题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（本题包

9、括4小题，共43分）15.（10分）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。（l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH33F2NF3+3NH4F。NH3的电子式为_，反应中氨气显示的化学性质有_，当有17.0g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_。（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_。（3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是_。（4）NCl3结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，目

10、反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_。16.（10分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)（1）300和500时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1K2，则其正反应为_反应（填”吸热”或”放热”）。（2）在恒容密闭容器中发生反应I:下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是（填“a”或“b”）。下列说法能表明反应已达平衡状态的是_（填标号）。A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再变化 Dv正(H2)=2

11、v正(CH3OH)（3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则： 04min，反应I的v(H2)=_，反应I的平衡常数K=_。 反应II中CH3OH的转化率=_。（4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则X电极的电极反应式为_。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64g时，理论上消耗二甲醚的质量为_g（精确到0.01）。17.（10分）硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答

12、下列问题：（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_（填标号）。A浓硫酸 B. 20硫酸 C.50硫酸 D. 80%硫酸（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_。（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为_。（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是_（填标号）。A.455 B.462 C.475 D.515（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是_，“浸渣”中含有的金属单质是_。（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.010-2mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为_

13、（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.410-5，计算结果保留2位有效数字）。18.（13分）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）：回答下列问题：（1）装置甲中连通管a的作用是_。（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，其操作为_；当观察到装置乙中_时，关闭分液漏斗的旋塞。（3）装置乙中反应的离自方

14、程式为_。（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mgCr(CH3COO)222H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_（填标号。A乙醚 B去氧冷的蒸馏水 C无水乙醇（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则Cr(CH3COO)222H2O（相对分子质量为376 ）的产率是_。（6）该实验装置有一个明显的缺陷是_，解决此缺陷的措施为_。（二）选做题：15分。（请考生从给出的2道试题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按

15、所做的第一题计分）19.（15分）【化学一选修3：物质结构与性质】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。（2）钾的焰色反应为_色，发生焰色反应的原因是_。（3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_，N3-的空间构型为_。（4）CO能与金属K和Mn形成配合物KMn(CO)5,Mn元素基态原子的价电子排布式为_。（5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_。（6）钾晶体的晶胞参数为apm。假定

16、金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为_pm，晶体钾的密度计算式是_g/cm3。20.（15分）【化学一选修5：有机化学基础】 有机化合物J 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。化合物J的一种合成路线如下：已知： A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，目峰面积之比为1:2:2:1。有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。 R1-CHO+R2-CH2-CHO回答下列问题：（1）A的化学名称是_，A+DE的反应类型是_。（2）CD的化学方程式是_。（3）化合物C官能团

17、的名称是_。（4）鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是_。（5）符合下列条件的E的同分异构体的数目有_种。能发生水解反应 苯环上只有两个对位取代基 与FeCl3溶液发声显色反应（6）以有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备l，3一丁二醇的转化流程图（无机化合物原料任选）_。参考答案1-5：BCADB 6-10：BACDC 11-14：DBCC15.（1）；还原性、碱性；1.5mol；（2）1：2、NONF3F2；（3）有红棕色气体产生；（4）NCl3+3H2O=NH3+3HClO。16.（1）放热；（2）a；AC；（3）0.8mol/(Lmin)、1.25(mol/L)-2；80%；（4）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；7.67；17.（1）A；（2）CuSO4、SeO2；（3）SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；（4）C；（5）加快浸出速率；金、铂、；（6）1.610-2mol/L。18.（1）平衡气压，便于分液漏斗中液体能顺利流下；（2）打