昆明市语文高一上学期化学期中考试试卷A卷

1、昆明市语文高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一下湖州期中) 根据物质的组成和分类，MgCl2属于（ ） A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐2. （2分） Cs是核反应堆的常见放射性副产物， Cs能自发转化为 Ba，同时放出射线下列有关叙述正确的是（ ） A . Cs与 Ba互为同位素B . Cs与 Ba中子数相等C . Ba原子最外层电子数为2D . Ba比Cs更容易失去电子3. （2分） 某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该

2、药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证上述过程没有用到的科学探究方法是（ ）A . 假设法B . 观察法C . 比较法D . 实验法4. （2分） 下列有关胶体的说法正确的是（ ） A . 胶体是纯净物，氢氧化铁胶体带正电B . 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C . 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D . 胶体属于介稳体系5. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（ ） A . Fe+CuSO4=FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaCl=AgCl+N

3、aNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O26. （2分） (2019高一上天水期末) 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （ ） A . (a+b) molB . (a-b) molC . (a-b)molD . (a+b) mol7. （2分） (2018高一上上海期中) 下列物质是电解质的是（ ） A . 氯化钠B . 铜C . 二氧化碳D . 氯气8. （2分） (2016高二上临川期中) 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，

4、其中正确的是（ ） A . 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B . 乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C . 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D . 丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的9. （2分） (2015高三上清远期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A . 足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NAB . 1molL1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为2NAC . NA个SO3

5、分子所占的体积约为22.4 LD . 1mol过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为3NA10. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列关于钠的说法中，正确的是（ ） A . 金属钠的熔点很高B . 钠是一种银白色金属，硬度很大C . 钠着火时，可用沙土灭火D . 豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠11. （2分） 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的（ ） A . 分子数和气体质量均不同B . 分子数和中子数均相同C . 质子数和中子数均相同D . 分子数、原子数和质子数均相同12. （2分） (20

6、17新课标卷) 阿伏伽德罗常熟的值为NA 下列说法正确的是（ ）A . 1L0.1molL1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NAB . 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA13. （2分） (2016高一上汪清期中) 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ） A . X2Y3B . XY3C . XYD . X3Y14. （2分） (201

7、6高一下临川期中) 某电解质溶液中有有Na+、Mg2+、Cl、SO ，且Na+、Mg2+、Cl的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO 的物质的量浓度为（ ） A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.3mol/LD . 0.4mol/L15. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列实验方案能达到目的是（ ） A . 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B . 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D . 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液

8、16. （2分） 某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为3:2时，还原产物A . NO2 B . NO C . N2O D . N217. （2分） (2018高一上北京期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（ ） ABCD酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D18. （2分） 下列化学实验事实解释正确的是（ ）A . 海带中碘元素提取时氧化滤液中的I时应加入过量氯水B . 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀C . 用浓硫酸作催化剂待纤维素水解后，加入新制氢氧化铜浊液，加热，可根据是否

9、产生红色沉淀判断该水解液是否含有醛基的化合物D . 在阿司匹林粗产品提纯过程中，可使用NaHCO3溶液洗涤，因为阿司匹林（乙酰水杨酸）能反应，而副产物（聚合物）不反应19. （2分） 关于碱金属元素的说法中正确的是（ ） A . 第A族元素都是碱金属元素B . 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C . 金属钾具有强还原性，K具有强氧化性D . Cs常温下与水反应会发生爆炸20. （2分） 常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ）A . 14g N2和32g O2B . 34g NH3和4g H2C . 2L CO2和2L H2OD . 11.2L O2和0.5mol O221.

10、（2分） 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）A . 春节燃放烟花爆竹时，火药中的硫磺经充分燃烧生成三氧化硫B . 家庭用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C . 用硬度较大的地下水洗衣时，肥皂去污能力减弱D . 服用过量阿司匹林出现中毒反应时，可用NaHCO3解毒22. （2分） 在反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量为（ ） A . 14.6gB . 7.3gC . 3.65gD . 0.73g23. （2分） 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者

11、滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A . 2.0 molL1B . 1.5 molL1C . 0.18 molL1D . 0.24 molL124. （2分） (2018高一上和平期中) 下列说法正确的是（ ） A . 为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C . 用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落D . 提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结

12、晶、过滤、干燥的方法二、 填空题 (共6题；共19分)25. （4分） (2018高一上日喀则期中) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有： A 过滤B 蒸发C 蒸馏D 萃取E 加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1） 实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3 微粒，可用的_方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 微粒 （2） 提取碘水中的碘，用_;方法 （3） 除去食盐溶液中的水，可采用_ 的方法 （4） 分离四氯化碳（沸点 76.75）和甲苯（沸点 110.6）混合液，可采用_;的方法。 26. （3分） (2016高一下南充期末) 证明海带中含有碘

13、元素的实验方案如下，请你按要求补充完整： 步骤实验过程实验用品I将干海带灼烧灰化II将海带灰溶解、过滤 和_III氧化滤液中的I ， 反应的离子方程式为_IV取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到_，说明海带中含有碘元素27. （3分） (2017高一上湖南期末) 2mol H2SO4的质量为_ g，所含氧原子数目为_，完全中和这些硫酸，消耗NaOH的物质的量是_mol 28. （1分） 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复原温度后

14、，活塞右滑停留于容器的中央则原来H2、O2的体积之比可能为_29. （1分） (2017高一上陕西期中) 483g Na2SO410H2O中所含水分子数目约为_个 30. （7分） (2019玉溪模拟) 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴

15、加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1） 实验I能确定一定不存在的阳离子是_。 （2） 实验I中生成沉淀的离子方程式为_。 （3） 通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”) 阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1 _ _ _ _（4） 判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)_。 三、 实验题 (共2题；共13分)31. （8分） (2016高一上大同期中) 如图为配制250mL 0.2molL1 Na2CO3溶液 的示意图 回答下列问题：（1） 中

16、称得Na2CO3_g （2） 玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_ （3） 第步的操作名称是_ （4） 所用仪器中，除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是_ （5） 若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_32. （5分） (2017高一上淮安期中) 如图为实验室制取并收集氯气的装置图请回答下列问题：（1） 实验室制取氯气的化学方程式为_ （2） 烧杯中盛放的液体是_，其作用是_ （3） 8.7g MnO2与足量的浓盐酸充分反应，则被氧化的H

17、Cl的物质的量为_，生成的氯气在标准状况下的体积为_ 四、 计算题 (共1题；共4分)33. （4分） 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 （1） 要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换交换完成后，流出溶液的OH用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值为_； （2） 现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_； （3） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_； （4） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1