物理化学第十一章 化学动力学基础练习题

1、第十一章化学动力学(1) 练习题一、填空题1.某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为t1/2，2t1/2，3t1/2，则反应对此物质的级数为 。2.某二级反应，反应消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为 分钟。3.两个活化能不相同的反应，如果E1”或“”或“=”）4.只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为 。5.(浙江大学考研试题)反应AY+Z中，反应物A的初始浓度为1 moldm3，初始速率为0.01 moldm3s-1，假定该反应为二级反应，则其速率系数kA为 ，半衰期为 。6.（西北工业大学考研试题）反应2A3B，则 之间的关

2、系是 。7.（西北工业大学考研试题）一级反应以 对时间作图为一直线，速率系数等于直线的 。8.（浙江大学考研试题）丁二烯的液相聚合反应，实验已确定对丁二烯为一级，并测得在323K时的速率系数为3.310-2min-1,当丁二烯的转化率为80%时,反应时间为 。9某反应A+B Y+Z,加催化剂后正反应速率系数与不加催化剂时正反应速率系数比值，则逆反应速率系数比值。10.某复杂反应的表观速率常数与各基元反应速率常数之间的关系为，则表观活化能与各基元反应活化能之间的关系为。二、单选题：1反应3O2 2O3，其速率方程 -dO2/dt = kO32O2 或 dO3/dt = kO32O2，那么k与k的

3、关系是：(A)2k = 3k ；(B)k = k ；(C)3k = 2k ；(D)k = k 。2有如下简单反应 aA + bBdD，已知a b d，则速率常数kA、kB、kD的关系为：(A) ； (B) kA kB kB kD ； (D) 。3对于反应AB+C，反应物浓度降为初始浓度一半需要时间20min，降为1/4需时间30min，该反应的反应级数为（ ）（A）零级 （B）一级 （C）二级 （D）三级 4进行反应A + 2D3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mols-1，则此时G的生成速率为(单位：moldm3s-1) ：(A)0.15 ；(B)0.

4、9 ；(C)0.45 ；(D)0.2 。5基元反应体系aA + dD gG的速率表达式中，不正确的是：(A)-dA/dt = kAAaDd ；(B)-dD/dt = kDAaDd ；(C)dG/dt = kGGg ；(D)dG/dt = kGAaDd 。6某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：(A)零级 ；(B)一级 ；(C)二级 ；(D)三级 。7某一基元反应，2A(g) + B(g)E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：(A)12 ；(B)14 ；(C)16 ；(D)18 。8关于

5、反应级数，说法正确的是：(A)只有基元反应的级数是正整数 ；(B)反应级数不会小于零 ；(C)催化剂不会改变反应级数 ；(D)反应级数都可以通过实验确定 。9某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5的时间t1与反应完成50的时间t2之间的关系是：(A)t1 = 2t2 ；(B)t1 = 4t2 ；(C)t1 = 7t2 ；(D)t1 = 5t2 。10某反应只有一种反应物，其转化率达到75的时间是转化率达到50的时间的两倍，反应转化率达到64的时间是转化率达到x的时间的两倍，则x为：(A)32 ；(B)36 ；(C)40 ；(D)60 。11有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经

6、一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2，那么：(A)t1/2 = t1/2 ；(B)t1/2 t1/2 ；(C)t1/2 k2； k-1 k2，其中正确的是：(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。27乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：(A)基元反应 ；(B)对峙反应 ；(C)平行反应 ；(D)连串反应 。28在恒容的封闭体系中进行对峙反应：MN，M与N的初始浓度分别为cM,0 = a，cN,0 = 0，反应终了时，认为(1) cM能降低到零；(2) cM不可能降低到零；(3

7、) cN可等于cM0；(4) cN只能小于cM0。正确的是：(A)(1)(3) ；(B)(2)(4) ；(C)(1)(4) ；(D)(3)(4) 。29一级平行反应 ，速率常数k与温度T的关系如图所示，下列各式正确的是：(A)E1 E2，A1 A2 ；(B)E1 A2 ；(C)E1 E2，A1 E2，A1 A2 。30如果某一基元反应的Hm为 -100 kJmol-1，则该反应的活化能Ea是：(A)Ea -100 kJmol-1 ；(B)Ea -100 kJmol-1 ；(C)Ea = - 100 kJmol-1 ；(D)无法确定 。31某反应的活化能是33 kJmol-1，当T = 300

8、K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：(A)4.5 ；(B)9.4 ；(C)11 ；(D)50 。32一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJmol-1，则正反应的活化能是(kJmol-1)：(A)120 ；(B)240 ；(C)360 ；(D)60 。33对于连串反应 ，巳知E1 E2，若想提高产品B的百分数，应：(A)增加原料A ；(B)及时移去D ；(C)降低温度 ；(D)升高温度 。34反应：，巳知E1 E2，E1 E2，指前因子A1 A2。那么(1)降低反应温度；(2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂；(4)延长反应时间；其中能增加产物

9、P比例的方法有：(A)(1)(3) ；(B)(2)(4) ；(C)(3)(4) ；(D)(2)(3) 。36复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k = k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为：(A)Ea = E2 + (E1 - 2E4) ；(B)Ea = E2 + (E1 - E4) ；(C)Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ；(D)Ea = E2 (E1/2E4) 37.定温下的某复杂反应，虽反应物初始浓度不同，但反应时间相等时，反应物浓度与其初始浓度之比总为定值。则该反应是（ ）。(A)一级对峙反应 (B)二级反应(C)一级平行反

10、应 (D)二级平行反应38.氢氧爆炸反应存在压力的爆炸下限，这是因为（ ）。(A)链传递物在低压下易与器壁碰撞而销毁(B)低压下链生成速率低(C)链传递物易在气相中销毁(D)杂质存在使自由基减少39.某反应AY,如果反应物A的浓度减少一半,它的半衰期也缩短一半,则该反应的级数为( )。(A)零级 (B)一级(C) 二级 (D)三级三、多选题：1对于一级反应的特性，下列说法正确的是：（ ）(A)lncA与t作图，速率常数k等于直线的斜率 (B)lncA与t作图，速率常数k等于直线的斜率的负值 (C)与t作图，直线经过原点，速率常数k等于直线的斜率 (D) 与t作图，直线不经过原点，速率常数k等于

11、直线的斜率(E) 与t作图，直线经过原点，速率常数k等于直线的斜率负值2关于速率方程与反应物、产物的浓度关系理解中，错误的是：(A)基元反应的速率方程中只包含反应物的浓度项 ；(B)某些复杂反应的速率方程中只包含反应物的浓度项 ；(C)复杂反应的速率方程中只能包含反应物的浓度项 ；(D)复杂反应的速率方程中可以包含反应物和产物的浓度项 ；(E)基元反应的速率方程中可以包含反应物和产物的浓度项 。3氢与碘反应计量方程式为H2(g) + I2(g) = 2HI(g)，速率方程为r = kH2I2，该反应为：(A)双分子反应 ；(B)二级反应 ；(C)基元反应或简单反应 ；(D)无反应级数 ；(E)

12、是复杂反应 。4一整数级反应，其动力学方程可表示为c-2 = 210-2t + 16，浓度单位为moldm-3，时间单位为s，下列说法中正确的是：(A)该反应为二级反应 ；(B)反应速率常数 k = 10-2 dm6mol-2s-1 ；(C)初始浓度 a = 0.25 moldm-3 ；(D)半衰期为 1/2ka2 ；(E)反应物只可能为一种或二种 。5下列叙述不正确的是：(A)lnct图为直线的反应为一级反应 ；(B)c-2t图为直线的反应为二级反应 ；(C)二级反应必为双分子反应 ；(D)一级反应的半衰期t1/2 = ln2/k ；(E)二级反应k2的量纲为 浓度-1时间-1 。7关于对峙

13、反应的描述，不正确的是：(A)反应的正、逆级数相同 ；(B)反应在任何时刻其正、逆速率常数之比为正值 ；(C)简单对峙反应只含两个基元步骤 ；(D)反应达平衡时，正、逆速率相等 ；(E)简单对峙反应，任何时刻其正、逆速率之比为常数 。8氢和氧反应，而发生爆炸的原因是：(A)生成双自由基的支链反应 ；(B)大量引发 ；(C)自由基消除 ；(D)直链速率增加 ； (E)在较高压力下发生热爆炸 。9在以下的五种反应中，哪些是基元反应? (A)H2 + Cl22HCl ；(B)H2 + Br22HBr ；(C)H2 + I22HI ；(D)H2 + D HD + H ；(E)2H2 + O22H2O

14、。四、计算题1已知气相反应2A+B2Y的速率方程为-。将气体A和B按物质的量比2:1引入一抽空的反应器中，反应温度保持400K。反应经10min后测得系统压力为84KPa，经很长时间反应完后系统压力为63 KPa。试求：(1)气体A的初始压力为及反应经10min后A的分压为;(2)反应速率系数；(3)气体A的半衰期。2.在一定容的容器中，反应物A发生如下的平行反应；(1)实验得到50时，恒为2。当反应10min后，A的转化率为50%；反应时间延长一倍，转化率为75%。试确定反应级数，并求反应速率系数与；(2)当温度提高10，测得恒为3，试求反应的活化能,之差。3.(浙江大学考研试题)反应2AP

15、是二级反应，A消耗的时间和消耗的时间相差9秒，求反应半衰期。4.(天津大学考研试题)某液相反应在温度T时为一级反应，已知初始速率=1.0010-5 moldm-3s-1,1h后的速率为3.2610-6 moldm-3s-1。试求：(1)速率系数(2)反应的半衰期(3)初始浓度5.(浙江大学考研试题)已知在25时分解反应速率系数k=0.0093s-1，在30时k=0.0144s-1。试求在40时，要用多少时间能分解掉99%？6. 已知反应AB在一定的温度范围内，其速率常数与温度的关系为：，( k的单位为min-1) (1) 求该反应的活化能Ea和指前因子A； (2) 若要求当反应了30s时，A反应了50，将反应温度控制为多少？7.(四川大学考研试题)某对峙反应A B,已知=0.006min-1，=0.002min-1，若反应开始时只有A，其浓度用表示，求：(1)到A和B的浓度相等时，需要多