2016新课标创新人教化学必修1 第二节 几种重要的金属化合物

1、第1课时钠的重要化合物1会比较氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠性质的相同点和不同点，熟悉它们的应用。2根据焰色反应鉴别K、Na等。 细读教材记主干1钠及其化合物的主要化学性质4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O22Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO22NaOHCO2=Na2CO3H2ONaOHCO2=NaHCO3Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O2焰色反应中钠呈黄色，钾透过蓝色钴玻璃观察显紫色。新知探究1氧化钠(1)物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。(2)化学性质： 写出有关的化学方程

2、式：Na2OH2O=2NaOH。Na2O2HCl=2NaClH2O。Na2OCO2=Na2CO3。2过氧化钠(1)物理性质Na2O2是一种淡黄色粉末状固体。(2)化学性质写出过氧化钠与水反应的化学方程式 (标出电子转移的方向和数目)；氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2；被氧化的元素是Na2O2中氧元素，被还原的元素是Na2O2中氧元素。氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，其不同点是Na2O2与水反应有O2生成，Na2O与水反应无O2生成。二者与二氧化碳反应具有类似的规律，试写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。Na2O2与水反应的实验探究问题

3、讨论1. 氧化钠和过氧化钠是否都为碱性氧化物？为什么？提示：氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物。能跟酸反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其他物质生成) Na2O2不仅仅生成盐和水还有O2 。2CO2、H2O与Na2O2反应的先后顺序是什么？提示：2H2O2Na2O2=4NaOHO2；CO22NaOH=Na2CO3H2O；总式为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2。所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O的混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待与CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。名师点拨Na2O2与CO2

4、、H2O反应的三大关系(1)物质的量的关系无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为12。(2)固体质量关系2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m(固体) 278 g 2 mol 2106 g 56 g(2 mol CO的质量)即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。2Na2O22H2O=4NaOHO2m(固体) 278 g 2 mol 440 g 4 g(2 mol H2的质量)即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既作氧

5、化剂又作还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。对点演练1关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是()ANa2O2与CO2反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂BNa2O2与H2O反应中，Na2O2只作氧化剂CNa2O2与CO2反应中，1 mol Na2O2转移2 mol电子DNa2O2与水反应中，1 mol Na2O2转移1 mol电子解析：选DNa2O2与CO2、H2O反应中，既作氧化剂又作还原剂，且1 mol Na2O2反应均转移1 mol电子，故选D。新知探究1碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性探究(1)按表中要求完成各步实验，将其实验现象填入下表：实验操作取1

6、 g Na2CO3取1 g NaHCO3分别加1 mL水振荡，用手摸试管底部加水结块成晶体，试管外壁发热加水部分溶解分别加10 mL水振荡固体完全溶解固体量减少，但不能全部溶解分别滴加12滴酚酞试液溶液变红溶液变浅红(2)实验结论：碳酸钠易与水结合形成晶体，并放出热量。水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小比较：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。2碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性(1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清

7、石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出，A烧杯中澄清石灰水不变浑浊。(2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。3碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应(1)按图中要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是两个气球体积均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大。(2)实验结论：碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体剧烈得多。

8、(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，离子方程式是CO2H=CO2H2O；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，离子方程式是HCOH=CO2H2O。问题讨论1碳酸钠和碳酸氢钠能与哪些物质反应？写出相应的化学方程式或离子方程式。提示：(1)与酸反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(2)与碱反应：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O(3)与盐反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClNaHCO3NaHSO

9、4=Na2SO4H2OCO2(4)与CO2反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32你能用几种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠(固体或溶液)?提示：(1)加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3，无现象的是Na2CO3。(2)向Na2CO3 和NaHCO3溶液中分别滴加BaCl2 溶液或CaCl2溶液，有沉淀生成的是Na2CO3，无现象的是NaHCO3。反应原理为：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl；NaHCO3不反应。(3)向Na2CO3 和NaHCO3溶液中分别滴加稀盐酸，生成气体相对剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO

10、3反应原理为：Na2CO32HCl=CO2H2O2NaCl；NaHCO3HCl=CO2H2ONaCl。3如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？如何除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠？提示：混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液名师点拨Na2CO3和NaHCO3的性质比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名及类别纯碱或苏打，正盐小苏打，酸式盐物理性质白色粉末，易溶于水(Na2CO310H2O在空气中易失水)细小白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小与酸反应Na2CO32HC

11、l=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2与碱反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3NaOH=Na2CO3H2O续表碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)热稳定性稳定(850 才开始分解)受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O与CO2反应Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3可相互转化Na2CO3NaHCO3对点演练2有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者

12、为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3解析：选CA项，发生的反应分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项，滴加等浓度的稀盐酸时NaHCO3溶液反应较剧烈；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项，逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。新知探究1定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2操作3

13、几种金属元素的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)，铜：绿色。名师点拨(1)焰色反应是元素的性质，不是单质或某种化合物的性质。(2)焰色反应属于物理变化，而不是化学变化。(3)观察钾元素的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。对点演练3某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠D该物质中一定含钠离子解析：选B焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色，焰色反应呈黄色，说明物质中含有钠元素。1下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()ANa2O

14、、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子解析：选CA项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的过氧化物，但不是碱性氧化物；B项，Na2O2是淡黄色固体；C项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系：，Na2O2中1价O变成了2价和0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中1价O变成了2价和0价，故1 mol Na2O2转移 1 mol电子。2双选

15、有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性解析：选A、C相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的

16、NaHCO3、Na2CO3与HCl溶液反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl溶液的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO与OH反应生成CO，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀；相同条件下，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。3除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A加入稀盐酸B通入CO2气体C加入澄清石灰水 D加入Ba(OH)2溶液解析：选B稀盐酸、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液均能与NaHCO3发生反应，故A、C、D项错误；通入CO2气体，发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，故

17、B项正确。4可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：选C解决此题关键要掌握Na2CO3和NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者中都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加入BaCl2现象不同，有Na2CO3会产生BaCO3沉淀。5鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是()AK2CO3和NaClBKCl和Na2CO3CNaCl和MgCl2 DNaCl和KCl解析：选DA、B选项中可依据Ca2CO=CaCO3来鉴别；C选项中可选用NaOH来鉴别；D选项中

18、NaCl、KCl皆含Cl，据沉淀等反应来鉴别在中学阶段显然是做不到的，只能采用焰色反应来鉴别。6有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2=XO2ZH2O=YO2XCa(OH)2=YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W_、X_、Y_、Z_。(2)以上4个化学反应中，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式： _。解析：反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHC

19、O3Na2CO3H2OCO2，该反应是非氧化还原反应。将X(Na2CO3)代入两反应，逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，反应为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其离子反应为COCa2=CaCO3。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。答案：(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO

20、3(合理即可)课时达标训练（十六）一、选择题1下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是()A碳酸钠、纯碱、Na2CO3B碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C氢氧化钠、火碱、NaOHD碳酸钙、生石灰、CaCO3解析：选D碳酸钙的俗名是大理石或石灰石，生石灰的化学式为CaO。2(2016开封高一检测)下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A都正确BCD解析：选

21、D中Na2O2不是碱性氧化物，中Na2O2与CO2的反应不是置换反应；中Na2O为白色，Na2O2为淡黄色。3双选下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：2NaH2O=2NaOHH2B氧化钠与盐酸反应：O22H=H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCOH=CO2H2ODNaOH溶液与小苏打溶液反应：HCOOH=COH2O解析：选C、DA项，氢原子不守恒，电荷也不守恒，正确离子方程式是2Na2H2O=2Na2OHH2；B项，氧化钠的化学式不能拆；C、D项，碳酸氢钠既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应，符合离子方程式书写规则。4关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A热稳定性：NaHCO3

22、Na2CO3B在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3C与盐酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同解析：选CNa2CO3加热不分解，NaHCO3加热可分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，A项正确；相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B项正确；NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快，C项错；由反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知，当Na2CO3、NaHCO3物质的量相同时，与足量盐酸反应，产生的CO2相同，D项正确。5下列六种物

23、质：Na2ONa2O2NaClNa2CO3溶液NaOHNaHCO3，其中不能与CO2反应的是()ABCD解析：选CNa2O、Na2O2与CO2反应均生成Na2CO3，Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，反应方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3。6用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A只含NaB一定含Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有K解析：选B钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃

24、，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na，不能确定是否含K。7向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：选B氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，会与水反应生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。8为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液BNa

25、HCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析：选DNaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，由于NaOH适量，A项可以将少量的NaHCO3除去；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，B项可以将少量的Na2CO3转化为NaHCO3而除去；2Na2OO22Na2O2，C项可以将少量的Na2O转化为Na2O2而除去；Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，D项不能将杂质除去。9某无色透明溶液中，加入Na2O2

26、后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是()ACu2BMg2CBa2DFe3解析：选BA项有Cu(OH)2蓝色沉淀生成；B项有Mg(OH)2白色沉淀生成；C项无沉淀；D项生成Fe(OH)3红褐色沉淀。10(2016天水高一检测)现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 gB4.58 gC4.16 gD4.41 g解析：选C碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，则2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 g62 gx g0.31 g解

27、之得：x0.84，所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3)5 g0.84 g4.16 g。11下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光对，错，无D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2 能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有解析：选DA项中陈述错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述与之间无因果

28、关系。12在10 mL 0.01 mol/L的Na2CO3溶液中，不断搅拌下逐滴加入1.2 mL 0.05 mol/L的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积为()A1.34 mLB2.24 mLC0.672 mL D0解析：选D在溶液中，CO与H的反应分两步进行：COH=HCO，HCOH=H2OCO2。由于n(CO)101030.01 mol1104 mol，n(H)1.21030.05 mol6105 mol，故只能发生第一步反应。二、非选择题13(2016西安高一检测)淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：请回答下列问题：(1)固体X的名称_，A的化学式_。(2)写出反应的化学方

29、程式，并指出氧化剂。反应_，_。反应_，_。(3)写出反应的离子方程式：反应_。反应_。解析：由转化关系可知，淡黄色固体X能与气体A反应生成固体Y与气体，应是过氧化钠与二氧化碳反应，可推知淡黄色固体X为Na2O2，气体A为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2.碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液。答案：(1)过氧化钠CO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O22NaO2Na2O2O2(3)Ca2CO=CaCO3CaCO32H=Ca2H2OCO214某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的C

30、O2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；小心煮沸溶液12 min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得较纯净的Na2CO3溶液？_。理由是_。(2)按他的设计，第步实验装置如图所示。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。装置B使用的试剂是_，作用是_。(3)有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？_。为什么？_。解析：用NaOH溶液与CO2气体制备Na2CO3溶液，不能直接通过吸收CO2气体来制备，因为若CO2气体过量则混有NaHCO3杂质；若

31、CO2气体不足，则有部分NaOH不能转化为Na2CO3。因而应当将一半NaOH与过量CO2气体反应生成NaHCO3，再与另一半NaOH恰好反应，全部生成Na2CO3。答案：(1)能用一半NaOH溶液生成NaHCO3，另一半NaOH和NaHCO3 11正好生成Na2CO3(2)NaHCO3饱和溶液除CO2气体中的HCl气体(3)不对多余的CO2不除去会有NaHCO3生成15将3.9 g Na2O2投入到足量的水中充分反应。回答：(1)生成的气体在标准状况下的体积为_L。(2)该反应中所消耗的水的质量为_g。(3)将反应后的溶液配成1 000 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。解析：(1)过氧

32、化钠的物质的量为0.05 mol，设反应生成的氧气、消耗的水、生成的氢氧化钠的物质的量分别为a、b、c，过氧化钠与水的反应为2H2O 2Na2O2=4NaOH O2，2 mol2 mol4 mol1 molb0.05 molca解得：a0.025 molb0.05 molc0.1 mol所以生成的气体在标准状况下的体积为0.025 mol22.4 L/mol0.56 L。(2)该反应中所消耗的水的质量为0.05 mol18 g/mol0.9 g。(3)将反应后的溶液配成1 000 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L。答案：(1)0.56(2)0.9(3)0.1 mol/L能力

33、提升16向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为_、_。(2)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_。解析：(1)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸，Na2CO3先发生第一步反应Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，反应完全后NaHCO3发生第二步反应NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(2)B点表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反应生成NaCl

34、溶液，根据Cl守恒，n(NaCl)n(HCl)2 mol/L300 mL103 L/mL0.6 mol，溶液体积可视为原NaOH溶液和滴加盐酸溶液体积之和V200 mL300 mL500 mL0.5 L。c(NaCl)1.2 mol/L。答案：(1)COH=HCOHCOH=CO2H2O(2)1.2 mol/L17(2016兰州高一检测)现有一定量含有Na2CO3杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后。在_中加适量的水，关

35、闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_，说明装置气密性好。(2)装置A中液体试剂选用盐酸，理由是_。(3)装置B的作用是_。装置C的作用是_；装置E中碱石灰的作用是_。(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况下)，则Na2O2试样的纯度为_。解析：检查装置的气密性，应在装置连接好之后，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液柱判断。实验室中用CaCO3与盐酸反应制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4溶解度较小，会

36、覆盖在CaCO3固体表面，阻止反应的继续进行。装置B、C为净化CO2的装置，E为吸收未反应的CO2的装置，因该实验通测定生成O2的体积而计算Na2O2的纯度，故需将O2中的杂质气体除去。根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中Na2O2与O2的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度：n(O2)0.01 mol，n(Na2O2)0.01 mol20.02 mol，w(Na2O2)100%78%。答案：(1)FF中长导管内水面上升，停止加热后水面下降(2)硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(3)除去气体中的HCl

37、干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)78%第2课时铝的重要化合物1正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式。2能够用化学方程式表示Al3、AlO和Al(OH)3之间的相互转化。 细读教材记主干 1.铝及其化合物主要化学性质4Al3O22Al2O3，2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，Al2O36HCl=2AlCl3H2O，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，2Al(OH)3Al2O33H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，Al(OH)3NaOH=NaAlO

38、22H2O，AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3。2酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物。写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式CO22NaOH=Na2CO3H2O。3碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物写出Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式Na2O2HCl=2NaClH2O。4两性氧化物既能和酸反应生成盐和水，又可以和碱反应生成盐和水的氧化物。5硫酸铝钾(1)电离方程式KAl(SO4)2=KAl32SO。(2)明矾：新知探究1氧化铝的物理性质铝在空气中加热时熔化但不滴落，主要是因为铝表面迅速氧化生成了熔点很高的

39、氧化铝膜像一个袋子将其兜住。所以氧化铝是一种耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。2. 氧化铝的化学性质写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。Al2O3和HCl：Al2O36HCl=2AlCl33H2O，Al2O36H=2Al33H2O；Al2O3和NaOH：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，Al2O32OH=2AlOH2O。名师点拨氧化物性质的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金属氧化物)能与酸反应生成盐和水的氧化物Na2O2HCl=2NaClH2O；MgOH2SO4=MgSO4H2O两性氧化物既能和酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3

40、6HCl=2AlCl33H2O；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O酸性氧化物(主要是非金属氧化物)能与碱反应生成盐和水的氧化物CO22NaOH=Na2CO3H2O；SO32KOH=K2SO4H2O续表类型概念实例不成盐氧化物既不与酸反应生成盐，也不与碱反应生成盐的氧化物CO、NO等对点演练1下列关于Al2O3的说法正确的是()AAl2O3是金属氧化物，也是两性氧化物BAl2O3加热分解为铝和氧气CAl2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等D擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来解析：选AAl2O3属于两性氧化物，A正确；Al2O3熔点高，加热也不分解，

41、B错误；Al2O3既可以与盐酸反应，又能和NaOH反应，C项错误；铝与O2反应生成Al2O3，熔点高，熔化的铝不会滴落下来，D项错误。新知探究1氢氧化铝的制备(1)实验操作：(2)实验现象：试管中产生白色胶状沉淀，氨水过量时沉淀不溶解。(3)实验原理：Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4。2氢氧化铝的两性的实验探究与酸反应与碱反应操作现象试管中白色沉淀溶解试管中白色沉淀溶解续表与酸反应与碱反应反应的化学方程式及离子方程式化学方程式：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；离子方程式：Al(OH)33H=Al33H2O化学方程式：Al(OH)3NaOH=Na

42、AlO22H2O；离子方程式：Al(OH)3OH=AlO2H2O结论Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱反应，因此Al(OH)3是两性氢氧化物，具有两性氢氧化物的性质3.氢氧化铝的不稳定性加热时氢氧化铝易分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O33H2O。问题讨论实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，哪一种方法好？为什么？提示：铝盐和氨水，氢氧化钠过量氢氧化铝会溶解。名师点拨既能与酸反应又能与碱反应的物质(1)某些金属：Al。(2)两性氧化物：Al2O3。(3)两性氢氧化物：Al(OH)3。(4)弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3。(5

43、)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S。(6)AgNO3既能与盐酸反应，又能与碱反应。以上物质中能称为两性物质的是Al2O3、Al(OH)3，两性是指酸碱两性。对点演练2既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3Mg(OH)2ABC D解析：选CMg(OH)2只与酸反应，不与强碱反应；Al虽然既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物。新知探究1在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式是Al33OH=Al(OH)3；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是白色沉淀不

44、断减少，最后消失，反应的离子方程式是Al(OH)3OH=AlO2H2O，最终得到的溶液是NaAlO2(NaCl)。2在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式是AlOHH2O=Al(OH)3；继续加入盐酸至足量，观察到的现象是白色沉淀不断减少，最后完全消失。反应的离子方程式是Al(OH)33H=Al33H2O，最终得到的溶液是AlCl3(NaCl)。3向偏铝酸钠溶液中，持续不断地通入CO2，观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式是AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。名师点拨 铝的化合物之间的相互转化铝三角1Al3Al(

45、OH)3或AlO(1)Al3Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，Al33OH=Al(OH)3。(2)Al3AlO：Al34OH=AlO2H2O。2Al(OH)3Al3或AlO(1)Al(OH)3Al3：Al(OH)33H=Al33H2O。(2)Al(OH)3AlO：Al(OH)3OH=AlO2H2O。3AlOAl(OH)3或Al3(1)AlOAl(OH)3：AlOCO2(过量)2H2O=Al(OH)3HCO或2AlOCO2(少量)3H2O=2Al(OH)3CO，AlOH(少量)H2O=Al(OH)3。(2)AlOAl3：AlO4H=Al32H2O。特别提醒制取Al(OH

46、)3可用Al3或AlO。Al3与弱碱(通常用氨水)反应，AlO与弱酸(通常通入CO2气体)反应；一般不用强碱或强酸制取，因为Al(OH)3可溶于强碱或强酸溶液。对点演练3(2016沈阳高一检测)用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀ABC D解析：选C步骤中加入过量烧碱将使Al3转化为AlO，因此，不能得到Al(OH)3沉淀，选项A、B因步骤而无法制得Al(OH)3。选项C、D两种方案都利用镁不溶于强碱溶液而铝溶于强碱溶液的性质，通过

47、步骤经过滤除去杂质镁，然后利用盐酸、CO2和H2O把AlO转化为Al(OH)3沉淀出来，但盐酸过量时能进一步溶解Al(OH)3而CO2和水过量时不能溶解Al(OH)3，且CO2比盐酸便宜得多，故选项C能达到既经济又最大限度地得到产品的目的。1下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3属于两性氧化物DAl2O3能与所有的酸、碱溶液反应解析：选CAl2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧

48、化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。Al2O3属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应。2下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C中和胃酸利用了Al(OH)3的碱性DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：选DAl (OH)3不溶于氨水。3明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是()AAl3有较强的吸附性BAl3与悬浮物生成沉淀CAl3与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性D明矾难溶于水解析：选C明矾的成分是KAl(SO4)212H2O，可溶于水，在水中Al3与

49、水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水净化。4实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液BBa(OH)2胶体溶液C盐酸 D氨水解析：选DAl(OH)3能溶于强酸强碱，NH3H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3。5向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)() 解析：选DMgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2，Al33