第四章和第五章 习题及答案

1、第四章 多组分系统热力学选择题1. 在373.15K和101325Pa下，水的化学势与水蒸气化学位的关系为 A(A) (水)(汽) (B) (水)(汽)(C) (水)(汽) (D) 无法确定2下列哪种现象不属于稀溶液的依数性 D (A) 凝固点降低 （B）沸点升高 (C) 渗透压 （D）蒸气压升高398K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为 k1和 k2，且k1 k2，则当P1P2时，A、B在水中的溶解量c1和 c2的关系为 B (A) C1 C2 (B) C1 C2 (C) C1 C2 (D) 不能确定4将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 A (A) 沸点升高 (B) 熔点升高

2、 (C) 蒸气压升高 (D) 都不对5. 定义偏摩尔量时规定的条件是 D(A) 等温等压 (B) 等熵等压(C) 等温, 溶液浓度不变 (D) 等温等压, 溶液浓度不变6. 关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是 B(A) 偏摩尔量的绝对值都可求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量7. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是A(A) 溶剂本性 (B) 温度和压力 （C）溶质本性 (D) 温度和溶剂本性8. 已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理

3、想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：C(A)1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3因为yA=pA/pA+pB=133.24/(133.24+66.62)=2/39. 两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则： A(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰(B) 两杯同时结冰(C) 溶有NaCl的杯子先结冰 (D) 视外压而定10.下列各式叫化学势的是：BA. B. C. D. 11.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是 CA.增加混凝土强度 B.防止建筑物

4、被腐蚀 C.降低混凝土的固化温度 D.吸收混凝土中的水分判断题1.理想混合气体中任意组分B的化学势表达式为：mB=mB(g,T) +RTln(pB/p)。2.二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。3. 拉乌尔定律的适用条件是等温时的稀溶液。 因为必须是非挥发性溶质的稀溶液4.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。溶液中可以分为溶剂的化学势或溶质的化学势，而没有整个溶液的化学势。5. 在室温下，相同浓度的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压相等。填空题1. 在一定温度下，对于理想稀溶液中溶剂的化学势A=*A+ RTlnxA。若浓度变量用组分的bB表示A，假设bBMA1, 则A=

5、*A- 。填入 ” RTMAbB“。2. 在一定T、p下，一切相变化必然是朝着化学势 的方向进行。填入 “ 减小”。3. 在一定的T、p下，由纯A(l)和纯B(l)混合而成理想液态混合物，则此过程的Dmix Vm 0；Dmix Hm 0；Dmix G 0；DmixS 0（填 =；）。填入=；=；第五章 化学平衡选择题1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是 C(A) 化学平衡态就是化学反应的限度(B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C) 化学平衡时各物质的化学势相等(D) 任何化学反应都有化学平衡态2.反应 2C(s) + O2(g)2CO(g)，其rGm /(Jmol-1) =

6、-232600 - 167.7T/K，若温度升高，则：C(A) rGm变负，反应更完全 (B) Kp变大，反应更完全 (C) Kp变小，反应更不完全 (D)无法判断rGm=rHm -TrSm；rHm2 (C) 011. 在温度T下A(g)+ 2B(g) = 2D(g)的；若在恒定温度T的真空密封容器中通入A、B、C三种气体，分压力均为100kpa，则反应 C A. 向右进行 B. 向左进行 C. 处于平衡 D.无法判断判断题1. 在一定的温度、压力且不作非膨胀功的条件下，若某反应的G0，因此可以研制出一种催化剂使反应正向进行。 2. 某反应的平衡常数是一个不变的常数。 3. 反应CO(g) +

7、H2O (g) = CO2(g) +H2O (g)，因为反映前后分子数相等，所以无论压力如何变化，对平衡均无影响。 因为压力太高时气体不是理想气体填空题1. 在一个真空容器中,放有过量的B3(s),于900K下发生反应B3(s) = 3B(g), 反应达平衡时容器内的压力为300kPa, 则此反应在900K下的K = 。答: 应填入“ 27.0 ”2. 在300K、101.325kPa下，取等摩尔的C与D进行反应：C(g) + D(g) = E(g);达平衡时测得系统的平衡体积只有原始体积的80%，则平衡混合物的组成 yC= , yD= ,yE= 。答：应分别填入 “ 0.375 ”；“ 0.

8、375 ”；“ 0.25”3. 将1molSO3(g)放入到恒温1000K的真空密封容器中，并发生分解反应：SO3(g) = SO2(g) + 0.5O2(g) 。当反应平衡时，容器中的总压为202.65kPa，且测得SO3(g) 的解离度= 0.25，则上述分解以应在1000K时之K= 。答：应填入 “ 0.158”。4. 已知反应C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g) 的rHm=45.76 kJmol-1，rSm=126.19 JK-1mol-1，而且均不随温度而变。在较低温度下升高温度时，rGm ，有利于反应 向 。答：应分别填入 “ 变小 ”；“ 右进行”。5. 理想气体化学