分子立体结构

1、第二节 分子的立体结构,（第1课时）,兴文二中 魏晓春,复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式 “头碰头”,呈轴对称,成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称,h2o、co2、nh3、bf3的空间结构是怎样的？,阅读教材p35-36页,一、形形色色的分子,o2,hcl,h2o,co2,1、双原子分子（直线型）,2、三原子分子立体结构（有v形和直线形）,、四原子分子立体结构 （直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）,c2h2,ch2o,cocl2,nh3,p4,、五原子分子立体结构,最常见的是正四面体,ch4,c6h6,c8h

2、8,ch3oh,5、其它：,c60,c20,c40,c70,资料卡片：,大部分分子由多个原子构成，它们以共价键形式结合，它们在空间中的形状就是空间构型，有直线形(如co,n2,co2)，有平面三角形(如bf)，有正四面体(ch4)，有三角锥(nh),分子的立体结构,同为三原子分子，co2 和 h2o 分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,直线形,v形,同为四原子分子，ch2o与 nh3 分 子的的空间结构也不同，什么原因？,思考:,三角锥形,平面 三角形,探究与讨论：,1、写出h、c、n、o等原子的电子式：,1,2,3,4,2、写出co2、h2o、nh3、ch2o、ch4等分子的电子式、结

3、构式及分子的空间结构：,o=c=o,h-o-h,无,有,有,无,无,直线形,v 形,三角 锥 形,平面 三角形,正 四面体,基本要点 abn 型分子(离子)中的中心原子a周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数，价电子对（孤电子对、成键电子对）空间方向上尽量远离，使它们之间斥力最小,能量最低,物质才能最稳定。,二、价层电子对互斥模型 （vsepr）,2,电子对数目与立体 结构,4,3,5,6,电子对数目与立体 结构,vsepr模型：,1、一个分子或离子中 的价层电子对在空间的分布 （即含孤对电子的vsepr模型） 2 3 4 5 6 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体,平

4、面 三角形 1200,正四面体 109.50,直线 1800,价电子对,4,3,2,n,空 间 构 型,分子的立体结构为直线型,（1）中心原子价电子全部用于成键时：,例1：becl2,电子对的空间构型为直线型,2、分子的立体结构,成键电子对间的空间构型,电子对的空间构型和分子的立体结构相同,分子的立体结构为平面三角形,电子对的空间构型为平面三角形,2、分子的立体结构,成键电子对间的空间构型,例2：bf3,直线型,平面三角型,四面体,becl2 hgcl2,bf3 bcl3 ch2o,ch4 ccl4 nh4+,中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数 n 来预

5、测，概括如下： abn 立体结构 范例 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6,直线形,平面三角形,正四面体形,becl2 hgcl2,bf3 bcl3 ch2o,ch4 ccl4 nh4+,三角双锥形,pcl5,正八面体形,scl6,电子对的空间几何构型：四面体,分子的空间构型： v型,中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。,（2）中心原子价电子未全部用于成键 （有孤对电子）时：,例3：h2o,三角锥,v型,h2o h2s,nh3 h3o+,中心原子有孤对电子,学生阅读p37-39页，分组讨论完成学案，然后总结中心原子孤电子对数、价层电子对数的计算方法。,以abn型

6、分子为例,中心原子：a 价层电子对= 键电子对+中心原子的孤电子对 键电子对=n 中心原子的孤电子对=(a-xb 离子电荷数)/2 阳离子应减去电荷数，阴离子应加上电荷数 a:中心原子价电子数 x：中心原子结合的原子数（即abn中的 n) b=8-该原子的价电子数（氢为1）（注意是b原子的）,3、如何确定价层电子对数,6,6+2=8,4+2=6,2,3,3,2,2,2,1,1,0,2,3,3,3,4,3,5-1= 4,4,1,0,4,4,2,3,4,2,3,0,0,0,2,1,代表物,电子式,结构式,abn型分子（n值）,中心原子孤 对电子对数,co2,ch2o,ch4,h2o,nh3,vsepr 模 型,立体结构,vsepr模型与分子立体结构,价层电子对互斥模型解释化合物分子的空间构形,价层电子对互斥理论 对几种分子或离子立体构型的推测,2,1,3,3,1,4,3,0,3,一、计算中心原子孤电子对数,分子立体构型的求得过程,二、计算中心原子的价电子对数,三、得到vsepr模型,四、得到分子的立体构型,课