[初三理化生]常见的酸和碱PPT课件

1、.,1,探索酸的性质,.,2,引入：,生活当中有许多东西是酸的，比如：,苹果、橘子、葡萄、梨子、梅、杏、醋、酸奶、放置时间过长的面包等。,.,3,.,4,食醋中有醋酸,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,汽车用铅蓄电池中含有硫酸,那么酸是怎样的一类物质呢？,.,5,常见的酸,某些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子,电离：,.,6,HCl = H+ + Cl -,通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？,HNO3 = H+ + NO3-,H2SO4 = 2 H+ + SO42-,酸根离子,盐酸：,硝酸：,硫酸：,氢离子,.,7,在实验室我们用什么方法能简单而 快速地知道哪一种溶液是酸性的呢？,

2、用PH试纸：,思考：,pH7，酸性， pH 7，中性 pH7，碱性,那么，你知道还有什么方法可以测 定物质的酸碱性?,PH试纸使用方法：,酸碱指示剂,.,8,四、酸碱指示剂,1、定义：,在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。,2、常见的指示剂有：,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,.,9,红色,无色,红色,不变色,蓝色,红色,不变色,蓝色,3.常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色,.,10,演示：1.用玻璃棒分别取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化. 2.在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴上述样品， 再滴加23滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化， 并将结果填入表中.,结论

3、：pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示溶液是否显酸性。,不变色,变红色,变红色,变红色,3,1,7,4,.,11,那么你会自制酸碱指示剂吗? 许多植物的花果茎叶中都含有某些显色的物质,它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色.方法是取这些植物的花果枝叶切碎捣烂,用酒精浸制,所得的浸出液可以作为酸碱指示剂.,红,某些花浸出液的变色情况,.,12,练习： 1、某无色溶液PH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 。,酸,红色,不变色,红色,.,13,2、下列物质中存在着能自由移动的氯离子的是-（ ） A、液态氯化氢； B、KCl晶体； C、KClO3

4、溶液； D、熔化的MgCl2,3、下列各组离子属于酸的电离的是（ ） A、H+、SO42、Na+ B、OH、Ba2+ C、H+、NO3 D、Na+、HCO3,D,C,.,14,8.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ ）,A,.,15,探索酸的性质,第2课时,.,16,在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊液， 溶液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化_。,由蓝色逐渐变成紫色，最后变成红色,实验探究1,蓝,.,17,在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞 试液，溶液呈 色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？,实验一,红,红色逐渐消失,P8,.,18,思 考,胃酸过多的病人

5、常服用一种叫“胃 舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？人体内胃酸的主要成分是盐酸 P8,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,2HCl + Cu(OH)2,= CuCl2 +2H2O,完成：,总结：,盐酸碱盐水,.,19,什么是盐？,CaCO3,Ca2+,CO32-,（金属阳离子）,（酸根阴离子）,由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐,AlCl3,比如CuCl2,.,20,实验探究2,a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_.,蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

6、,化学方程式：,2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2,实验一,.,21,稀盐酸和金属氧化物反应,实验二,.,22,取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成份是 ），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少 量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲 洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？,Fe2O3,铁锈消失，溶液为黄色,Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O,酸与金属氧化物反应,.,23,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,向盛有少 量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？,实验三,黑色粉末消失，形

7、成绿色溶液。,.,24,在盐酸除铁锈的实验中，起初没有看到气泡产生，但随着反应的进行，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，这意味着什么呢？,2.你的假设是：,3.你认为用怎样的实验来验证你的假设？需要对照组吗？,盐酸除锈实验中， 气体是由什么反应生成的？,4.想一想，怎样的实验现象才支持你的假设？,假设盐酸能跟铁反应生成气体,需要对照组,探究,.,25,C、设计实验：,水,带锈的铁钉,实验现象：,A试管,B试管,C试管,A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。,B试管中铁钉表面产生气泡。,C试管中没有明显现象。,.,26,D实验结论：,铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也

8、说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。,酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气,锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,.,27,1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,2、酸 碱 = 盐 水,3、酸 盐 新盐 新酸,4、酸 金属氧化物 盐 水,5、酸 金属 = 盐 氢气,盐酸的化学性质（笔记）,总结一下,NaOH + HCl = NaCl + H2O,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

9、,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,.,28,1.2探索酸的性质,第四课时,.,29,稀硫酸酸性实验,锌粒,稀硫酸,实验：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,锌粒表面产生大量气泡。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,1、稀硫酸+ 某些金属 = 硫酸盐 + 氢气,.,30,氧化铁,稀硫酸,实验在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,红色氧化铁溶解，溶液变黄色。,Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O,2、稀硫酸

10、+ 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水,.,31,现象：,化学方程式：,结论：,实验：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,稀硫酸,氧化铜,黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水,.,32,现象：,化学方程式：,结论：,稀硫酸,氢氧化铜,实验在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O,稀硫酸 + 碱 = 硫酸盐 + 水,.,33,稀硫酸,氯化钡,实验：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。

11、,现象：,化学方程式：,结论：,产生白色沉淀。,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,硫酸 + 某些盐 = 硫酸盐 + 另一种酸,SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,.,34,回顾：硫酸有哪些性质？,1.稀硫酸 + 某些金属 = 硫酸盐 + 氢气Zn H2SO4 ZnSO4 H2 ,2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水 CuO + H2SO4 CuSO4 H2 O Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 O,4、稀硫酸 + 某些盐 = 硫酸盐 + 另一种酸 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl,SO42的

12、检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,3、稀硫酸 + 碱 = 硫酸盐 + 水 Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 H2 O,.,35,1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,2、 盐酸 碱 = 盐 水,3、盐酸 盐 新盐 新酸,4、 盐酸 金属氧化物 盐 水,5、盐酸金属 = 盐 氢气,回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质）,.,36,请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).,1、酸能使紫色的石蕊变红，无色 酚酞不变色。,4、酸 碱 盐 水,5、酸 盐 新盐 新酸,3、酸 金属氧化物 盐 水,2、酸金属 盐 氢气,.,37,会写吗？,稀硫酸具

13、有与盐酸相同的化学性质，那么根据我们所学的知识你能写出下列化学方程式吗？P10,H2SO4 + Zn =,H2SO4 + Cu(OH)2 =,H2SO4 + Fe2O3 =,H2SO4 + CuO =,CuSO4 + 2H2O,CuSO4 + H2O,Fe2(SO4) 3 + 3H2O,3,ZnSO4 + H2,BaSO4+ 2HCl,H2SO4 + BaCl2 =,.,38,利用酸的性质做些什么,思考,证据,性质,用途,.,39,、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）, 滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石,A,2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可

14、以观察到（ ），化学方程式是（ ）。,铁锈消失，溶液变黄色,6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O,除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）,铁钉表面产生气泡,2HCI + Fe = FeCI2 + H2,练一练吧！,.,40,3、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( ) A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液,4、写出下列方程式 （1）Fe+H2SO4 = _ （2）CuO+H2SO4=_ （3）2NaOH+H2SO4= _ （4）H2SO4+BaCl2= _ （5）HCl+AgNO3= _,A,.,41,5、写出下列反应的化学方程式,1）实验

15、室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。,2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,6.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。,CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O,Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O,.,42,1.2探索酸的性质,第五课时,.,43,一、盐酸（HCl）的个性,物理性质,1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% 38%，密度为119克/厘米3。,2纯净的盐酸

16、是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。,3打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。,.,44,思考,打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？,答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。,.,45,Cl的检验：可以检验盐酸和其他能电离出Cl的化合物。,实 验,稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸，观察现象：,HClAgNO3AgC

17、lHNO3,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,.,46,二、硫酸的个性,1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体,纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.,2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.,.,47,3.浓硫酸具有脱水性.,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.,4.浓硫酸具有吸水性.,浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.,.,48,思考并回答: 浓硫

18、酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?,浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。,浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等,.,49,5浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热,在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。,为什么要这样操作？,1,.,50,错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。,正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。,浓硫酸的稀释,.,51,思考分析： 浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？,吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。,脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧 元素（2：1），生成水。,.,52,三硝酸,1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.,2.浓硝酸具有腐蚀性.,3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.,.,53,课堂练习,下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ） A. CO2 B. N2