2013二轮复习【05】化学能与热能

1、高三化学二轮复习专题05,化学能与热能,一、焓变(中和热、燃烧热、反应热)、 S、G,(2012江苏)某反应的反应过程中能量 变化如图所示(图中E1表示正反应的 活化能，E2表示逆反应的活化能)。 下列叙述正确的是： A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能,C,B,(2011重庆)SF6是一种优良的绝缘导体，分子结构中 只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热H

2、为： A.-1780 kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol,(08四川)下列关于热化学反应的描述正确的是： A.HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H2283.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,B,例：1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(

3、aq)+H2O(l);H1=Q1 kJ/mol HAc(aq)+NaOH(aq)= NaAc(aq)+H2O(l)；H2=Q2 kJ/mol HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)；H3=Q3 kJ/mol 则Q1、Q2、Q3；H1、H2、H3之间的关系 ， 。,一、焓变(中和热、燃烧热、反应热)、 S、G,H=E总（反应物键能）E总（生成物键能）,放热反应，H0),旧键的断裂吸热，新键的形成放热。,同一物质：S(g)S(l)S(s) Jmol-1K-1,G=H-TS,一、焓变(中和热、燃烧热、反应热)、 S、G,(2012江苏)下列有关说法正确的是： A.CaCO

4、3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的HQ1的是： A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g);H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-Q2,B,三、盖斯定律,(2012全国新课标)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ；,5.52X103KJ,量热计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料板,四、中和热的测定,(2007广东新课标)将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是： A.做该实验时环境温度