《优化方案》2013年高考总复习化学亮点专题集锦4硫-氮和可持续发展

1、亮点主题亮点(4)，电子收益和损失保存氧化还原反应相关计算问题的巧妙使用电子收益和损失保存规律意味着氧化剂生成反应中失去电子的量和还原剂失去电子的数量相同。在氧化还原反应中，由于氧化剂和还原剂的元素种类和数量的复杂性，电子保存关系具有一定的灵活性和难度。高考命题中用得实电子保存法解决的问题包括：决定氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物数量的比率，氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物中元素的原子价或种类，以及与电化学及氧化还原反应有关的其他计算等。第一，在电子保存法的故障诊断原理氧化还原反应中，元素得失电子数被保存，利用得失电子保存的等式是快速解决氧化还原反应计算问题的基本方法。用电子保存法解决问题

2、时，一般分为三个阶段。找到氧化剂、还原剂、各自的还原剂和氧化产物，准确地找到一个原子或离子，电子得失，根据问题的物质量，电子守恒热方程式：n(氧化剂)变价原子化变化值=n(还原剂)变价原子数变化值。第二，利用电子保存解决一般问题类型的方法1。简单反应的电子得失保问题在任何氧化还原反应中电子的理解得失是相同的，解决这种问题的关键是找出还原剂(或氧化产物)中氧化的元素和在氧化剂(或还原产物)中还原的元素，并确定(减少)元素画家中失算的电子总量。氧化剂中获得的电子总数和还原剂中电子损失者的总数之和不仅可以确定化学和画家，还可以确定具体的氧化产物和还原剂、氧化剂、还原剂以及它们的比例。研究所根据物质量

3、的2: 1将NaClO3和Na2SO3倒入烧瓶，用水浴加热，然后滴入H2SO4，产生棕褐色气体x，反应后NaClO3和Na2SO3正确反应，x为()a.cl2b.cl2oc.clo2 d.cl2o3，分析并且根据氧化还原反应规律，NaClO3的Cl元素原子价降低到x水平，得电子减少到2 (5-x)=1 (6-4)，x=4。回答 c，2。电化学中电子得守恒问题的电化学反应是氧化还原反应。在电解槽中，双极损耗电子的数量和阴极电子的数量必须相同。在一次电池中，阴极必须等于失去电子的数量和得到电子的数量。无论是拆装罐还是原电池，在计算时，都可以根据这个原则求解方程。电解后，可以解决特定物质溶液浓度的变

4、化，可以解决析出物的质量或产生气体的体积，可以添加物质以解决恢复原始浓度所需的质量，但最本质的一点是遵循电子守恒定律。一个烧杯里装有一定量的硫酸钠饱和溶液，将两个铜电极插入该溶液中进行电解。阴极逸出mol气体时，W g Na2SO410H2O在烧杯中析出，保持温度不变，硫酸钠在剩下的溶液中的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，3 .多因素参与反应的电子得失保存问题在一些氧化还原反应中，构成氧化剂或还原剂的元素种类不止一种，这种氧化还原反应很复杂。可以是氧化一个元素的两个元素、氧化两个元素的一个元素或氧

5、化两个元素的两个元素。解决这种问题不要被表面现象所迷惑，必须努力分析氧化剂和还原剂合价变化的因素，哪些元素氧化哪些元素，按照问题的意思，通过电子保存来解决问题。P cuso 4 H2O cu3p h3po 4 h2so 4(非平面)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化p物质的量为_ _ _ _mol。1 mol生成Cu3P时，参与反应的p的物质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol。，分析此反应的氧化剂为P，CuSO4，还原剂为P，此问题强调CuSO4氧化P的物质量，7.5 mol CuSO4氧化P的物质量为x mol，P氧化为H3PO4。从电子保留的7.5 (2-1)=x

6、(5-0)，x=1.5。氧化剂产生1 mol Cu3P时得到电子31 13=6 (mol)。根据电子的损失和损失守恒，如果p氧化时损失的电子为6毫升，则p作为还原剂的质量为6/5=1.2 (mol)，因此参与反应的p的质量为1.2 1=2.2 (mol)。1.5 2.2，4。粒子先反应时电子保存问题一种物质同时氧化两个或多个粒子时强还原剂先氧化。一种物质同时还原两个或多个粒子，强氧化剂先还原。氧化还原的量要具体计算还原剂和氧化剂的量、电子保存规律，但对与氧化还原反应过程相对应的各个阶段进行分析，电子保存在该阶段也同样适用。溶液中以下粒子的还原性和氧化强弱如下：【回答】3，5。多级反应的电子得失

7、守恒问题的试验问题的很多反应过程，相关的氧化还原反应也很多，数量关系也比较复杂。如果用通常的方法解决更困难，抓住电子枪损失数就等于得到电子枪总和的关系，解决问题就变得简单了。在解决这种考试问题时，要注意不要错过任何氧化还原反应，整理特定的反应过程，分析整个反应过程中化学价格变化的元素的电子数和电子的损失数。现有铁粉和氧化铁的混合物均为27.2 g，加入足够量的稀硫酸，反应充分。固体粉末完全溶解时，收集2.24 L(标准)气体，并将KSCN溶液滴到溶液中，如果溶液中没有出现红色，则原始样品中氧化铁的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，【分析】设定Fe2O3的物质量以x mol为单位，通过电子损益保存的关系获得：n (Fe) 2=n (Fe2O3) 2 n (H2) 2，即(27.2-160 x)