医学基础化学考试重点.doc

1、竞争产品稀溶液的依赖性非挥发性电解质稀溶液的四种可靠性都与溶液的摩尔质量成正比，与溶质的性质无关。Dp=KBb DTf=KFbB(难度)dTb=KBb P=RTBb(关键)根据相关性，可以计算溶质的相对分子量。知道一种可靠性，就可以计算出其他的可靠性。非电解质：渗透浓度=物质的量浓度电解质：渗透浓度=物质一的量浓度混合溶液的渗透浓度=非电解质渗透浓度稀溶液bB cB临床上，渗透浓度为280320毫摩尔-1的溶液定义为等渗溶液。渗透现象的条件是存在半透膜，并且膜两侧的渗透浓度不同。小分子溶质的相对分子质量经常被测量(冰点降低法)通常用于测定蛋白质等大分子化合物的摩尔质量(渗透压法)常见的等渗溶液

2、有：50微升葡萄糖溶液、0.9微升氯化钠溶液和12.5微升碳酸氢钠溶液。渗透浓度cos(mmolL-1):渗透活性物质的物质浓度(溶液中能产生渗透效应的溶质颗粒)。电解质溶液计算校正因子I和电解质溶液离解度之间的关系。 =i -1(适用于1-1AB型)离子强度是溶液中所有离子产生的电场强度的量度。 I=biz 12298 K时与的关系：LG=0.509 | z z-|(适用于浓度为0.01摩尔千克-1的极稀水溶液)活性和理论浓度之间的关系a=酸碱质子理论：酸碱的定义、共轭关系、反应本质和强度。判断质子酸、质子碱和两性物质；共轭酸碱对。磷酸共轭酸：磷酸共轭碱铁(H2O)63的共轭碱：铁(氢氧化物

3、)(H2O)52影响酸离解常数Ka和碱离解常数Kb的因素是性质和温度。影响酸碱平衡的因素：浓度(稀释定律)、等离子效应和盐效应。弱酸弱碱离解平衡：部分离解；逐步电离，以第一步为主要步骤。解离度的影响因素：性质、温度和浓度。同一离子效应的定性判断和定量计算。离子浓度的计算(重点):一元酸碱的近似公式、最简单公式和应用条件。多元酸碱：按单一酸碱计算。两性物质二元弱酸的酸阴离子浓度大约等于Ka2不溶性电解质的沉淀-溶解平衡(重点)溶度积与溶解度的关系及换算溶度积规则沉淀溶解平衡的运动。IP=ksp饱和溶液的平衡状态Ip Ksp不饱和溶液沉淀并溶解Ip Ksp过饱和溶液的沉淀沉淀开始：Ip=Ksp完全

4、沉淀：残余离子浓度c 1.010-5mol-1Ksp的表达及其与溶解度的转换；同离子效应下溶解度的计算。掌握阿布、A2B或AB2和A3B或AB3的计算公式。胶体分散系统胶体分散相的粒径为1100纳米溶胶光学性质的基本性质：廷德尔效应动态属性：布朗运动电学性质：电泳和电渗胶体结构：胶体颗粒(胶体核心吸附层)扩散层溶胶的稳定性因素：胶体粒子的带电、胶体粒子表面水合膜的保护和布朗运动溶胶的凝聚：电解质的凝聚、溶胶的相互凝聚和聚合物的敏化缓冲溶液缓冲溶液的组成和功能缓冲机制：耐酸耐碱成分平衡移动，保持溶液的酸碱度基本不变。有三种计算酸碱值的表达式(强调)pH=pKa lg公式修正：浓度用活度表示校正因

5、子lgB- /HB与溶液的离子强度和共轭酸的电荷量有关。影响缓冲液酸碱度的因素：温度、缓冲比、稀释度等。缓冲容量(重点):的总浓度较大，缓冲容量较大。缓冲比率：越接近1，缓冲容量就越大。缓冲范围：酸碱度=pKa 1当缓冲比从1: 10变为10: 1时，具有一定的缓冲效果，相应的酸碱度为缓冲有效区间。缓冲溶液的制备和计算。人体血液的正常酸碱度范围：7.35 7.45血液中重要的无机盐缓冲系统：H2CO 3-HCO 3-滴定分析法基本概念和常用术语：滴定、标准溶液、样品、测量点和测定、滴定终点和滴定误差。酸碱指示剂：(键)变色原理、变色范围和选择原则。一元强酸和弱酸的滴定：酸碱浓度 104moll

6、1；c=0.1摩尔升1，卡107 .酸碱度的计算、滴定曲线的特征和跳跃范围。校准盐酸：碳酸钠或硼砂(Na2B4O710H2O)氢氧化钠的校准：草酸或邻苯二甲酸氢钾弱酸和弱碱精确滴定的条件；caKa108；cbKb108多元酸和碱的滴定：分步滴定条件：Ki/Ki 1 104测点酸碱度的计算及指示剂的选择滴定分析中的测量关系：n(A)=n(B)定义及其关系。提高分析结果准确性的方法。错误和偏差的概念和表达。有效数字的概念、数字的确定、操作规则和修订规则。舍入：实验测量值和计算值的有效位数确定后，应选择其后面的冗余位数。这一过程称为舍入，通常按照“四房六目五叶两对”的规则处理。当除数为4时丢弃，当除

7、数为6时进位；当除数是5并且后面没有其他数字时，如果保留的数字是偶数(包括0)，它将被截断，如果是奇数，它将被进位，因此舍入后的最后一个数字是偶数。加减结果的有效数字应为精度最低的数字，即小数点后最少的数字。例如0.53620.25和0.79。乘除结果的有效位数以相对误差最大的数为准，即最低有效位数。例如，0.0121 25.64，则乘积为0.310。可见分光光度法适用于痕量和痕量组分的测定。标准曲线法：配制溶液作为吸收曲线，得到max；准备一系列溶液作为标准工作曲线；测量未知溶液的Ax以获得Cx。吸收光谱(吸收曲线):以波长为横坐标，吸光度A为纵坐标得到的曲线。对应于吸收光谱中最大吸收的波长

8、称为max。吸收光谱的形状与浓度无关。透射率t和吸光度a:兰伯特-比尔定律A=bc或A=ab摩尔吸收系数或质量吸收系数与被测物质的性质、入射光的波长、溶剂和温度有关。吸收系数越大，灵敏度越高。提高测量灵敏度和准确度的方法调整C或B，使T在20%至65%之间(A: 0.2 0.7)选择合适的显色剂选择合适的测定条件(4)空白溶液的选择(5)共存离子干扰的消除化学反应速率基本概念：化学反应速率、元反应、速率控制步骤、有效碰撞、活化分子、活化能、反应机理、反应分子数、反应顺序、半衰期、催化剂、酶等。根据碰撞理论，在气体反应中，反应物分子不断碰撞，只有很少或很少的分子能在无数次碰撞中反应，而能产生化学

9、反应的碰撞称为有效碰撞。大多数没有反应的碰撞叫做弹性碰撞。高能有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的最低能量和反应物分子的平均能量之差称为活化能。化学反应速率与反应活化能密切相关。当温度不变时，活化能越小，活化分子的数量越多，单位体积的有效碰撞越多，反应速度越快。相反，活化能越大，活化分子的数量越少，单位体积的有效碰撞次数越少，反应速率越慢。碰撞理论直观易懂。在具体处理中，分子被视为一个刚性球体，忽略了分子的内部结构。因此，对于一些复杂的反应，通常不可能给出合理的解释。反应速率的表达式：用反应进程表示。(这与选择何种物质无关，而是与配方有关)表示为特定物质：平均比率瞬时速率v=当同一反应用不同

10、物质的浓度变化来表示时，数值是不同的，速率数值比等于反应式中各物质的系数比。化学反应的方式或具体步骤称为反应机理。反应物粒子(分子、原子、离子或自由基)在一步中直接碰撞形成产物的反应称为基本反应。由几个元反应生成产物的反应称为复杂反应。有必要研究反应机理，以确定化学反应是元反应还是复合反应。质量作用定律：当温度恒定时，元反应的反应速率与每种反应物的浓度功率的乘积成正比。参与反应的分子数称为反应的分子数。对于复杂的反应，没有多少反应分子。根据反应分子数量的不同，元反应可分为单分子反应、双分子反应和三分子反应。反应级数是指速率方程中各反应物浓度功率的指数与反应物浓度功率的乘积形式。所有反应物的顺序

11、之和就是反应的总顺序。如果aA bB=gG dD是一个中间反应，v=kca(A)cb(B) n=a ba和b分别称为a和b的反应级数，反应的总级数为n。如果aA bB=gG dD是一个非元素反应，v=kc(A)c(B) ，应通过实验确定，而n= 。反应级数一级反应二级反应零级反应基本方程直线关系倾斜中场休息k的维数时间-1浓度-1时间-1浓度时间-1谢谢您的下载范特霍夫近似公式gn=阿伦尼乌斯方程氧化还原反应和电极电位氧化值(不一定是整数)。氧化还原电对：氧化值较高的状态是氧化态的氧化态，氧化值较低的状态称为还原态的红色。盐桥的功能：离子通道、离子库。初级细胞由两个半细胞组成。每个半电池构成一

12、个电极，电子流出的电极称为阳极，接收电子的电极称为阴极。负极失去电子并发生氧化反应；在正极上获得电子，并发生还原反应。电池写入模式：左侧为负，右侧为负。离子在中间，导体在外面。)、液-液盐桥固-液界面().应标明浓度和压力。电极电位：双电层理论。金属电极的电位主要取决于金属的性质，并受温度、压力和溶液中离子浓度的影响。金属越活跃，溶解趋势越大，电位越低。活性越低，溶解趋势越小，潜力越大。在同一金属电极中，金属离子浓度越高，电位越高。浓度越低，电位越低。标准氢电极(当基于标准氢电极测量其他电极的电极电势时，标准氢电极通常用作负电极，而待测量的电极用作正电极，因此测量的电极电势被称为还原电势。其意

13、义是：还原电位值越大，电极对对中间氧化电子的能力越强；标准电极电位：规定当温度为298K时，构成电极的相关离子浓度为1摩尔-1(严格来说，活性应为1)，当相关气体的分压为100千帕时，测得的电极电位称为电极的标准电极电位。用符号表示。注：在水溶液中测定，不适用于非水溶液体系或高温固相反应；该数值表示电对中的氧化类型获得电子的能力，这与写入方法无关；它具有强度性质，与参与电极反应的物质的量无关，即它没有加和性。方程式：mOx ne- qRed(建议用这种方式写电极反应，以便于记住公式)(任意t)(T=298.15K)注：如果电极反应式中有纯固体、纯液体或中水，它们的浓度不包括在方程式中；反应式中的气体物质用相对分压表示，即气体压力除以100千帕。如果是氢或氢氧化物等。都参与了电极反应，它们的浓度应该代入方程，而浓度指数就是它们