2017高考化学化工流程答题模式ppt课件.ppt

1、化学过程的答案中增加了主题：1。原料预处理、产品分离纯化、反应条件控制、原料回收和排放物无害化处理得到产品。化学过程分为以下几个过程：2 .原料预处理的各种方法1。研磨：增加固-液(或固-气或固-固)接触面积，加快反应(溶解)速度，提高原料转化率(或浸出率)。2.煅烧或燃烧：不容易转化的物质转化为容易提取的物质；其他矿物转化为氧化物；去除有机物；3.酸浸：在酸性溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶性物质通过过滤除去。4.碱溶：脱脂，去除氧化铝膜，溶解铝和二氧化硅。实施例1硼及其化合物在工业中有许多用途。由铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，以及少量的Fe2O3、FeO、C

2、aO、Al2O3和二氧化硅等)制备硼酸的工艺流程。)如图所示。回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式。为了提高浸出率，除了适当提高硫酸浓度外， 可以采取以下措施：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _粉碎铁和硼矿石。3，点对点练习，1。在第一步之前，-锂辉石应粉碎成细颗粒。2.硫

3、酸镁可用于造纸、纺织、陶瓷和油漆行业，也可用作医疗中的泻药。工业废渣的主要成分是碳酸镁，此外还有碳酸钙和二氧化硅等杂质。从废渣中回收硫酸镁的过程如下：第一步用硫酸浸出。(1)在“浸出”步骤中，为了提高镁的浸出率，可以采取措施。增加接触面积，提高浸出效率，粉碎，提高温度，适当增加酸浓度等。并将溶液的酸碱度调节至1。目的：使溶液中的弱碱金属阳离子形成氢氧化物或弱酸阴离子完全沉淀并除去它们。2.所需物质：不溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，含有主要阳离子，即能与氢反应并增加酸碱度的物质，如氧化镁、氢氧化镁等。3.原理：加入的物质能与溶液中的氢反应，不会引入新的杂质。4.酸碱度控制范围：大于或等于被去除离

4、子的完全沉淀值，小于主要离子的初始沉淀酸碱度。例2:碳酸锂广泛用于陶瓷和医药。以锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：(2)第一步，酸浸后得到的酸性溶液中含有锂、SO42-、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na等杂质，需要边加入边搅拌(填充)。稀土元素是周期表 B族中钪、钇和镧系元素的总称。它们都是非常活泼的金属，具有非常相似的性质，通常的化合价是3。其中，钇是激光和超导的重要材料。中国有丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，氧化钇可通过以下工业生产工艺获得。众所周知：(1)在该过程中由金属离子形成的氢氧化物沉淀的酸碱度

5、如下表所示：(3)为了完全沉淀Fe3+，当用氨水调节酸碱度=A时，应该将酸碱度控制在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，3.7 酸碱度6.0，点做法误差显示，6，3， 众所周知，Cr3+氢氧化物沉淀的酸碱度分别为5.0和7.0，Fe3氢氧化物沉淀的酸碱度分别为2.7和3.7，Fe2氢氧化物沉淀的酸碱度分别为7.6和9.6。 (1)含铬废水处理的主要过程如图所示，调节溶液的酸碱度，使所得金属阳离子Fe3和Cr3完全沉淀。4.锶是第五周期的IIA族元素。高纯六水氯化锶晶体具有很高的经济价值。晶体在61时开始失去结晶水，在100时失去所有结晶水。由工业碳酸锶粉(含

6、少量钡和铁化合物)制备高纯六水氯化锶的工艺如下。(3)在步骤(3)中，将溶液的酸碱度调至8-1O，适当的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _。稀硫酸氢氧化锶粉末氢氧化钠氧化锶粉末5。硫酸工业废渣的成分是二氧化硅、氧化铁、氧化铝和氧化镁。研究性学习小组的学生设计了以下方案进行硫酸渣中金属元素的提取实验。众所周知，当阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时，溶液的酸碱度为铁(氢氧化物)3铝(氢氧化物)3毫克(氢氧化物)2磷酸盐3.45.212.4一水合氨的电离常数为1.810-5，饱和溶液中的碳(氢氧化物)约为110-3摩尔-1 1。(2)试剂X在上述过程中使用两次，并且假定试剂X是(填写下面的字母数

7、字)水、氧化铝、氨、氢氧化钠、点实践、7.0、B、D、D、7、实施例4锂被称为“金属谷氨酸单钠”，并且以二氧化硅作为正极材料的锂离子电池已经被广泛用作便携式电源。在工业上，锂金属通常由-锂辉光矿石制备(主要成分是锂二氧化硅，其中还含有诸如氧化铁、氧化镁和氧化钙等杂质)。其中一个工艺流程如下：Li2CO3在不同温度下的溶解度如下：请回答以下问题：(4)反应产生Li2CO3沉淀，写出实验室获取Li2CO3沉淀的操作名称，使用洗涤得到的Li2CO3沉淀(选择“热水”或“冷水”)。您选择的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、_ _ _，过滤，热水，Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可以减少Li2CO3的损失，8，除杂，实验操作一级，盐溶液的分离提纯方法：结晶法1，纯物质溶液获得晶体：蒸发结晶(氯化钠型)；蒸发和浓缩(直到出现晶体膜)，冷却和结晶(硝酸钾型和含结晶水的晶体)2。混合溶液(分离a和b):蒸发结晶，趁热过滤(得到氯化钠型)，滤液冷却结晶，过滤(得到硝酸钾型)3。从三氯化铁、三氯化铝、氯化铜、氯化镁等溶液中获得相应的晶体，采取的措施如下：在干燥的盐酸气氛中加热蒸发模板：加热浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥设备：蒸发皿、玻璃棒、烧杯2。沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的是除去附着在沉淀表面或沉淀中所含的可溶性离

9、子。(2)清洗方法：向漏斗中加入蒸馏水，直至浸入沉淀，待水自然流出后，重复操作2-3次。(3)误差分析：如果沉淀物没有清洗干净，沉淀物的质量会更高。如果沉淀被洗涤太多次，部分沉淀将被溶解，其质量将会很低。(4)判断沉淀物是否被清洗干净的方法答模板取最后一次清洗液，逐滴加入.(试剂)，如果没有.现象，证明沉淀物已经被洗涤。3.在试管中取少量待测液体，滴加.(试剂，剂量)，如果没有.现象，证明没有.如果现象.看来，它被证明含有.四.终点现象描述：标准溶液滴完最后一滴后，溶液变成颜色，半分钟内没有恢复原来的颜色。错误显示，10，点练习，6。由氯化钠和硫酸铵制备氯化铵和副产硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵

10、和硫酸钠的溶解度随温度变化，如上图所示。回答下列问题：(2)实验室中用于蒸发和浓缩的主要仪器是烧杯、玻璃棒和酒精灯。(4)检查氯化铵产品是否纯净的方法和操作，不含其他试剂。7.mgso47h2o可用于造纸、纺织、陶瓷和涂料工业，也可用作医疗中的泻药。工业废渣的主要成分是碳酸镁，此外还有碳酸钙和二氧化硅等杂质。从该废渣中回收硫酸镁的工艺如下，蒸发皿，加热方法，取少量氯化铵产品置于试管底部并加热。如果试管底部没有残留物，则表明氯化铵产品是纯的。趁热过滤，蒸发浓缩，冷却结晶；排水、搅拌、11、点练习、8。镍电池电极材料是由氢氧化镍、碳粉和氧化铁涂在铝箔上制成的。由于电池使用后电气材料对环境有害，一个

11、兴趣小组对电池电极材料的资源回收进行了研究，并设计了如下实验流程：氯化镍易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。在已知实验温度下的溶解度：nic2o4 nic2o4h2o nic2o42h2o某些金属氢氧化物在一定温度下的Ksp和沉淀酸碱度如下表所示：(3)滤液电解时阳极产生气体的测试方法是：(5)如何检查氢氧化镍是否被清洗干净？用湿淀粉碘化钾试纸，取最后一次洗涤的浸出液，并加入硝酸银溶液。如果有白色沉淀，这意味着它没有被清洗干净，如果没有白色沉淀，这意味着它已经被清洗干净。12、练习上分，9、将20.00毫升富碘盐水放入_ _ _ _(填写仪器名称)，并将0.1摩尔l-1酸性高锰酸钾溶液放入滴定

12、管。达到滴定终点的标志是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。10.(1)“除杂”操作是加入适量的过氧化氢，用氨水将溶液的酸碱度调至8.0左右，从硫酸铵溶液中除去少量的Fe2+。检查Fe2+是否被分割的实验操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。锥形烧瓶中，当滴下最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液仅从无色变为浅紫色，并且在半分钟内不褪色，表明达到滴定终点。除杂后取少量滤液，加入适量H2O2溶液，摇匀，滴加KSCN溶液。如果没有明显的现象，就意味着Fe2已经被消除了。13。判断滤液和滤渣的组成，以记忆不溶于水和微溶于水的常见物质。通过工艺过程中的离子种类

13、分析，盐酸盐：氯化银、氯化汞和氯化铜；硫酸盐：硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙、硫酸银。除了钾、钠和铵，碳酸盐和亚硫酸盐是不溶的。氢氧化物：除氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水外，不溶。在调节酸碱度的过程中，滤渣的组成：氢氧化物沉淀对应弱碱性阳离子。实施例5:不溶性聚卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“死矿”。为了充分利用钾资源，用饱和氢氧化钙溶液浸出杂卤石制备硫酸钾。工艺流程如下：(1)滤渣的主要成分是未溶解的杂卤石。氢氧化钙；例6:工厂硼砂生产过程中产生的固体废物主要有碳酸镁、硅酸镁、碳酸镁、氧化铝、氧化铁等。从其中回收镁的工艺流程如下：(2)滤渣一的主要成分为：铁(氢)3，铝(氢

14、)3，15，点对点练习误差显示，16，点对点练习，11。高铁酸钾广泛应用于水净化、电池工业等领域。从钛白生产的副产品硫酸亚铁制备高铁酸钾的工业化生产过程如下：从数据中发现了高铁酸钾的一些性质：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定；溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂；氧化性强，能氧化80%以下的有机烃类、苯胺和乙醇溶液；(2)在中被氧化，试剂A为(在过滤操作中填入“H2O2”或“硝酸”，得到的滤渣b含有氯化钠。12.铁红(Fe2O3)是一种高级颜料，由硫铁矿烧渣(主要由Fe2O3、FeO、二氧化硅等组成)制成。)在工业中。具体生产过程如下：试回答以下问题：(1)滤液x中所含的金属阳离子为(

15、填充有离子符号)。NaClO，Na2SO4，Fe2，Fe3，17，逐点练习，13，是重要的化工原料。一个研究小组设计了一个制备菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含有杂质碳酸锰和二氧化硅)的实验。工艺如下：(1)第一步研磨的目的是从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _获得滤液使溶解充分并加速溶解速率，硫酸镁；硫酸锰，18，温度控制1。加热：加快反应速度或溶解速度；促进天平向吸热方向移动；杂质去除，去除热不稳定的杂质，如碳酸氢钠、碳酸氢钙、高锰酸钾、碘、氯化铵等。气化沸点较低或易于升华的原料。2、冷却：防止物质在高温下溶解(或分解);使化学天平向主题要求的方向移动(放热方向)

16、；液化沸点较高的产品，并将其与其他物质分离；降低晶体的溶解度和损耗。3.温度控制：(方便在水浴中用温度计控制温度，使温度均匀)防止温度过高时某些物质分解或挥发；使物质挥发到沸点；使催化剂的活性达到最佳；防止副反应的发生。4.降低温度或降低压力可以降低能源成本，降低对设备的要求，满足绿色化学实施例7的要求。医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和抗炎等。用工业碳酸钙(含少量钠、铝、铁等杂质)生产医用二水氯化钙的工艺流程如下：(5)为什么蒸发结晶要保持在160:如果温度太高，氯化钙2H2O在加热时会失去结晶水。在实施例8中，从硫酸厂的炉渣(主要由Fe2O3和少量的FeS、二氧化硅等组成)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和铜。)在实验室。其过程如下：(5)在中，溶液Z控制在70 80。为什么你需要把温度控制在70 80 _ _ _ _ _ _ _ _。加热促进水解，过高的温度不利于聚离子的形成(或完全水解)，水浴加热，用温度计测量。20，点对点实践，14，吹气工艺，是目前“从海水中提取溴”最重要的方法之一。工艺流程如下：(4)在步骤的蒸馏过程中，温