元素周期律 一级重点高中课件

1、第一单元 核外电子排布与周期律,专题1 微观结构与物质的多样性,（二）元素周期律,什么叫原子序数? 根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系? 有什么关系?,原子序数 人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。 原子序数=核电荷数=核内质子数 =原子的核外电子数,思考与讨论1：随着元素核电核数的递增，你能发现什么规律吗？,结论：除H、He外，最外电子层上的电子数重复出现从18的变化，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。,核电荷数为1-18的元素原子最外层电子数,注：1pm=10-12m,思考与讨论2：随着核电荷数递增，原子半径有什么样的变化规律？,结论:

2、310号元素或1117号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是逐渐减小。元素原子半径呈周期性变化。,随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素的性质(化合价、金属性与非金属性)是否呈现周期性变化？,随着核电荷数递增，元素主要化合价有什么样的变化规律？,结论：随着核电荷数 的递增，元素的最高 正价重复出现由+1到 +7(3-7号元素+1到+5) 递增，最低化合价由 -4到-1递增变化(稀有气体元素除外)。,思考与讨论3,判断元素金属性强弱的方法,1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度,2、最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性 强弱,判

3、断元素非金属性强弱的方法,2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱,1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性,元素的金属性、非金属性强弱判断：,3、单质间的置换反应,3、单质间的置换反应,【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。,【实验2】将已用砂纸打磨除去氧化膜的镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。,【实验3】在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入2 mol L

4、-1盐酸2 mL，观察并记录实验现象。,活动与探究1,钠、镁和水的反应,金属性 NaMg,活动与探究1,向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。,金属性 MgAl,剧烈,反应缓慢,-,反应,-,-,-,很快,较快,NaOH强碱,Mg(OH)2中强碱,Al(OH)3两性氢氧化物,结论：,金属性强弱顺序： Na Mg Al,元素,14Si,15P,16S,17Cl,高温,磷蒸气,加热,光照或点燃爆炸化合,很不稳定,SiH4,不稳定,PH3,较稳定,H2S,稳定,HCl,H4SiO4 弱酸,H3PO4 中强酸,H2SO4 强酸,HClO4 酸性更强,非金属性强弱

5、顺序：Si P S Cl,结论：,1117号元素的金属性、非金属性的变化规律：,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl,与水反应的剧烈程度减弱；,与酸反应的剧烈程度减弱；,NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 强碱 中强碱 两性 碱性减弱。,金属性减弱,与H2反应越容易，越剧烈；,SiH4 PH3 H2S HCl 气态氢化物越稳定；,非金属性增强,H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 酸性增强。,1 2 3,4 5 6 7,4 3 2 1,归纳整理,（1）1117号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是 1117号

6、元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是： （2）1117号元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是 1117号元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是：,最高正价=最外层电子数（最高正价|最低负价| = 8） 最低负价= -（ 8-最外层电子数）,碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,正价逐渐升高，负价绝对值逐渐降低,结论,元素的金属性和非金属性呈周期性变化,元素的主要化合价呈周期性变化,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素的金属性和非金属性呈现周期性变化,概念： 元素的性质随着元素原

7、子序数递增而呈现 周期性的变化,本质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。,元素周期律,归纳与整理,随着原子序数的递增,课堂练习,1、下列叙述中，能确定A金属比B金属活动性强的是（ ） A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B、 A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C、1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多 D、常温时，A能从水中置换出氢而B不能,D,课堂练习,2、X、Y、Z三种元素原子核外电子层数相同，已知它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、 H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ） A、气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3 B、含氧酸的酸性H3ZO4 H2YO4 HXO4 C、原子半径： X Y Z D各元素原子最外电子层上电子数的关系2Y=X+Z,D,（3）实质：元素性质周期性变化是由于_ _周期性 变化的必然结果。,（2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在 _、_ _、_ _等