高三化学二轮复习第1部分专题10非金属及其化合物限时训练

1、专题专题 1010 非金属及其化合物非金属及其化合物 限时(60 分钟) 1(2016苏北四市期末)化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的 是() A减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 B加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 C推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 D绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 解析：选 A。机动车尾气的排放是雾霾产生的主要因素之一，A 正确；开发清洁能源替代传 统的化石燃料是解决能源危机的主要方法， B 错误； 推广使用煤液化技术， 可减少二氧化硫、 一氧化碳等气体的排放，但不能减少二氧化碳气体的排放

2、，C 错误；D 错误。 2(2016广东梅州一模)下列叙述、均正确并且有因果关系的是() 选项 A B C D 叙述 SO2有氧化性 高纯单质硅有良好的半导体性能 浓硫酸有强氧化性 明矾能水解生成 Al(OH)3胶体 叙述 SO2可用于漂白纸浆 高纯单质硅可用于制光电池 浓硫酸可用于干燥 H2和 CO 明矾可用作生活用水的消毒剂 解析：选B。SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与二氧化硫的氧化性无关， A 项错误；高纯 单质硅是良好的半导体材料，可用于制光电池，B 项正确；浓硫酸可用于干燥 H2和 CO 是因 为浓硫酸具有吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关， C 项错误；明矾能水解生成Al(OH)3

3、胶体， 可用作净水剂，明矾没有强氧化性，所以不能用于杀菌消毒，D 项错误。 3(2016湖北八市联考)化学与生产、生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的 是() A家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故 B在牙膏中添入 Na2PO3F、NaF 能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的 作用是相同的 C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔、沸点的差异 D可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 解析：选 C。“84”消毒液中含有 NaClO，洁厕灵中含有盐酸，二者能发生氧化还原反应生 成氯气使人中毒，A 正确；侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了

4、物质溶解度的差异， C 错误； 浓盐酸挥发出的氯化氢遇氨气产生白烟，可用于检验氨气是否泄漏，D 正确。 4(2016河南郑州质量检测 )用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 () A用图所示装置，蒸干NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 C用图所示装置，分离CCl4萃取碘水中的 I2后的有机层和水层 D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I2 解析：选 C。A 项，NH4Cl 晶体受热易分解成 NH3和 HCl；B 项，H2、NH3的密度比空气小，收 集时应从短管进气；D 项，Cl2也能将 KI 氧化，无法证明氧化性Br

5、2I2。 5C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正 确的是() A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应 C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应 D其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3 解析：选C。A 项，Si 元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误； B 项，SiO2 能与 HF 反应，错误；C 项，C、Si、S 三种元素低价态气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都 具有还原性，易与O2发生反应，正确；D 项，非金属性越强，其最高

6、价氧化物对应水化物的 酸性越强：H2SO4H2CO3H2SiO3，错误。 6下列说法中，正确的是() A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2 B向某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl C向某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有 SO4 D向某溶液中加入 NaOH 并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有 NH4 解析：选D。某气体能使品红溶液褪色，则该气体不一定是SO2，还可能是氯气， A 错误；向 某溶液中加入 AgNO3，溶液，产生白色沉淀，则原溶液中不一定有 Cl ，可能含有碳酸根等 离子，B 错误

7、；向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原 溶液中不一定有 SO4，可能含亚硫酸根，C 错误；向某溶液中加入 NaOH 并加热，产生可使 2 2 湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4，D 正确。 7(2016广东三校联考)为探究 Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽 中滴入 Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。 对实验现象的“解释或结论”错误的是() A B 实验现象 a 中溴水褪色 b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀 22 解释或结论 还原性：SO3Br SO3和 S 在酸性条件下发生反应 SO3H2O 2 2 HSO3

8、OH ，所以滴入酚酞溶液变 C c 中滴入酚酞溶液变红， 再加 BaCl2溶液 后产生白色沉淀且红色褪去 红； Ba SO3=BaSO 3，水解平衡向左移动，红色 褪去 22 Dd 中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质 22 解析：选 D。溴水与 Na2SO3溶液反应的离子方程式为：Br2SO3H2O=2Br SO42H ， 还原性 SO3Br ，A 正确；SO3和 S 在酸性条件下发生反应 SO32S 6H =3S3H2O 产生淡黄色沉淀， B 正确； Na2SO3水解使溶液呈碱性， 滴入酚酞溶液变红， 加入 BaCl2溶液后， Ba 与 SO3结合成 BaSO3沉淀，使 SO3的水解平衡左

9、移，c(OH )减小，红色逐渐褪去，C 正 确；Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，NO3在酸性条件下可将 BaSO3氧化为不溶 于盐酸的 BaSO4沉淀，因此无法判断 Na2SO3溶液是否变质，D 错误。 8.(2016湖南常德联考)X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则X、Y 可能是() 222 22222 C、COAlCl3、Al(OH)3 N2、NOS、SO2NaOH、Na2CO3 A C B D 解 析 ： 选 A 。 转 化 关 系 为 CCOCO2， CCO2， 故 正 确 ； 转 化 关 系 为 AlCl3Al(OH)3NaAlO2，AlCl3NaAlO2

10、，故正确； N2与 O2反应生成 NO，NO 与 O2反应生 成 NO2，N2不能一步反应生成 NO2，故错误；二氧化硫在催化剂条件下生成三氧化硫，单 质硫不能一步反应生成三氧化硫，故错误；转化关系为NaOHNa2CO3NaHCO3， NaOHNaHCO3，故正确。 9有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL，其中含有硫酸的浓度为 2 molL ，含硝酸的浓度 1 为 1 molL ，现向其中加入 0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成 NO 气体)，最多可收集 到标准状况下的气体的体积为() A89.6 mL C168 mL B112 mL D224 mL 1 解析：选 D。铜粉溶解于混酸的

11、离子方程式： 3Cu8H 2NO3=3Cu 2NO4H2O 0015 mol0.1 mol0.02 mol 经比较 Cu 不足。 由 Cu 的量求得生成 NO 为 0.01 mol， 即标准状况下的气体的体积为224 mL。 10(2016西安交大附中一模)某 pH1 的 X 溶液中可能含有 Fe 、Al 、NH4、CO3、SO3、 SO4、Cl 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 2 2322 2 下列说法正确的是() A气体 A 是 NO2 BX 中肯定存在 Fe 、Al 、NH4、SO4 C溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应 DX 中不能确定的离子是Al 和

12、 Cl 解析：选 D。pH1 的 X 溶液显酸性，在此溶液中因为发生反应：CO32H =CO 2H2O， 及 SO32H =SO 2H2O，故不可能存在 CO3 和 SO3。向该溶液中加入过量的 Ba(NO3)2溶 液，产生气体 A、溶液 B 和沉淀 C，则沉淀为 BaSO4，原溶液中含有 SO4。由于 HNO3具有强 氧化性，产生气体则说明含有还原性的离子，与HNO3反应，硝酸被还原为NO 气体，原溶液 中含有 Fe ，气体 A 为 NO,2NOO2=2NO 2，气体 D 为 NO2。3NO2H2O=2HNO3NO，溶液 E 为 HNO3。由于开始加入的Ba(NO3)2溶液是过量的，所以溶液

13、B 中一定含有 Ba(NO3)2。向溶液 B 中加入足量的 NaOH 溶液，产生气体 F，则 F 为 NH3，原溶液中含有 NH4。溶液 H 和沉淀 G， 由于原溶液中含有 Fe ，它在酸性条件下被硝酸氧化为 Fe ，这时发生反应：Fe 3OH 233 2 2 222 2 3 232 =Fe(OH) 3。 由于开始加入的 Ba(NO3)2 溶液及后来加入 NaOH 溶液都是过量的， 所以在溶液 H 中一定含有 Ba(NO3)2、NaOH。当向其中通入过量的 CO2气体时，发生反应 CO22OH Ba 2 =BaCO 3H2O，沉淀I 中一定含有 BaCO3。根据上述分析可知：原溶液一定含有的离

14、子为： Fe 、NH4、SO4；一定不含有的离子是CO3、SO3；不能确定是否存在的离子是Cl 、Al 。 因此正确选项为 D。 11(2016北京朝阳一模)Cl2、漂白液(有效成分为 NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、 消毒。 22223 (1) 电 解 NaCl 溶 液 生 成 Cl2的 化 学 方 程 式 是 _ _。 (2)Cl2溶于 H2O、NaOH 溶液即获得氯水、漂白液。 干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是_。 25时，Cl2与 H2O、NaOH 的反应如下： 反应 反应 Cl2H2O Cl22OH Cl H HClOK14.510 Cl C

15、lO H2OK27.510 15 4 不 直 接 使 用 氯 水 而 使 用 漂 白 液 做 消 毒 剂 的 原 因 是 _ _。 (3)家庭使用漂白液时， 不宜直接接触铁制品， 漂白液腐蚀铁的电极反应式为： Fe2e =Fe 2 ，ClO 发生的电极反应式是_ _。 (4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30时， pH11 的漂白液中 NaClO 的 质量百分含量随时间变化如下： 分解速率v()、v()的大小关系是_，原因是_。 NaClO分 解 的 化 学 方 程 式 是 _ _。 4d8d，中v(NaClO)_mol/(Ld)(常温下漂白液的密度约为 1 g/cm ，且变 化

16、忽略不计)。 解析：(3)铁遇漂白液发生电化学腐蚀，实质是 ClO 将 Fe 氧化，本身被还原为 Cl ，据此可 写出电极反应式。 (4)据图可知NaClO 的起始含量， NaClO 的浓度越高，其分解速率越大，因此 3 v()v()。 NaClO 分解的化学方程式可从以下两个反应分析得出： NaClOH 2O HClO NaOH,2HClO=2HCl O2。设溶液的体积为 1 L,4d8d 期间，中v(NaClO)(6.5% 5.1%)1 g/cm 10 cm 74.5 g/mol1 L4d0.047 mol/(Ld)。 333 电解 答案：(1)2NaCl2H2O= 2NaOHCl2H2

17、(2)HClOK2K1，反应的有效成分比反应的有效成分大，Cl2最终转化为 HClO 更充 分；次氯酸钠比次氯酸更稳定 (3)ClO 2e H2O=Cl 2OH (4)v()v()在相同的条件下，NaClO 的浓度越高其分解速率越大 30 2NaClO= 2NaClO2 0.047 12 (2016河北正定中学质检)A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学中的常见物质， 且物质 A 由 1 2 种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题： (1)若常温下 A 为有色气体 若 F 是一种金属单质，请写出B 和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子方程式： _。 若 C

18、为直线型分子，E 具有漂白性，物质F 焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F 的 化学方程式： _；_。 (2)若 A 为淡黄色固体，则 A 物质的电子式为_。 若物质 B 和 D 的相对分子质量相等，物质 C 的大量排放往往会造成严重的环境问题即 _。 若物质 A 和 D 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示物质 F 的水溶液呈酸性的原因 _。 (3)若物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5， 将 B 和 D 分别溶于水， 所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 的化学式 _。 解析： (1)物质 A 由 12 种短周期元素组成且 A 为有色

19、气体， 又 A 与水反应生成的物质能 和金属反应，故 A 为 NO2，所以 B 和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子方程式为 Fe4H NO3=Fe NO2H2O。C 为直线型分子为 CO2，E 具有漂白性为次氯酸，物质 F 焰色反 应呈黄色故 F 为碳酸钠， 工业上制备碳酸钠的化学方程式为CO2NH3NaClH2O=NaHCO 3 NH4Cl；2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2。(2)淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠的电子式 2 为 Na Na 。物质B 和 D 的相对分子质量相等，物质C 的大量排放往往会造成O O 3 严重的环境问题，故 B 为氧气，F 为硫化氢，C 为二氧

20、化硫，D 为单质硫，故所造成严重的 环境问题即形成酸雨；若物质A 和 D 的相对分子质量相等，则D 为 Al(OH)3，故 F 的水溶 液呈酸性的原因为：Al 3H2O 3 Al(OH)33H 。(3)物质 A 中一种元素原子的最外层电子 数为内层电子总数的 1/5，将B 和 D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金 属元素的盐溶液，则 A 为 Mg3N2。 答案：(1)Fe4H NO3=Fe NO2H2O CO2NH3NaClH2O=NaHCO 3NH4Cl 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 (2)Na O 3 2 Na形成酸雨O 3 Al 3H2OAl(OH)33H(

21、3)Mg3N2 13 (2016广州模拟)硫化碱法是工业上制备 Na2S2O3的方法之一， 反应原理为 2Na2SNa2CO3 4SO2=3Na 2S2O3CO2(该反应 H0) 某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O 的流程如下。 (1)吸硫装置如图所示。 装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2的吸收效率， B 中试剂是_， 表明 SO2吸收效率低 的实验现象是 B 中溶液_。 为了使 SO2尽可能吸收完全，在不改变A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应 物 外 ， 还 可 采 取 的 合 理 措 施 是 _ 、 _。(写出两条) (2)假设本实验所用的 Na2C

22、O3中含少量 NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。(室温时 CaCO3 饱和溶液的 pH10.2) 限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管。 序号 实验操作 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， _ 预期现象 _ 结论 样品含 NaCl 另取少量样品于烧杯中， 加入适量蒸馏水， 充分搅拌溶解， _ _ 样品含 NaOH (3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO3(相对 分子质量：214)固体配成溶液，加入过量 KI 固体和 H2SO4溶液，滴加指示剂，用 Na2S2O3溶 液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL 。(只列 出算式，不作运算) 已知：KIO35KI3H2SO4=3K 2SO43I23H2O 解析：(1)利用SO2的漂白性或还