高三化学二轮复习全套教学案详解离子反应

1、专题（二）专题（二）离子反应离子反应 学习目标学习目标 1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写 及正误判断是每年必考的内容。 2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。 3、离子共存,增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、 pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化 还原反应等。 +-a4、定性中有定量，如“由水电离出的 H 或 OH 浓度为 110 mol/L 的溶液中， （a 可以大于 7 或小于 7）”等。 典型例题典型例题 例 1、在 pH0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 +2+ ANa 、K 、MnO4、Cl

2、 BCl 、S2O3、K 、Na + CNa 、Cl 、CH3COO 、K DK 、I 、Na 、ClO 例 2、 （1）向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2 溶液至中性，写出发生反应的离子方程式： _ _。在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液， 写出此步反应的离子方程式：_ _。 （2）向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入 NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反 应的离子方程式：_。在以上溶液中，继续加 NaHSO4 溶液，写出此步反应的离子方程式：_ _。 2 （3）向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中 Ba 恰好完全沉淀，其反应的 离子方程式是：

3、_ _。在上述溶液中，继续滴加明 矾溶液，写出此步反应的离子方程式：_ _。 课堂练习课堂练习 1某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（） 3+2-2+- AAl NH4 SO4CI BNaMg HCO3 NO3 -2+- CK Na AlO2Cl DFe KNO3Cl +13 2常温下测得某无色溶液中由水电离出的H 浓度为 110mol/L，又知该溶液中还有 -+- NO 3,Na ,Cl ，那么该溶液中还一定存在的离子是 （） AAlO2、ClO BMg 、SO4 CFe、Cu DBa 、K 3下列反应的离子方程式正确的是（） A在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba SO2

4、4 =BaSO4 2 2+、22+2+2+ B硫化钠水解：S 2H2OH2S2OH 22 C硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu S =CuS 23 D溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 4Br 3Cl2=2Fe 6Cl 2Br2 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液： Ca 2HCO3+2OH =CaCO32H2O + CO3 B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH =AlO2H2 C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH +CO2CO3H2O DMg(HCO3)2溶液 与过量 NaOH 溶液反应： 2 2+2 2 Mg +2HCO3+2OH = Mg

5、CO3+ CO3+2H2O 5.下列离子方程式正确的是 2+2 A向 Ba(OH)2溶液与稀 H2SO4溶液发生中和反应：Ba +OH +H +SO4=BaSO4+H2O 3+22+ BH2S 通入 FeCl3溶液中 ： 2Fe +S 2Fe +S + C碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 ： HCO3+H =CO2+H2O 2+ D向漂白粉溶液中通入SO2： Ca +2ClO +SO2+H2O=CaSO3+2HClO 22 6在含有 Na 、Mg 、HCO3、SO4的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。 （1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为 _。 （

6、2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_；完全 反应后，溶液呈_色，有关反应的离子方程式为_。 7测定水中溶解氧气的方法是：取amol 水样，迅速加入MnSO4溶液及含有 NaOH 的 KI 溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有 I2生成；用 1 Na2S2O3溶液（浓度b molL ）和 I2反应，消耗了V mL 达到终点（以淀粉作指示剂）。有 关方程式为： 2 2Mn O24OH =2MnO（OH）2（反应很快） 2 MnO（OH）22I 4H =Mn I23H2O 22 I22S2O3=S4O62I （ 1 ） 需 要 进 行 滴

7、 定 的 反 应 是 _ ， 终 点 的 颜 色 变 化 为 _。 （2）水中溶解 O2为（以 mg/L 为单位）_。 （3）加 MnSO4及含 NaOH 的 KI 溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结 果将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是_。 +2+3+-2-2- 8 （10 分）某无色溶液， 其中有可能存在的离子如下： Na 、Ag 、Ba 、Al 、AlO2、S 、CO3、 2-2- SO3、SO4，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示： 2+-2- 试回答下列问题： （1）沉淀甲是：_， （2）沉淀乙是：_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 为：_ _ （3

8、）沉淀丙是：_ （4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充） 123456 （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_ _ 课后练习 1.下列离子方程式中正确的是 （ ） 22 A过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba OH H SO4= BaSO4H2O BNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4OH =NH3H2O C苯酚钠溶液中通入少量CO 2： OCO 2H2O OHHCO 3 23 DFeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2Br 2Cl2= 2Fe Br24Cl 2.下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 22

9、 Ca 2HCO32OH = CaCO32H2OCO3 B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 2 Ba 2OH NH4HCO3= BaCO3NH3H2OH2O 3 C氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H = Al 3H2O 2 D过量 CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH = CO3H2O 3在加入少量 Al（OH）3能溶解的无色溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量 共存的是（ ） +2 ANH4、Na 、HCO3、ClOBK 、MnO4、NO3、SO4 22-22 CCa 、Fe 、Cl 、NO3DNa 、AlO2、SO3、S 4下列反应的离子方程式正确的是

10、 （ ） 2 A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2ClO H2OCO2=CaCO32HClO 23 B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2H2O24H =Fe 4H2O + C用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4HSO3 3+ D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3NH3H2O=Fe（OH）33NH4 5能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） 2 A硫化亚铁跟盐酸反应：FeS2H =Fe H2S B氯气跟水反应：Cl2H2O=2H Cl ClO C钠跟水反应：Na2H2O=Na 2OH H2 22 D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba SO4=BaSO4 6.下列离子方程式

11、中正确的是（） 3 A向明矾溶液中加入 Ba（OH）2溶液至 A1 刚好完全沉淀： 32-2 Al SO43OH Ba =BaSO4 A1（OH）3 B氟气和水反应： 2F22H2O=4H 4F O2 C向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： 2- Ca OH HCO3=CaCO3H2O -2 D铜片投入稀 HNO3溶液：Cu NO34H =NO2H2OCu 7下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是（） 23 AAlO2、CO3、Na 、KBAl 、Cl 、AlO2、Na -2 CNa 、OH 、H2PO4、NO3DFe 、K 、H 、NO3 131 8某无色透明溶液中，由水电离出

12、来的c（H ）=110 molL ，在该溶液中一定能够 大量共存的离子组是（） AK 、Na 、MnO4、NO3 BK 、Na 、Cl 、NO3 +-323 CNH4、AlO2、Na 、CH3COODFe 、S 、Al 、HCO3 9铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴 入 NaOH(aq)，已知：NH 4 AlO 2 H2O=Al(OH)3NH3，写出先后发生反应的离子方 程式： (1)， (2)， (3)NH3H2ONH3H2O， (4)。 专题（二）答案专题（二）答案 例题：1 BD 2222 例 2（1）2H SO4Ba 2OH =BaSO42H2OSO4Ba =BaSO4 22 （2）Ba OH H SO4=BaSO4H2OOH H =H2O 232 （3）2Ba 4OH Al 2SO4=2BaSO4AlO22H2O 3 Al 3AlO26H2O=4Al（OH）3 课堂练习 1A2D OH 3D 4C5C Mg（OH）22CO2 6（1）HCO3H2OH2CO3OH 2 （2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红Mg 2HCO3 7（1）蓝色褪去（2） 8bV 32 10 mg/L（3）偏高外界空气中 O2进入，氧化 Mn a 8 （1）硫 3+