高中化学电解池全套课件(公开课)修改版.ppt

1、1、第四章电化学基础，第二节：电池，2、思考，1、电解质是指用_导电的化合物。 2 .电离是指在电解质处于分离状态的过程。 3、一次电池是指装置。 4、构成一次电池的条件是，在水溶液或熔融状态下，水溶液熔融，离子自由移动，化学能转换成电能，形成两个电极，电解质溶液闭合的电路，自发地发生氧化还原反应，3、探究实验，-，如图所示，将两根石墨棒分别转换成直流电源的正极和负极大约35分钟后关闭电源。CuCl2溶液，电极1，电极2，4，实践性探索，1，在氯化铜溶液中流过直流电流，a :理论先行，1 :考虑氯化铜溶液中包含的微粒的思考2 :通电时，你认为两极会发生什么样的电极反应？ 生成物可能是什么？ 阳

2、离子： Cu2 H阴离子： Cl- OH-、cl -Cl2，oh -O2，h、H2O H OH-、CuCl2=Cu2 2Cl-、电极区1 :Cu2 Cu H H2电极区2 :5、实验结果交流、实验记录、气泡脱离、红色固体析出、盐氢？电极2、电极1、6、离子移动通电前： CuCl2=Cu2 2Cl-、Cu2、Cl-为自由移动离子； 通电后： Cu2 H移动到阴极，Cl- OH-移动到阳极电极反应：2Cl- - 2e-=Cl2(氧化反应)，Cu2 2e-=Cu 、573； 点击电解氯化铜溶液的实验装置，e-，e-，电子的流动，电解槽中的离子和电子的移动方向，8，1 .电解：使直流通过电解液在阴、阳

3、两极发生氧化还原反应的过程叫做电解。 3 .构成电解池的条件：是电能变化为化能的装置！ 直流电源、与电源负极连接的电极是阴极，与电源正极连接的电极是阳极、阴、阳电极、电解质溶液或熔融电解质； 2 .电解池：电能转化为化学能的装置。 一、电池，9，4，电解的本质：阳极(连接一次电池的正极):发生氧化反应的阴极(连接一次电池的负极):发生还原反应：一个概念：阴离子失去电子，阳离子得到电子的过程称为放电。 想一想：离子有在阴、阳两极放电的顺序吗？ 10，1，放电规律：阴极：氧化性强的离子先获得电子，金属不活性的阳离子氧化性越强，容易获得电子。 金属S2-I-Br-Cl-OH-(水)氧酸根F-，阳极：

4、还原性强的离子先失去电子，Ag Hg2 Fe3 Cu2 Zn2 H (水) Pb2 Fe2 Na Ca 2 K，电解规则，把握，11，电解规则2 :电极材料的分类： (1)惰性电极C Pt Au (2)。 12、结：电极反应：阳氧化，阴还原，离子流动：异性相吸收，电子流动：电子从负极流向阴极，通过溶液离子传导，再次从阳极流向正极，13，思考？ 如果用石墨电极电解硫酸钠溶液，会得到什么样的结果：离子放电的顺序，H Na、OH-SO42-、4oh- 4e-=2h2o 2、4h4e-=2H2 .阳极：阴极：14，1 .溶液中存在的所有离子(包括水的电离) 2 .根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应

5、，阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。 (注意得失电子保存)3.从阴阳两电极反应式综合成总反应式。 (弱电解质必须保持分子的形状)、电极反应【方法的总结】、15、例以石墨碳棒为电极，将以下溶液分别电解时，请写出在阴、阳两极发生的电极反应式和综合的化学方程式。(1)NaCl溶液： (2)CuSO4溶液：考虑的话，阳极： 4oh-4e-=2h2o2，阴极：2co2o4e-=2co，电解，总反应式：2CO2 O2 H2O=CuO 2，4h阳极： 2Cl-2e-=Cl2 2 .阳极区有什么离子？阴极区域有什么离子？3、哪个离子先放电？请想想。 h应该在哪个电极生成？ OH-哪里的极点？ 16、电

6、池与原电池的异同，两电极连接直流电源，电解质溶液形成闭合回路，活性不同的两电极，电解质溶液形成闭合回路，形成条件，将电能转换成化学能的装置，定义，装置的例子，电池，原电池，装置，17电解单元与原单元的差异(续)，电源负极电解单元负极电解单元正极电源正极、电子的流动、正极：氧化反应，溶液中的阴离子电子或电极金属电子负极：还原反应，溶液中的阳离子电子，负极：氧化反应，金属电子正极：还原电极反应，阳极：连接于电源正电极的阴极：连接于电源负电极的负极：比较活性的金属正极：比较惰性的金属(或通过电的非金属)、电极名、电解槽、一次电池、装置：18，练习：以石墨为电极，将以下的溶液电解，电极反应和电解总反应

7、式AgNO3溶液，小供牛刀！ 阳极： 4OH-4e-=2H2O O2(4H2O=4H 4OH-)阴极： 4Ag 4e-=4Ag总反应式： 4Ag 2H2O=4Ag O2 4H、通电，19、(1)NaCl溶液中NaCl电离，H2O电离。 通电后，通过电场向阴极移动，向阳极移动。 在阳极，电子容易丢失，所以被氧化生成。 阳极方程式： (2)在阴极中，容易得到的电子被还原生成，H2O离子化并向右移动，因此阴极浓度增大，PH变高。 阴极方程式。Na，Cl-，h，OH-，Cl-，Cl-，Cl2，h，H2，OH-，增大，Na，h，四，电解原理的应用，1，氯碱工业将饱和盐水电解，进行碱燃烧，制造氯气和氢气。

8、 20、总化学方程式： 总离子方程式： (3)电解前向溶液中滴入苯酚酞，通电后的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，两极板上有气体产生，如何检查气体的种类？ 阴极附近的溶液从无色变为红色，阳极：将湿润的碘化钾淀粉试验纸放置在阳极附近，通过产生气体使湿润的KI淀粉试验纸变为蓝色，21， 2、铜的电解精炼，、粗铜中含有的杂质、Zn、Fe、Ni、Ag、Au等，、粗铜的精炼，把粗铜作为阳极，把纯铜作为阴极，把CuSO4溶液作为电解液进行电解，阳极： Zn-2e-=zn2fe-2e-=fe2ni-2e-=ni2cu-2e-=c 电镀池的形成条件，电镀品为阴极，电镀金属为阳极，含有电镀金属阳

9、离子的盐溶液为电解液，电镀的特征，电镀液的组成和酸碱性不变，23，4，电冶金(冶炼活性金属钠，镁，铝等直流通电后，阳极：2Cl - -2e-=Cl2阴极：2Na 2e-=2Na，总反应：2NaCl (熔融)2NaCl结论：电解法是冶炼金属的重要方法，是最强的氧化还原手段。 24、3、电解规则(用惰性电极电解时)；、电解氧气、强碱溶液、活性金属的氧酸盐溶液时，电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时，其电极反应式是：以电解后的溶液中溶质的质量分率，为了恢复到原来的浓度，要将一定量实质：电解水、解析，例如电解硫酸钠溶液、增大、水、25、电解无氧溶液(氢氟酸除外)、惰性金属的无氧盐溶

10、液，例如电解盐酸、CuCl2溶液等，为了恢复电解后溶液中的溶质的质量分数、原来的组成和浓度，需要一定量(使HCl气体一定加入阳极：2Cl - 2e-=Cl2阴极：2H 2e-=H2 电解盐酸，实质：电解质本身被电解、减少，若电解溶质、26、惰性金属的氧酸盐，则电解质和水的一部分被电解，例如CuSO4溶液、AgNO3溶液等被电解。 阳极： 4OH-4e-=2H2O O2，阴极： 2Cu2 4e-=2Cu，电解后原溶液中溶质的质量分数减少，为了恢复原来的组成和浓度，有必要加入一定量的金属氧化物。 如果电解CuSO4溶液、27、活性金属的氧酸盐溶液，则电解质和水的一部分被电解，例如是电解NaCl溶液

11、等。 电解后，原溶液中溶质的质量分数减少，为了恢复原来的组成和浓度，需要流过一定量的HCl。 阳极(C): 2Cl - 2e-=Cl2、阴极(C): 2H 2e-=H2 、28、原电池、电解槽、电镀池的判定规则，如果没有外部电源，则可能是原电池，并且根据原电池的形成条件进行分析来判定。 主要想法是“三视”首先电极：看两极导体，活性不同就看溶液：两极插入电解液后，看电路：形成闭合电路或两极接触外部电源，两极插入电解液时，有可能是电解液或电镀池。 如果阳极金属和电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，除此之外的情况下为电解槽。 研究：比较电解单元与一次电池异同，29、发生氧化还原反应形成电流，电流发生氧化还原反应，形成两个电极、电解质溶液或熔融状态的电解质、封闭电路，自发地发生氧化还原反应，电源、电极(惰性或惰性)、电解质(水溶液或熔融状态)， 电极自身正极：流入电子负极：从流过电子的外部电源开始阳极：连接电源正极阴极：连接电源负极、(外部电路)负极正极、电源负极阴极阳极电源正极、(外部电路)正极负极、电源正极阳极阴极电源负极、负极： Zn - 2e-=Zn2 (氧化反应) 正极： 2H 2e-=H2(还原反应)阳极：2 CI- - 2e