一氧化碳和二氧化碳

1、二氧化碳和一氧化碳 教学设计 贾璧中学 杜晓东教学目标知识与技能1对比归纳二氧化碳和一氧化碳这两种气体的重要化学性质，描述它们物理性质和主要用途。2绘制自然界中的氧循环图和碳循环图。3描述一氧化碳的毒性，列举简单的解毒措施，增强环保意识。过程与方法在教学过程中，可依据反应原理设计完成部分简单且安全的实验，进行初步的探究活动。分析实验，结合教材中演示实验、给出的实验原理，讲解、引导，通过讨论等方式自主实验结果。情感态度与价值观1通过介绍温室效应对人类可能产生的危害，形成热爱地球、保护家园的意识。2联系自然界的生命活动和生活实际，树立理论联系实验的学习方法。3通过一氧化碳和二氧化碳的对比，领悟到量

2、变可以引起质变。教学重、难点及突破 重点1二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质的比较。2二氧化碳的重要化学性质。难点1二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质的比较。2二氧化碳的重要化学性质的探究。课时安排二课时教学过程一、二氧化碳和一氧化碳的物理性质教师活动学生活动引言：我们已经学过了碳的化学性质，碳在氧气中完全燃烧生成两种氧化物即二氧化碳和一氧化碳。接下来我们来观察并比较这两种气体的物理性质。（板书：一、二氧化碳和一氧化碳的物理性质。以列表形式出现）回忆所学知识，跟随教师一起制表。提问：二氧化碳只占空气总体积的03，假如从空气中除去这些二氧化碳，自然界的生命活动还能进行下去吗?（投影展示：

3、二氧化碳的循环）根据投影图示，回忆自然课和生物课的有关知识，回答：不能。继续引导：那么，对自然界的生命活动如此重要的二氧化碳，有什么重要性质呢?好奇，急于知道答案。提问：我们讨论物质的物理性质一般从哪几个方面考虑。回顾，回答：物质的颜色、状态，气体、溶解性、密度等几个方面。给学生提供二氧化碳气体，闻其气味，观察颜色和状态。分小组探究二氧化碳气体的物理性质：无色、无味。设问：在加压冷却的情况下，二氧化碳还会是无色气体吗？思考，学生可能回答不出问题。指出：当然不会。二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体，温度更低时变成雪花状固体。经过压缩的二氧化碳固体叫干冰，干冰在785吸收大量的热，直接变成二氧化碳

4、气体。我们把这种现象叫做升华。听讲，做记录。结合上面讲述的内容提问：现实生活有哪种物质也有相类似的现象?根据生活实际回答：樟脑丸。演示实验：分别将一瓶汽水或啤酒振荡后，迅速打开瓶盖，大量气泡逸出。提问：瓶中逸出的大量气泡是二氧化碳，请你解释上述现象。观察教师的演示，回答：汽水或啤酒在加压下溶有较多二氧化碳打开瓶盖时，压强减小，二氧化碳大量逸出。提问：二氧化碳在水单的溶解能力跟压强有什么关系?板书：能溶于水（11）回答：二氧化碳能溶于水，溶解能力随压强增大而增大。演示实验：向小塑料袋中倾倒二氧化碳。学生观察co2的密度与空气密度的关系，注意两端的小塑料袋是否依旧保持平衡，并说明上述现象的原因是什

5、么，观察并记录：倒入co2的端向下倾斜。分析后得出结沦：co2密度比空气大。讲述：二氧化碳的密度是1977gl，是空气的15倍，因此，可以像倾倒液体那样把二氧化碳从一个容器倒入另一个容器小。（填写表格）认真听讲，并填写表格。提问：（1）二氧化碳的密度比空气大，所以实验室用什么方法收集二氧化碳?（2）能不能用排水法收集二氧化碳?为什么?思考，回答：（1）用向上排气法收集二氧化碳。（2）不能；因为二氧化碳能溶于水。演示：从贮气瓶中取出一瓶co气体，将集气瓶倒置。认真观察教师的演示。结合上述演示提问：（1）通过观察和推理得出co有哪些物理性质?（学生回答后给出co的密度）（2）结合日常生活中发生的煤

6、气中毒事件，说明co有什么气味。补充常识：co无色、无气味，不易被人察觉，易发生煤气中毒事件，因此烧天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。（填写表格）回答：（1）co是无色气体，密度比空气密度小（2）co无气味指导学生归纳co2和co的物理性质，并进行比较。归纳，小结，比较。二、二氧化碳和一氧化碳的化学性质 教师活动学生活动讲述：接下来我们来研究二氧化碳和一氧化碳的化学性质。首先来看二氧化碳的化学性质。演示co2熄灭蜡烛火焰的实验，提问：该现象说明了什么?（总结学牛的讨论，引出co2的化学性质）观察现象并记录：燃烧着的蜡烛从下而上依次熄灭。思考，讨论回答：（1）co2密度比

7、空气大（物性）（2）通常co2不燃烧也不支持燃烧（化性）。设问：实验证明二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧。那么，它是否可以供给呼吸?学生可能知道它不能供给呼吸，不知所以言。激趣设问：一个人带着一条狗走过一个山洞，走着走着，狗昏死过上。这到底是为什么?（填写表格）兴趣提升。讨论回答：二氧化碳比空气重，狗身高很矮，因缺氧而昏死，也就是说二氧化碳不能供给呼吸。指导学生实验：二氧化碳能不能跟水反应。讲述：下面我们将通过实验探讨二氧化碳能不能跟水反应。实验中同学们要仔细观察比较固体石蕊和石蕊试液颜色是否发生变化，叙述实验现象，分析其中的原因。（指导学生实验）学生实验1：向盛有紫色石蕊试液的试管中加几滴盐酸

8、。提问：（1）观察到了什么现象?为什么?学生实验2：向滴有紫色石蕊试液的水中通入co2。提问：（2）产生该现象的原因是什么?（指导学生完成表示这一变化的化学方程式）学生实验3：将上述变红的溶液加热。提问：（3）红色溶液为何变成紫色?讲述：碳酸很不稳定，易分解成水和co2，加热时分解更快。（指导学生用化学方程式表示这一变化）学生实验4：二氧化碳使石灰水变混。完成化学方程式：co2+ca（oh）2=caco3+h2o。认真听讲，准备作实验。观察现象，记录，回答：（1）紫色石蕊试液变成红色，说明色石蕊试液遇酸变红。（2）溶液变成红色，说明二氧化碳在水中生成了酸，所以石蕊试液变红。（3）将变红的溶液加

9、热后，溶液由红色变成紫色，并有无色气泡产生，说明刚才的二氧化碳与水生成的酸又分解了：h2co3=co2十h2o。（4）回忆二氧化碳的检验方法：向澄清的石灰水中吹入二氧化碳后，澄清石灰水变浑浊、（记录填表）说明：h2co3和caco3中的原子团“co3”叫碳酸根，化合价为“-2”。分析、判断“co3”的化合价。（复习有关原子团及化合价的知识）。讲述：接下来我们来看一氧化碳的化学性质，清大家注意和二氧化碳的化学性质进行比较。思考。提问：上面所说的煤气中毒就是由co的毒性引起的，这是它的化学性质。那为什么会发生co中毒，中毒的原因是什么呢?（指导学生阅读课文）。阅读课文，理解：co与血红蛋白结合能力

10、比o2强，使之丧失载氧能力，造成人体缺氧。设问：一氧化碳中毒后该如何解毒呢?讲解：轻微中毒者，应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧；病情严重者，进行人工呼吸并急送医院治疗。学生可能回答不出此问题，等待教师作解答。提问：（1）煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?（指明煤气的主要成分是一氧化碳）（2）上述现象说明co有什么性质?请完成co燃烧的化学方程式。回忆并回答：（1）co燃烧时发出蓝色火焰。（2）2co+o22co2提问：用什么方法检验co的燃烧产物?（演示co的可燃性及产物的检验的实验，指导学生填写表格）讨论并回答：将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明产物是co2。（观察

11、、验证实验现象）讲述：根据2co+o22co2中碳元素的化合价分析，co可以从o2继续得到氧变成co2。设问：co能否从其它含氧元素的物质夺取氧，生产co2呢?标出反应前后碳元素的化合价，并进行分析，思考回答：同样也可以从其它含有氧元素的物质获得氧。演示co还原cuo的实验，让学生观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。边演示实验边提问：（1）加热前为什么先通一会儿co气体? （2）实验过程中观察到的现象是什么?（3）试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?（4）co为什么能还原氧化铜?说明co有什么性质?观看教师演示，思考、回答问题：（1）排出玻璃管内的空气。（2）黑色固体逐渐

12、变成红色。（3）多余co气体；散逸到空气中会造成空气污染，使人中毒；应将它点燃。（4）co可以继续得氧变成co2，它可以使cuo失去氧，还原成cu；说明co具有还原性。让学生将以上实验与木炭还原氧化铜的实验作对比，找出一氧化碳和单质碳性质的相似点与不同点。补充：一氧化碳的还原性可用于冶金工业。例如，可利用一氧化碳的还原性来炼铁。讨论并回答：（1）相似点：都具有可燃性和还原金属氧化物的特点。（2）不同点：一氧化碳是气体，是化合物；碳是固体，是单质。提问：对二氧化碳和一氧化碳的性质对比后，分析造成性质巨大差异的因素是什么?思考并回答：物质的结构决定物质的性质。投影课堂练习题，让学生完成。在小结的基

13、础上完成课堂练习。小结co2与co的性质并推断co2和co的用途。指导学生进行归纳总结，填写表格，得出结论：物质的性质决定物质的用途，物质用途就是物质性质的科学利用。（板书:三、性质和用途的关系）物质的性质用途co2不支持燃烧，密度比空气的大灭火剂干冰蒸发后，不使食物潮湿保存易腐食品干冰是空气中水蒸气凝结成水人工降雨加压时co2在水中溶解度增大制汽水光合作用使co2转化为碳水化合物温室肥料co可燃气体燃料co具有可燃性冶金工业作还原剂讲述：大家知道，每个事物都是具有两面性的，co2也是如此，既有用途，也存在着危害。（提出议题：温室效应）听讲，思考，讨论。探究性小实验教师活动学生活动布置探究性小实验，辅导学生进行实验。（板书“探究性小实验：验证汽水中溢出的气体是二氧化碳”）分组进行探究性小实验：（1）研究实验原理。（2）搭建实验装置。（3）进行实验。（4）讨论并总结实验结果。点评学生的实验情况。反思，总结，记录。板书设计课题三 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳和一氧化碳的物理性质 co2co颜色、气味、状态无色、几乎无味的气体无色、无味的气体密度（与空气比较）比空气的大略小于空气溶解性能溶于水难溶于水二氧化碳的三态变化：二、二氧化碳和一氧化碳的化学性质co2co跟水反应co2+h2o=h2co3跟石灰石反应co2+ca（oh）2=caco3+h2o跟氧气反应2co+o22c