新九年级化学上册第三单元课题2原子的构成第3课时离子

1、课题3 离 子,太山乡一中化学教研组,课时目标,1、原子核外电子分层排布的规律。 2、原子结构的表示方法。 3、离子的表示方法。 4、元素化学性质的决定因素。,阅读课本78页内容回答下列问题：,1、核外电子的运动有自己的特点，它固定的轨道， 但却 有的区域。科学家把这些区域称为。 2、核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做。 3、现在发现元素原子核外电子层最少的有层，最多的有层。最外层电子数最多不超过个只有一层的不超过个 4、构成物质的粒子有、。,没有,经常出现,电子层,电子的分层排核外布,1,7,8,2,分子,原子,离子,核外电子的排布规律 ：, 先排满内层， 后排外层。 第

2、一 层上最多排2个电子。 第二层上最多排8个电子。 最外层上最多排8个电子 。,电子在能量不同的电子层运动。（分层运动） 电子层（n）1 2 3 4 5 6 7 （ K L M N O P Q） 距核 近 远 能量 低 高 （不是所有的原子都有七个电子层。最少 的有1层，最多的有7层。）,二、原子结构示意图,最外层电子数决定了元素的化学性质,各元素原子最外层电子数目的特点：,周期,120号元素原子结构示意图,从上述原子结构示意图中可以得到哪些信息？（请与元素周期表对比，可发现哪些规律） （1）同周期元素的原子，核外电子层数相同 周期序数=核外电子层数 （2）在同一周期元素的原子，随核电荷数的增

3、加，原子核外最外层电子数由1递增到8。 （3）同主族元素的原子，最外层电子数相同） 主族序数=最外层电子数,（4）稀有气体元素的原子，最外层电子数都是8（氦原子只有1个电子层，电子数为2） 最外层电子数为8的是稳定结构（氦例外），化学性质比较稳定，一般不与其它物质发生化学反应。 稀有气体元素也曾叫过惰性气体元素。 元素的化学性质与最外层电子数有密切关系,二离子的形成 构成物质的粒子有分子、原子，还有离子。 离子是怎样形成的？离子又是怎样构成物质的？ 1什么是离子？离子是怎样形成的？ 离子怎样表示? 带电的原子或原子团。 简单离子是怎样形成的？ 钠 + 氯气 氯化钠,点燃,2 Na + Cl2

4、= 2NaCl,点燃,猜一猜：钠原子和氯原子是如何形成稳定结构的？,Na Na+ Cl Cl,失一个电子,得一个电子,带相反电荷的两种离子通过静电相互作用，结合成氯化钠,离 子 的 形 成,注意原子和离子的符号,钠原子失去最外层电子，形成8电子的稳定结构，变成了带一个单位正电荷的带电原子即钠离子，带正电荷的离子是阳离子 氯原子得一个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，变成了带一个单位负电荷的带电原子即氯离子，带负电荷的离子是阴离子。,带电的原子或 原子团叫离子,阳离子（带正电荷的离子）,阴离子（带负电荷的离子）,比较原子、阳离子、阴离子 原子 核电荷数=质子数=核外电子数 呈电中性（核电荷数核

5、外电子数0） 阳离子 核电荷数=质子数 核外电子数 带正电荷 （核电荷数核外电子数 0） 正电荷数值=原子失电子数 阴离子 核电荷数=质子数 核外电子数 带负电荷 （核电荷数核外电子数 0） 负电荷数值=原子得电子数,离子符号的意义(数字2的意义),2Mg2+,表示每个镁离子带两个单位 的正电荷,表示两个镁离子,四. 物质与粒子的关系,离子符号 离子所带电量标在元素符号的右上角 H+、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、K +、Ca2+、 Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+、Cu2+、Ba2+ O2-、F-、S2-、Cl-、Br- 、I- NH4+ 、OH - 、NO3- 、SO42- 、CO32-,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+12 2 8 2,请写出下列示意图的名称,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 。,相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷_