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文档简介

1、.,等电子体书写的小技巧,.,等电子体是指原子数目和价电子( 主族元素原子即 为最外层电子) 总数都相等的分子或离子间的互称，具有 相似的结构与性质,技巧1:在同主族元素中寻找替代元素,例：SO2 的等电子体：,NH3,变式练习:( 2015 课标) 写出两个与 CS2 具有相同 空间构型和键合形式的分子或离子 ,O3,AlP, PH3,AlN、 BN,CS2 的等电子体可以为 CO2、 COS、 SCN 等， 但 不可为 SiO2,.,技巧2:在同周期相邻元素，通过得失电子替换元素 ( 离子),( 1) 中心原子不变，通过得失电子替换配位原子,例：CO2 的等电子体中心原子 C 元素不变，

2、O 元素的 左边是 N 元素 ，故 N 得到1 个价电子数( 显 1 价) 可以 替换 O 原，另一 O 原子可以用同主族的 S 替代， CO2 的 等电子体可以为 SCN ,( 2) 配位原子不变，通过得失电子替换中心原子,如: SO4 2 的等电子体：,PO43- ClO4-,P 再得到1 个价电子数就等同于 S， Cl失去一个价电子就等同于 S，,.,变式练习: 与 SO3 互为等电子体离子有 ; 与 SO2 的互为 等电子体的离子有 OH 的等电子体有 ： NH 2 的等电子体有 ： NH3 的等电子体有 ：,解析 通过得失电子改变中心原子可得: SiO32 、 NO3 ; NO2 ;

3、 HS 、 HF; H2O; H3O + 、 CH 3 、 PH3 等,.,技巧3: 价电子数分摊法( 同时改变配位原子，中心 原子),如: CO 价电子总数 = 4 + 6 = 10，每个原子分摊价电子数 = 10/2 =5，可得 N2，通过得失电子还可得到 C22 与 O22 + ; CO2 的等电子体可以是 N 3 ( 中心原子与配位原子同时改 变) ， N3 再通过得失电子可以得 N2O、 COS、 CNO 、SCN 等,.,变式练习: 根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式 ： 根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似 的是( ) A SO2 与 O3 B CO2 与 NO2 C CS2 与 NO2 D PCl3 与 BF3,.,【高考真题全接触】 1 一种由 B、 C 组成的化合物与 AC2 互为等电子体，其化学式为 ( B 为氮元素， C 为氧元 素， A 为碳元素) 2 C22 与 O22 + 互为等电子体 O22 + 的电 子式为 ; 3 写出一种与 YZ42 互为等电子体的 分子的化学式: ( Y 为硫元素， Z 为氧元素) 4 与 OH 互为等电子体的一种分子 为 ( 填化学式) 5 与 H2O 互为等电子体的一种阳离子 为

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