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文档简介

1、,4硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。 （1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有 （任写一种）。 （2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填写序号）。 A矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B使用V2O5作催化剂 C转化器中使用适宜的温度 D净化后的炉气中要有过量的空气 E催化氧化在常压下进行 F吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3,(3)下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 请回答下列问题: 写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式 ； 上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的 、 ； 通

2、常采用常压操作是因为 硫酸的工业涉及到的相应的设备有 。 工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。（只写出2个方程式即可）,下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去） 请回答下列问题： （1）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。 （2）反应I需在500进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反应的条件是 。 （3）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是 。,CaO,Mg(OH)2,MgCl26H2O,MgCl2,Mg,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,氯碱工业是高耗能产业，一种将电解

3、池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小 ； 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极： ； 负极： ；,【题5】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：海水苦卤提取粗盐硫酸酸化氯气氯化含Br2的 海水空气吹出含Br2的空气SO2吸收吸收液 氯化溴水混合物 蒸馏溴蒸气液溴 冷凝 分离粗溴水 (1)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。 (2)步骤的离子方

4、程式： 。,(3)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_(填“上口”或“下口”)排出。 (4)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。,著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明的新生产流程可见要表示如下： （1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 （3）写出上述流程中X物质的分子式 。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有

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