反应速率公开课PPT课件

1、.,1,第二部分 基本理论,专题九 化学反应速率和化学平衡 第一课时 化学反应速率及图象,.,2,.,3,一、化学反应速率,基础回归 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。,减少,增加,.,4,2.计算式 表达式中c表示浓度的改变量，单位为mol/L。对于 c（反应物）= c（初）-c(末), 对于c（生成物）= c（末）-c（初）。t 表示反应所需时间，单位为s、min、h等。,.,5,3.单位 一般为 或 或 。 4.意义 衡量化学反应进行的快慢程度。,mol/(Ls),mol/(Lmin),mol/,（L h）,.,6,5.特点 （1）同一化学反应用不同物质

2、浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义( ) （填“相同”或“不相同”）。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。 （2）同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应aA+bB cC+dD， v(A)v(B)v(C)v(D) = 。,相同,abcd,.,7,一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。 固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。,误区警示,.,8,【例1】 将4 mol A气体和2 mol B气体

3、在2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度 为0.6 mol/L，现有下列几种说法： 用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls) 用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(Ls) 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是 （ ） A. B. C. D.,B,.,9,二、影响化学反应速率的因素,1、内因（主要因素） 反应物本身的 ，如金属与水反应的速率：Na Mg Al。,性质,.,10,2、外因（其他条件不变，改变一个条件）,.,11,速率时间图象及其应用,增大 反应物

4、的浓度,v正、v逆 均增 大，且 v正 v逆,正向 移动,.,12,速率时间图象及其应用,减小反应物的浓度,v正、v逆 均减小， 且 v逆 v正,逆向移动,.,13,速率时间图象及其应用,增大生成物的浓度,v正、 v逆均 增大，且 v逆 v正,逆向移动,.,14,速率时间图象及其应用,减小生成物的浓度,v正、v逆 均减小，且 v正 v逆,正向移动,.,15,增大压强或升高温度,v正、 v逆均增大，且 v逆 v正,逆向移动,减小压强或降低温度,v正、 v逆均减小，且 V正 v逆,正向移动,.,16,正催化剂或增大压强,负催化剂或减小压强,v正、v逆同等倍数增大,v正、v逆同等倍数减小,平衡不移动

5、,.,17,【例2】 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) Hc，正反应为放热反应 B.ac,正反应为放热反应 D.a+bc,正反应为吸热反应,A,.,22,5.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A（g）+3B(g) 2C(g) H0，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 据上图回答下列问题： （1）图研究的是不同压强对反应的影响，且 的压强较高。,乙,.,23,（2）图研究的是不同温度对反应的影响，且 的温度较高。 （3）图研究的是不同 对反应的影响，且 （填“甲”或“乙”）的使用效率较高。,甲,催化剂,甲,.,24,6、对于反应mA(g)nB(g) qC(g)有如下图 所示关系，则: p1与p2的关系 _；mn与q的关 系_；T1与T2的 关系_； 正反应是吸热还是放热?,正反应为放热反应。,p1p2,mnq,T1T2,.,25,1、“定一议二”原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵