江西省南昌大学附中2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷汇总

1、江西省南昌大学附中2015-2016学年高二上学期期中考试化学试一、单选题（共16小题）1下列说法不正确的是（ ）A任何反应都伴有能量的变化B化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应考点：化学反应与能量变化答案：C试题解析：A任何化学反应能量守恒，化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，所以任何化学反应都伴随有能量变化，故A正确；B化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生，所以化学反应中的能量变化

2、可表现为热量的变化，故B正确；C化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，故C错误；D反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，吸热反应实质是生成新化学键所释放的能量小于断裂旧化学键所吸收的能量，故D正确；故选：C225、101105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+5676kJmol1，该反应能自发进行的原因是（ ）A熵增大效应大于热效应B是熵减少的反应C是放热反应D是吸热反

3、应考点：化学反应进行的方向答案：A试题解析：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=+5676kJ/mol，是一个吸热反应，H0，反应能够自发进行，必须满足G=HTS0，所以S0，且熵增效应大于能量效应，故选：A3在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=05 mol/（Ls）Bv（B）=03 mol/（Ls）Cv（C）=08 mol/（Ls）Dv（D）=1 mol/（Ls）考点：化学反应速率答案：B试题解析：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、（A）=05 mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=2（A）=1mol

4、/（Ls），B、（B）=03mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=4（B）=12mol/（Ls），C、（C）=08mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=（C）=08mol/（Ls）=11mol/（Ls），D、（D）=1 mol/（Ls），故速率BCA=D，故选B4下列热化学方程式中的H能表示可燃物的燃烧热的是（ ）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184KJmol1BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=8023Jmol1CCO（g）+O2（g）=CO2（g）H2=293KJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

5、H=5716KJmol1考点：燃烧热、能源答案：C试题解析：AHCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故D错误故选C5对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO2D降低体系温度考点：影响化学反应速率的因素答案：A试题解析：A通入大量O2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；B增大容器容积，反应物浓度减

6、小，反应速率减小，故B错误；C移去部分SO2，正逆反应速率都减小，故C错误；D降低体系温度，反应速率减小，故D错误故选A6某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变CE1也可表示反应物断键需要吸收的总能量DH=E2E1考点：化学反应与能量变化答案：C试题解析：A图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；B催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故B错误；CE1为正反应的活化能，可表示反应物断键需要吸收的总能量，故C正确；DH=断键吸

7、收的能量成键放出的能量=E1E2，故D错误故选C7根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3考点：化学反应与能量变化答案：A试题解析：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 k

8、J/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A8下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为“08mol/（Ls）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为08mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显考点：化学反应速率答案：C试题解析：A、化学反应速率适用于溶液或气体，不

9、适用于固体或纯液体，故A错误B、化学反应速率为“08mol/（Ls）”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少08mol/L，故B错误C、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确D、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；故选C9在一定温度下，有以下反应：2A（g）+B（g）C（g）+D（g）H0，反应进行至第10min 时，改变一个条件，当反应进行至第20min 时，发现生成C 的速率增大，C 的百分含量也增大，则改变的条件可能是（ ）A加热B使用催化剂C加压D分离出D考点：化学平

10、衡答案：D试题解析：A、若反应未达到平衡状态，加热正逆反应速率都加快，且C的百分含量也增大，故A可能；B、若反应未达到平衡状态，加入催化剂可使C的速率增大，且C的百分含量也增大，故B可能；C、加压正逆反应速率加快，平衡正向移动，所以生成C的速率增大，C的百分含量也增大，故C可能；D、分离出D，反应速率减慢，故D不可能；故选D10一定温度下的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是（ ）AA、B、C的浓度不再变化B混合气体的总物质的量不再变化C单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol BDC的生成速率与C的分解速率相等考点：化学平衡答案：C试题解析：A、当

11、A、B、C的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故A不符合；B、该反应是一个反应前后气体物质的量减少的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，该反应达到平衡状态，故B不符合；C、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，所以不能说明达到平衡状态，故C符合；D、当C的分解速率和生成速率相等时，该反应达到平衡状态时，故D不符合；故选C11已知HH键能为436KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3H=92KJ/mol，则NN键的键能是（ ）A431 KJ/molB946 KJ/molC649 KJ/molD869 K

12、J/mol考点：化学反应与能量变化答案：B试题解析：已知：HH键能为436kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，令NN的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92kJ/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故x+3436kJ/mol23391kJ/mol=92kJ/mol解得：x=946kJ/mol故选：B12已知反应：C+CO22COH0；N2+3H22NH3H0达平衡后升温，正反应速率的变化是（ ）A加快，减慢B均加快C均减慢D减慢，加快考点：影响化学反应速率的因素答案：B试题解析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，

13、有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大故选B13在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（ ）A正反应放热，L是固体B正反应放热，L是气体C正反应吸热，L是气体D正反应放热，L是固体或气体考点：化学平衡答案：B试题解析：依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据可知温度越高P%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合，压强越大P%越小，说明增大压强平衡逆向进行，增大压强平衡向体积减小的方向，L为气体；故选B14在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研

14、究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（ ）A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高考点：化学平衡答案：D试题解析：A增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图应是增大压强的原因，故A错误；B图在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B错误；C图甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；D正反应放热

15、，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故D正确故选：D15某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g）；H=4825kJmol1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=16molL1，下列结论正确的是（ ）A该温度下此反应的平衡常数为32BA的初始物质的量为4 molC反应到达平衡时，放出的热量是193kJD反应达平衡时，A的转化率为80%考点：化学平衡答案：D试题解析：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=16molL1， =2，故平衡时c（A）=08mol/L；A浓度变

16、化量之比等于化学计量数之比，故平衡时c（C）=c（B）=16molL1，故平衡常数表达式k=4，故A错误；B浓度变化量之比等于化学计量数之比，故c（A）=2c（B）=216molL1=32molL1，A的起始浓度为32molL1+08mol/L=4mol/L，故A的初始物质的量为4mol/L2L=8 mol，故B错误；C参加反应的A的物质的量为32mol/L2L=64mol，故放出的热量为4825kJ=1544kJ，故C错误；D反应达平衡时，c（B）=16molL1，减小的A的浓度是32mol/L，A的变化浓度是08mol/L，平衡时c（A）=08mol/L，所以A的初始浓度是40mol/L，

17、A的转化率为100%=80%，故D正确；故选D16一定温度下，在三个体积约为10L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（ ）A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 01mol、CH3OCH3015mol和H2O 010mol，则反应将向正反应方向进行考点：化学平衡答案：D试题解析：A容器中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=0080mol/L，c（CH3OH）=004mol/L，容器中化学平衡常数K1=4，容器中平

18、衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=0090mol/L，c（CH3OH）=002mol/L，化学平衡常数K2=20254，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；B恒容条件下，容器相当于在容器的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器中的CH3OH体积分数和容器中的相等，故B错误；C容器中的温度比容器的温度高，温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越短，故C错误；Dc（CH3OH）=01mol/L、c（CH3OCH3 ）=015mol/L、c（H2O）=010mol/L，浓度商=154，平衡向正反应方向移动，故

19、D正确；故选D第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有6道试题。二、填空题（共3小题）17.已知2NO2（红棕色）N2O4（无色）可以同时相互转化，在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO2转化为N2O4是一个 热反应在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体颜色 ，平衡 移动在一个密闭恒容体系中，增大NO2的量，会引起NO2转化率 ，颜色 ，再通入稀有气体增大压强，平衡 移动考点：化学平衡答案：放变浅；逆反应方向升高，加深，不；试题解析：已知2NO2（红棕色）N2O4（无色）可以同时相互转化，存在化学平衡，在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，

20、所以正反应为放热反应，故答案为：放；恒温恒压容器中的平衡体系中加入稀有气体，为保持恒压，容器体积增大，原平衡状态的气体浓度减小，气体颜色变浅，压强减小，平衡逆向进行，气体颜色加深，但体积增大影响大于平衡移动，最后混合气体的颜色比原平衡状态变浅，故答案为：变浅；逆反应方向在一个密闭恒容体系中，反应物和生成物都是一种物质，增大NO2的量，相当于增大体系的压强，压强增大平衡向气体体积减小的方向进行，所以平衡正向进行，达到新平衡状态时二氧化氮浓度比原平衡状态的浓度大，混合气体颜色加深，恒温恒容容器中加入稀有气体，容器中的总压增大，各气体分压不变，平衡不发生移动，故答案为：升高，加深，不；18.在一密闭

21、容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应，H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 （3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率（5）提高起始的反应温度，反应速率（6）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0若起始

22、时c（CO）=2molL1，c（H2O）=3molL1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=考点：影响化学反应速率的因素化学平衡答案：（1）加快（2）不变（3）减慢（4）不变（5）加快（6）1试题解析：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为：加快；（2）保持容器体积不变，向其中加入1mol N2，反应物的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：加快；（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），容器体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减慢，故答案为：减慢；（4）保持容器压强不变，向其中加入1mol

23、H2和1molI2蒸气，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；（5）升高温度，单位体积内活化分子的百分数增大，反应速率加快，故答案为：加快；（6）830K时，起始时c（CO）=2molL1，c（H2O）=3molL1，达到平衡时CO的转化率为60%，则CO转化的浓度为12molL1， 根据反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），起始（molL1） 2 3 0 0转化（molL1） 12 12 12 12平衡（molL1） 08 18 12 12所以K=1，故答案为：119.依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是328

24、kJ，试写出相关的热化学方程式_（2）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式 考点：化学反应热的计算答案：（1）C（s）+O2（g）=CO2（ g）H=3936 kJ/mol；（2）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=72576kJmol1试题解析：（1）1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是328kJ，12g碳粉在氧气中完全燃烧并放出3936kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（ g）H=3936 kJ/mol；故答案为：C（s）+O2（g）=CO2（ g）H=3936

25、kJ/mol；（2）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为72576KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=72576kJmol1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=72576kJmol1三、综合题（共3小题）20.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 （2）该反应的化学方程式为 （3）10s后的某一时刻（t1）

26、改变了外界条件，其率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是 At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂考点：化学反应速率答案：（1）0079mol/（Ls）（2）X（g）+Y（g）2Z（g）（3）C、D试题解析：（1）（X）=0079mol/（Ls），故答案为：0079mol/（Ls）；（2）由图象可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为120mol041mol=079mol，Y的物质的量减小，变化值为10mol021mol=079mol，则X、Y为反应物，Z的物质的量增多，变化值为158mol，为生成物，根

27、据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n（X）：n（Y）：n（Z）=079mol：079mol：158mol=1：1：2，所以反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故答案为：X（g）+Y（g）2Z（g）；（3）由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动；At1时刻，增大了X的浓度，平衡正移，不符合题意，故A错误；Bt1时刻，升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故B错误Ct1时刻，缩小了容器体积，速率增大，由于反应前后计量数相等，平衡不移动，符合题意，故C正确；Dt1时刻，使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确；故答案为：C、D21.碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重

28、要作用请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则H2= ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）H0若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中（质量减少32g则该段时间内CO

29、的平均反应速率为 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是 选填序号）aCH4的转化率等于CO的产率b混合气体的平均相对分子质量不变cv（CO）与v（H2）的比值不变d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA_KB（填“”、“”或“=”）纵坐标可以表示的物理量有哪些 aH2的逆反应速率bCH4的体积分数c混合气体的平均相对分子质量考点：化学反应热的计算化学平衡答案：（1）1160kJmol1；（2）0012mol/（Lmin）；bd；bc试题解析：（1）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O

30、（g）H1=574kJmol1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2 根据盖斯定律得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+2N2（g）H1+H2而 1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，所以H1+H2=1734kJmol1，则H2=1734kJmol1+574kJmol1=1160 kJmol1，故答案为：1160kJmol1；（2）若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少32g的物质的量=002mol，结合化学方程式，Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（

31、s）+3CO（g）+6H2（g），计算反应的甲烷物质的量为006mol，则该段时间内CH4的平均反应速率=0012mol/（Lmin）；故答案为：0012mol/（Lmin）；aCH4的转化率与CO的产率与是否达到平衡状态无关，故a错误；b反应前后气体的物质的量和质量都不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故b正确；c、v（CO）与v（H2）的比值始终不变，所以其不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d、固体的总质量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：bd；Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）H0，反应是气

32、体体积增大的吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，KAKB；aH2的逆反应速率随温度的升高而增大，故a错误；b升温平衡正向移动，CH4的体积分数减小，故b正确；c升温平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，故c正确；d升温平衡正向移动，CO的体积分数增大，故d错误；故答案为：；bc22.通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用I工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800时测得部分数据如表则该温度下反应的平衡常数K= （保留2位有效数字）（2）相同条

33、件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此时v（正） v（逆）（填“”“=”或“”）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJmol1、286kJmol1、726kJmol1（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 （4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一（6）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循