浙江高考理综07到11化学大题目

1、200726.(15分) W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属间，周期元素。它们能形成两种（态化合物：）W和X能形成组成为WX的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）W元素是 ；Z元素是 。（2）化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。（4）写出X和Z形成的一种（态化合物跟WZ反应的化学方程式）： 27.（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+

2、 Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH Cl CO32- HSO-4分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A ;B ;C ;D 28.（15分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2S

3、O4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程式是： 。（3）其目的是 。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab 。（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。29.(15分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：（1）D的化学名称是 。（2）反应的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是 。A的结构简式是 。反应的反应类型是 。（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。i）含有邻二取代苯环结构、i

4、i)与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 。200826.（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KclO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：（1） 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；（4）KmnO4能与热的经硫

5、酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V的电子式是。28.（13分）取化学式为MZ的

6、黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是：（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。29.（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机

7、化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是；（3）反应的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是.200926.（14分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y

8、、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出A的化学式 ， C的电子式 。（2）比较Y与Z的原子半径大小 （填写元素符号）。（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。27.（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科

9、学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“”、“”、“=”。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_。（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化

10、学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。答案（1） (2) 1.8810-4mol/(Ls) (3)5000 (4)C、D(5)II: 280、1.2010-3、5.8010-3：1.210-3 、5.8010-328.（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应

11、温度450-500C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ，

12、再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.00010-2mol L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。29.（14分）苄佐卡因时一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原X经下列反应制得：请回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A 、B 、C 。（2）用核磁共振谱可以证明化合物C中有 种氢气、处于不同

13、的化学环境。（3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）化合物是1，4-二取代苯，期中苯环上的一个取代基是硝基分子中含有结构的基因注：E、F、G结构如下：（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，期中的一种产物能与FeCL3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式 。（5）苄佐卡因（D）的水解反应如下： 化合物H经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式 。201025.（14分）洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客

14、免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准善下的体积为6.72L。单质就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学方程式为 ，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊

15、中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。26. （15分）已知：25时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积学数：Kap（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液

16、和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：反映初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，H+、HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。27. （15）分水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu(N

17、H3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+H2O（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。该方案

18、存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。（2）方案2的实验步骤为：a. 向溶液C加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥请在上述内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。28. （14分）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活化化合物，其结构如下：在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用。为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的

19、分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应 。A. 取代反应 B.加成反应 C. 缩聚反应 D.氧化反应（2）写出化合物C所有可能的结构简式 。（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；已知: 确认化合物C的结构简式为 。FG反应的化学方程式为 。化合物E有多种同分异构体，核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环下有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式 。201126. (15分) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂志，加碘盐中碘的损

20、失主要是由于杂志、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+）、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下面第三试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂加KSCN溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入跑题KI固体后，反应的离子方程式为_、_。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 。（2）作为加

21、碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写与氧气反应的化学方程式： 。将溶于溶液，在低温条件下，可制得.该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。（3）为了提高加碘盐（添加）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。A B. C. D. （4）对含较多的食盐（假设不含），可选用作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的： 。27.（14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸胺(NH2COONH4)分解反应平衡常熟和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器提及不变，固体试样体

22、积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列示计算25.0时的分解 常数： 。取一定量的氨基酸甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积、氨基甲酸固体的质量 （填“增加”、“减少”、或“不变”）氨基甲酸铵分解反应的焓变 （填“”“=”或“”）焓变 0 （填“”“=”或“”）.（2）已知：该研究生分别用三种不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应得到随时间的变化趋势如图所示。 计算25.0时，0-6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率： 。根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大： 。28.（15分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌加热同流。反映结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性