硅和二氧化硅

1、硅和二氧化硅,学习目标,1、掌握硅和二氧化硅的性质及用途 2、了解硅酸盐的表示方法,重点、难点,硅和二氧化硅的性质,一、硅 Si 14 28,1、硅的结构,硅的结构类似于金刚石,2、硅的物理性质,灰黑色 硬而脆 有金属光泽的固体 熔点、沸点高 硬度大 半导体材料,3、硅的化学性质,（1）在常温下，硅的化学性质不活泼,只与氟气、氢氟酸和强碱反应 不与氧气、氯气、硫酸、硝 酸等起反应,Si+2F2=SiF4,Si+4HF=SiF4 +2H2 ,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,（2）加热时，硅可与氧气、氯气等非金属反应,4、硅的制法、存在及用途,（2）存在：,自然界中，只以化合态存

2、在（SiO2或硅酸盐的形式存在） 存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二位,（3）用途：,制集成电路、晶体管、硅整流器等 半导体材料 含硅4%的钢可制变压器铁芯 含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备,二、二氧化硅 SiO2,1、二氧化硅的物理性质,熔点高 硬度大 难溶于水,均属酸性氧化物,CaO+CO2=CaCO3,CO2+2NaOH(足)= Na2 CO3 + H2O,SiO2+2NaOH= Na2 SiO3 + H2O,CO2+H2O=H2CO3,不反应,2、二氧化硅的化学性质,（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性,（2）特性,SiO2+4HF=SiF4+2

3、H2O,思考：,1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用 玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？,2、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？,3、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？,4、怎样由SiO2制取硅酸？,酸性：H2CO3 H2SiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,3、二氧化硅的存在和用途,存在：硅石 玛瑙 水晶 石英 分为:晶体(石英和水晶) 无定形(硅藻土),用途：,白银黑玛瑙戒指,红玛瑙耳坠,化学仪器,石英钟,石 英 及 制 品,水晶及制品,水 晶 制 品,玛 瑙,三、硅酸盐,金属氧化物 二氧化硅 水,结构复杂 种类繁多 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成,Ca

4、OAl2O33SiO23H2O,Na2OSiO2,Al2O32SiO22H2O,K2O Al2O3 6SiO2,注意事项：1、氧化物之间用 “” 隔开 2、前后原子个数守恒 3、按金属活泼顺序 4、系数为分数时化为整数,小结:,练习:,1、下列溶液通入过量二氧化碳后，有沉淀的是（ ） A CaCl2 B Ca(ClO)2 C Na2SiO3 D Ca(OH)2 E 饱和Na2CO3溶液,2、写出下列变化的化学方程式：,CE,3、硅的化学性质,（1）在常温下，硅的化学性质不活泼 只与氟气、氢氟酸和强碱反应 不与氧气、氯气、硫酸、硝 酸等起反应,Si+2F2=SiF4,Si+4HF=SiF4 +2

5、H2 ,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,（2）加热时，硅可与氧气、氯气等非金属反应,Si+2Cl2=SiCl4,硅显还原性,Si+O2=SiO2,2、二氧化硅的化学性质,不活泼,（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性,SiO2+CaO CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,（2）特性,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,课堂练习,1、下列主族元素中，元素的原子相对来说最不易得电子，也 不易失电子的是（ ）,A. A B. A C. A D. A,2 、下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）,SiO2 Na2SiO3 B. SiO2 H2SiO3 C. CuSO4 CuCl2 D. CuO Cu(OH)2,3、在一定条件下，下列物质与硅、二氧化