湖北省仙桃一中2015-2016学年高二上学期第一阶段化学试卷

1、2015-2016学年湖北省仙桃一中高二（上）第一阶段化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子B同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D强电解质在液态时不一定会导电，但在固态时一定不导电2下列电离方程式中，正确的是（）AFe（OH）3Fe3+3OHBNaHCO3Na+HCO3CKClO3K+Cl+3O2DH2S2H+S23将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（）A若混合前

2、酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定满足：c（B+）c（A）c（H+）c（OH）4在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A0.5mol/L的HClB0.5mol/L的CH3COOHC蒸馏水D0.5mol/L的氨水5有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV

3、1=V2V36下列溶液一定呈碱性的是（）ApH=8的某电解质溶液Bc（OH）1107mol/LC溶液中含有OHD溶液中c（OH）c（H+）7已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka（HCN）=6.21010mol/L、Ka（HF）=6.8104mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8105mol/L、Ka（HNO2）=6.4106mol/L物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）AHCNBCH3COOHCHFDHNO280.1mol/L K2CO3溶液中，若使c（CO32）更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A加入少量盐酸B加水C加KOH固体D加热925C

4、时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）ANH4+、Fe3+、SO42、ClBCO32、PO43、K+、Na+CNa+、SO42、NO3、ClDHPO42、Na+、HSO3、K+10把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7则两溶液的体积比是（）A10：1B1：10C1：2D2：111向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42）时，溶液的pH（）A大于7B等于7C小于7D无法判断120.1molL1的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）Ac（K+）+c（H+）=c（S2）+c（

5、HS）+c（OH）Bc（K+）+c（S2）=0.3molL1Cc（K+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）Dc（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）13下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl）c（NH）c（OH）c（H+）B10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）c（H+）D10mL0.

6、5mol/LCH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合，c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）14下列说法正确的是（）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO32 ）之比为2：1C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1DpH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液，两者恰好反应C（SO42）=015有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C

7、的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为（）ABCADBACBDCDACBDCBAD16下列几种情况使中和滴定结果偏低的是（）A盛待测液的锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗B滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C滴定管在滴定前未将刻度调在“0.00”，而调在“2.40”D滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有气泡二、填空题（4分+8分+10分+12分+10分=44分）17物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba（OH）2，pH由大到小的顺序为：1825将等体积等物

8、质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COOH）（填“”或“=”或“”以下同）19pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na+）c（CH3COO）20物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积21将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH），m与n的大小关系是mn22AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7

9、（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解23氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是24在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的25（12分）（2015衡阳校级模拟）用实验确定某酸HB的弱电解质两同学的方案是：甲：称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的

10、两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是（多选扣分）AHCl溶液的试管中放出H2的速率快； B装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达26（10分）（2010秋抚州期末）在25mL

11、氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 molL1（3）在B点，a 12.5mL（填“”、“”或“=”，下同）若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH） c（CH3COOH），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系：c（H+）c（OH）（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：三、计算题（共8分）27重水（D2O）的离子积Kw=1.61015，可以用pH一样的定义来规定pD=lgD+，试求该温度下：重水的pD=？含0.01molNaOD的D2O溶液1

12、L其pD=？溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=？在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=？2015-2016学年湖北省仙桃一中高二（上）第一阶段化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子B同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D强电解质在液态时不一定会导电，但在固态时一定不导电【考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】A、强电解

13、质本身能完全电离，但其溶液中存在水分子；B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同；C、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；D、强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐【解答】解：A、强电解质本身能完全电离，但其溶液中存在水分子，故水溶液中仍存在分子，故A错误；B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故B正确；C、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，如果弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液，则弱电解质溶液导电能力大于强电解质，所以强电解质溶

14、液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故C正确；D、强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，在液态时酸不导电，但碱和盐能导电；而无论是强酸、强碱还是盐，在固态时均不导电，故D正确故选A【点评】本题考查了电解质强弱的本质区别，注意导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，掌握概念实质是关键，题目较简单2下列电离方程式中，正确的是（）AFe（OH）3Fe3+3OHBNaHCO3Na+HCO3CKClO3K+Cl+3O2DH2S2H+S2【考点】电离方程式的书写【分析】A氢氧化铁为弱电解质，部分电离，用可逆号；B碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子与碳酸氢根离子；C氯酸钾为强电解质完全电离出钾离子与氯

15、酸根离子；D硫化氢为多元弱酸分步电离；【解答】解：A氢氧化铁为弱电解质，部分电离，电离方程式：Fe（OH）3Fe3+3OH，故A正确；B碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式：，NaHCO3=Na+HCO3，故B错误；C氯酸钾为强电解质完全电离出钾离子与氯酸根离子，电离方程式：KClO3K+ClO3，故C错误；D硫化氢为多元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2SH+HS，故D错误；故选：A【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方程式书写方法是解题关键，题目难度不大3将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有

16、关判断正确的是（）A若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定满足：c（B+）c（A）c（H+）c（OH）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A混合前酸、碱pH之和等于14，两溶液的c（H+）和c（OH）相等，由于反应后溶液呈酸性，则说明酸过量，为弱酸；B若等物质的量浓度等体积的一元酸碱混合溶液呈酸性，则酸为强酸；C酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；D根据溶液的酸碱性结合电荷守恒判断【解答】解：A设酸的pH=a，碱的pH

17、=b，混合前酸、碱pH之和等于14，则有a=14b，即c（H+）=10amol/L=10b14mol/L，c（OH）=10b14mol/L，即两溶液的c（H+）和c（OH）相等，由于反应后溶液呈酸性，则说明酸过量，为弱酸，故A正确；B若等物质的量浓度等体积的一元酸碱混合溶液，二者恰好反应生成盐，盐溶液呈酸性，说明生成的盐是强酸弱碱盐，所以HA是强酸，故B错误；C酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，如果混合溶液呈酸性是因为酸电离引起的，则抑制水电离，如果溶液呈酸性是因为阳离子水解而引起的，则促进水电离，故C错误；D混合溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c

18、（B+）=c（A）+c（OH），所以c（B+）c（A），故D错误；故选：A【点评】本题考查离子浓度大小比较及酸碱强弱的定性判断，题目较难，注意A项分析问题的角度，易错选项是C，明确溶液酸性原因即可解答4在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A0.5mol/L的HClB0.5mol/L的CH3COOHC蒸馏水D0.5mol/L的氨水【考点】电解质溶液的导电性【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，如溶液的导电性变化不大，则离子浓度变化不大，结合物质的反应特点解答该题【解答

19、】解：A盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A选；B醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；C水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C不选；D一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选故选A【点评】本题考查了溶液导电能力大小

20、的判断，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，为易错点5有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V3【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3H2O中，c（OH）相同，但NH3H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH）越大，消耗酸越多【解答】解：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3H2O中，c（OH）相同，滴加

21、等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2V3，所以消耗酸的体积关系为V3V2=V1，故选C【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等6下列溶液一定呈碱性的是（）ApH=8的某电解质溶液Bc（OH）1107mol/LC溶液中含有OHD溶液中c（OH）c（H+）【考点】溶液pH的定义；离子积常数【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢

22、离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：H+OH溶液呈酸性；H+=OH溶液呈中性；H+OH溶液呈碱性室温时，Kw=1014，若溶液中：H+=107，pH值=7，溶液呈中性；H+107，pH值7，溶液呈酸性；：H+107，pH值7，溶液呈碱性，据此判断【解答】解：A没指明温度，Kw不一定等于1014 不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B没指明温度，Kw不一定等于1014 不能根据c（OH）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH）c（H+）溶液一定显碱性

23、，故D正确；故选D【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定7已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka（HCN）=6.21010mol/L、Ka（HF）=6.8104mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8105mol/L、Ka（HNO2）=6.4106mol/L物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）AHCNBCH3COOHCHFDHNO2【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时其pH越

24、小，据此分析【解答】解：已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka（HCN）=6.21010mol/L、Ka（HF）=6.8104mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8105mol/L、Ka（HNO2）=6.4106mol/L，酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时其pH越小，由已知Ka可知，HF的电离常数最大，即HF的酸性最强，其pH最小；故选C【点评】本题考查了弱电解质的电离、电离常数的应用，题目难度不大，注意把握电离常数与酸性强弱的关系80.1mol/L K2CO3溶液中，若使c（CO32）更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A加入少量盐酸B加水C加KOH固体D加热【考

25、点】影响盐类水解程度的主要因素【专题】盐类的水解专题【分析】K2CO3溶液中，由于CO32的水解，使得c（CO32）0.1mol/L，如果要使c（CO32）更接近于0.1mol/L，则需要抑制碳酸根离子水解，根据水解平衡的移动影响因素来回答【解答】解：A、加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故A错误；B、加入水稀释会导致溶液中CO32离子浓度减小，故B错误；C、加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1mol/L，故C正确；D、加热会促进碳酸根离子水解，导致CO32离子浓度减小，故D错误故选：C【点评】本题考查学生盐的水解平衡的影响因素知识，侧重于基础

26、知识的考查，注意知识的梳理和归纳，题目难度不大925C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）ANH4+、Fe3+、SO42、ClBCO32、PO43、K+、Na+CNa+、SO42、NO3、ClDHPO42、Na+、HSO3、K+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】25C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013mol/L，为酸或碱溶液，与氢离子或氢氧根离子均不反应的离子，能大量共存，以此来解答【解答】解：25C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013mol/L，为酸或碱溶液，A因碱溶液中不能大量存在NH4+、Fe

27、3+，酸溶液中不反应能共存，故A不选；B因酸溶液中不能大量存在CO32，碱溶液中不反应能共存，故B不选；C因酸或碱溶因液中均不反应，能大量共存，故C不选；DHPO42、HSO3既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故D选；故选D【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握信息的抽取及离子之间的反应即可解答，侧重复分解反应的考查，题目难度不大10把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7则两溶液的体积比是（）A10：1B1：10C1：2D2：1【考点】pH的简单计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=102mol/L，pH

28、=11的NaOH溶液中c（OH）=mol/L=103mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH），再结合n=cV表示出n（H+）、n（OH），据此判断【解答】解：pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=102mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH）=mol/L=103mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH），所以Vac（H+）=Vbc（OH），所以Va：Vb=c（OH）：c（H+）=103mol/L：102mol/L=1：10故选：B【点评】本题考查溶液pH值的计算、化学方程式计算，比较基础，注意基础知识的掌握11向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2

29、c（SO42）时，溶液的pH（）A大于7B等于7C小于7D无法判断【考点】pH的简单计算【分析】当溶液中c（NH4+）=2c（SO42）时，根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH）可知溶液中一定满足：c（H+）=c（OH），则混合液显示中性，溶液的pH=7【解答】解：向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42）时，根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH）可得：c（H+）=c（OH），混合溶液呈中性，所以溶液的pH=7，故选B【点评】本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，明确电荷守恒为解答关键，注意掌握溶液酸碱

30、性与溶液pH的计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力120.1molL1的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）Ac（K+）+c（H+）=c（S2）+c（HS）+c（OH）Bc（K+）+c（S2）=0.3molL1Cc（K+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）Dc（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）【考点】离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】K2S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，据此分析解答【解答】解：A根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）=2c（S2）+c（HS）+c（OH），故A错误；B溶液中硫离子水解导

31、致溶液中c（S2）0.1mol/L，所以c（K+）+c（S2）0.3molL1，故B错误；C根据物料守恒得c（K+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S），故C错误；D根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）=2c（S2）+c（HS）+c（OH），根据物料守恒得c（K+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S），所以得c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），故D正确；故选D【点评】本题考查了离子浓度大小比较，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定溶液酸碱性，再结合守恒思想来分析解答，题目难度不大13下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A10mL0.1mol/L氨水与

32、10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl）c（NH）c（OH）c（H+）B10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）c（H+）D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合，c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A物质的量相等的氨水和HCl混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；B物质的量相等

33、的氯化铵和NaOH混合，二者恰好反应生成NaCl和NH3H2O，NaCl是强碱强酸盐，一水合氨电离出氢氧根离子导致溶液呈碱性，但电离程度较小，溶液中存在物料守恒；C等物质的量的醋酸和NaOH混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；D二者混合盐酸有剩余，溶液中溶质为NaCl、CH3COOH、HCl，且c（NaCl）=c（CH3COOH）=5c（HCl），醋酸和HCl电离出氢离子而导致溶液呈酸性【解答】解：A物质的量相等的氨水和HCl混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），根据电荷守恒得c（Cl）c（NH4+），

34、铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故A错误；B物质的量相等的氯化铵和NaOH混合，二者恰好反应生成NaCl和NH3H2O，NaCl是强碱强酸盐，一水合氨电离出氢氧根离子导致溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），但电离程度较小，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（Cl），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+），故B正确；C等物质的量的醋酸和NaOH混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）c（CH3COO），故C

35、错误；D二者混合盐酸有剩余，溶液中溶质为NaCl、CH3COOH、HCl，且c（NaCl）=c（CH3COOH）=5c（HCl），醋酸和HCl电离出氢离子而导致溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），根据物料守恒得c（Na+）c（Cl），故D错误；故选B【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重考查弱电解质的电离及盐类水解，明确溶液中的溶质及其性质、溶液酸碱性结合电荷守恒即可解答，注意B中存在c（Na+）=c（Cl），为易错点14下列说法正确的是（）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO32 ）之比为2：1C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋

36、酸中c（H+）之比为2：1DpH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液，两者恰好反应C（SO42）=0【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、依据PH得到氢离子浓度计算得到浓度之比；B、依据碳酸根离子水解分析；C、不同浓度醋酸电离程度不同，氢离子浓度不同；D、依据pH计算得到c（H+）=0.1mol/L；c（H2SO4）=0.05mol/L，恰好反应生成难溶沉淀，绝对不溶的物质不存在【解答】解：A、pH=2的溶液中c（H+）=0.01mol/L；pH=1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L中c（H+）之比为1：10

37、，故A正确；B、碳酸根离子水解分析，Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32）之比大于2：1，故B错误；C、0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，浓度不同电离程度不同，c（H+）之比不是2：1，故C错误；D、依据PH计算得到c（H+）=0.1mol/L；c（H2SO4）=0.05mol/L，恰好反应生成难溶沉淀，硫酸钡存在沉淀溶解平衡，溶液中C（SO42）不能为0，故D错误；故选A【点评】本题考查了弱电解质电离平衡的分析，盐类水解的应用，溶液中PH的计算，沉淀溶解平衡的分析判断，化学方程式的计算应用，题目难度中等15有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进

38、行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为（）ABCADBACBDCDACBDCBAD【考点】比较弱酸的相对强弱的实验【专题】实验设计题【分析】（1）甲基橙变色范围是3.14.4，根据A、C两种酸在甲基橙中的颜色判断二者酸性强弱；（2）根据越弱越水解分析，pH越大，水解程度越大；（3）根据强酸置换弱酸进行比较A和D的酸性强弱【解答】解：（1）甲基橙是一种酸碱指示剂甲基橙在不同pH时的变色

39、情况为：PH3.13.14.44.4颜色红色橙色黄色A溶液滴入甲基橙，溶液呈现黄色，说明A溶液pH大于4.4；C溶液呈现橙色，溶液pH在3.14.4之间，所以酸性CA；（2）BC的钠盐都是强碱弱酸盐，酸性越弱水解程度越大，pH越大，水解程度越大，所以酸性BC；（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸，说明A的酸性大于D的酸性，及AD，根据以上分析可知，四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为：BCAD，故选A【点评】本题考查了比较弱酸酸性大小的方法，注意强酸能够置换弱酸；盐的水解中，越弱越水解，本题难度不大16下列几种情况使中和滴定结果偏低的是（）A盛待测液的锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗B滴定管

40、尖嘴部分在滴定前有气泡C滴定管在滴定前未将刻度调在“0.00”，而调在“2.40”D滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有气泡【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A、盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗；B、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，会导致所读取的消耗的标准液的体积偏大；C、调整液面后，液面要在0或0刻度以下即可；D、达滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气泡，则所读取的消耗的标准液的体积偏小【解答】解：A、盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，故锥形瓶未用待测液润洗是正确的，对结果无影响，故A错误；B、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，会导致所读取的消耗的标准液的体积偏大，则计算出的待测液的浓度偏高，故B

41、错误；C、调整液面后，液面要在0或0刻度以下即可，故未将刻度调在“0.00”，而调在“2.40”完全可以，对待测液的浓度无影响，故C错误；D、达滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气泡，则所读取的消耗的标准液的体积偏小，则计算出的待测液的浓度偏低，故D正确故选D【点评】本题考查了中和滴定中的误差分析，注意锥形瓶不能润洗，滴定管必须润洗，本题难度不大，注意操作的规范性和掌握实验中常见的误差分析技巧二、填空题（4分+8分+10分+12分+10分=44分）17物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba（OH）2，pH由大到小

42、的顺序为：【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】盐类的水解专题【分析】先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性分类比较【解答】酸：CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H +）0.1mol/L，所以pH1；碱：NaOH是强电解质，完全电离，c（OH ）=0.1mol/L，所以pH=13；Ba（OH）2是强电解质，完全电离，c（OH ）=0.2mol/L，所以pH=13.7；盐：NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H +）=0.1mol/L，所以pH=1；KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=

43、7；Na2CO3 、NaHCO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，但是碳酸钠水解程度大，碱性更强；所以pH由大到小的顺序为，故答案为：【点评】本题考查盐类水解以及弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握盐类水解规律：有弱（弱离子）才水解，无弱（弱离子）不水解，谁弱（弱离子）谁水解，谁强显谁性（酸碱性）1825将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COOH）（填“”或“=”或“”以下同）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成CH3COONa，醋

44、酸根离子水解显碱性【解答】解：等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，醋酸根离子水解显碱性，则c（Na+）c（CH3COO），故答案为：碱性；【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性分析，注意类水解的原理即可解答，题目难度不大19pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）c（CH3COO）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H

45、+）=c（OH）+c（CH3COO），醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）C（OH）【解答】解：pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）C（OH），根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），所以c（Na+）c（CH3COO），故答案为：酸；【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性分析，注意pH与浓度的关系、电荷守恒、盐类水解等即可解答，题目难度不大20物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根

46、离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积氢氧化钠溶液体积【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量【解答】解：根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c（H+）=c（OH），溶液为中性，若等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量，即醋酸体积氢氧化钠溶液的体积，故答案为：中性；【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性分析，注意pH与浓度的关系、电荷守恒、盐类水解等即可解答，题目难度不大

47、21将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH），m与n的大小关系是mn【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，等体积的两溶液混合pH=7，若m=n，溶液显示中性，则醋酸浓度稍大【解答】解：将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，当m=n时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的pH=7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即mn；由于醋酸为弱酸，则溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，即c（H+）氢氧化钠溶

48、液中c（OH），故答案为：；【点评】本题考查酸碱混合，为高考常见题型，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理及其应用方法22AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：Ag+H2OAgOH+H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解【考点】盐类水解的原理【分析】AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解导致溶液呈酸性，常温下pH7，为防止AgNO3水解，所以配制AgNO3溶

49、液时将AgNO3先溶于较浓的硝酸中，然后稀释，据此分析解答【解答】解：AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解方程式为Ag+H2OAgOH+H+，水解后溶液中c（H+）c（OH），所以溶液呈酸性，即常温下pH7；为防止AgNO3水解，应该向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO3溶液时将AgNO3先溶于较浓的硝酸中，然后稀释，故答案为：酸；Ag+H2OAgOH+H+；抑制【点评】本题考查盐类水解，根据盐类水解特点“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定溶液酸碱性，会正确书写水解方程式，考查方式有：净水的应用、离子方程式判断、离子共存等，题目难度不大23氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：A

50、l3+3H2OAl（OH）3+3H+把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是2Al（OH）3Al2O3+3H2O【考点】盐类水解的原理【分析】AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性；将AlCl3溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成HCl和Al（OH）3，温度越高HCl挥发性越强，导致蒸干时得到的固体是Al（OH）3，灼烧Al（OH）3得到的固体是氧化铝【解答】解：AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；将AlCl3溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成HCl和Al（OH）3，温度越高HCl挥发性越强，导致蒸干时得到的固体是A

51、l（OH）3，灼烧Al（OH）3得到的固体是氧化铝，方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案为：酸；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；2Al（OH）3Al2O3+3H2O【点评】本题考查盐类水解，根据形成盐的酸、碱强弱确定盐的类型，从而确定溶液酸碱性，注意：蒸干、灼烧难挥发性酸的盐时得到盐本身，蒸干、灼烧挥发性酸的盐时得到金属氧化物24在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH【考点】盐类水解的原理【分析】Na2S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，为防止水解，应该加入少量碱，据此分析解答【解答】解：Na2S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方

52、程式为S2+H2OHS+OH HS+H2OH2S+OH，为了防止水解且不引进其它杂质，可以向溶液中加入少量NaOH，故答案为NaOH【点评】本题考查盐类水解，根据盐的特点确定溶液酸碱性，知道“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”原理，题目难度不大25（12分）（2015衡阳校级模拟）用实验确定某酸HB的弱电解质两同学的方案是：甲：称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是100mL的容量瓶（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是B（多选扣分）AHCl溶液的试管中放出H2的速率快； B装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼