随堂练习-20160510(化学反应原理大题15年全国各省高考题)

1、随堂练习-（化学反应原理大题）满分:班级：_姓名：_考号：_一、单选题（共10小题）1一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应2在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2 CO22eCOO2C总反应可表示为：D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是13下列说法正确的是（ ）A若H2O分解产生1molO2,理论上转

2、移的电子数约为46.021023B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)4一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO325下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1810-5）和一氯乙酸（

3、乙，Ka=1410-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）ABCD610ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO37 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8 用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为910，阳极产生的C

4、lO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2OC阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O9室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）ANa2S溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：CNa2CO3溶液：DCH3COONa和CaCl2混合溶液：10 室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随

5、NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（） Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解二、解答题（共3小题）11.氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCNO的结构式是：HOCNHCN的Ka=6021010Ag（CN）2（aq）Ag+（aq）+2CN（aq） K=131021回答下列问题

6、：（1）CN中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN的电子式 （2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式 （3）向发生塔中通水蒸汽的目的是 （4）氧化池中氰化物的降解分两步进行CN被氯气氧化成低毒的CNO，写出相应的离子方程式 ，CNO被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式 （5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因 （6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密电解液使用NaAg（CN）2，请写出阴极反应式 ，解释工业电镀中使用氰离子（CN）的原因 12.化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM25）、氮氧化

7、物（NOx）、CO、SO2等（1）已知：NO（g）+O2（g）NO2（g）H=565kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=1966kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H= kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 a混合气体的平均相对分子质量b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：3，则平衡常数K= （用分数表示）（2）CO综合利用CO用于合成甲醇反应方程式为

8、：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示得知该反应的H 0，该反应的实际生产条件控制在 、13104kPa左右最为适宜反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是 a升温b恒容条件下充入H2c加入合适的正催化剂d恒容条件下再充入1molCO，2mol H2e压缩体积f移走一部分CH3OH电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式 13.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行

9、处理常用的处理方法有两种方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为CrO42 Cr2O72Cr3+ Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 色（2）能说明第步反应达平衡状态的是 aCr2O72和CrO42的浓度相同b.2v（Cr2O72）=v（CrO42）c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1 mol Cr2O72离子，需要 mol的FeSO47H2O（4）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（

10、OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至 方法2：电解法该法用Fe做电极电解含 Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀（5）用Fe做电极的原因为 （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 14. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）

11、任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下： R离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的而离子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。15. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其

12、进行修复和防护具有重要意义。（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_周期。（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为_。（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_。A降低了反应的活化能 B增大了反应的速率C降低了反应的焓变 D增大了反应的平衡常数（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_。（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。腐蚀过程中，负极

13、是_（填图中字母“a”或“b”或“c”；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L（标准状况）。16. C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是_。 增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_。（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO3

14、2将NO2转化为NO2，其离子方程式为：_。（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32)=_用c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_ _。19.软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。（2）已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=7.

15、1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为_。（3）下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制结晶温度范围为_。（4）准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=0.0500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20.00mL。计算MnSO4H2O样品的纯度（请给出计算过程）20. 利用 LiOH和钴氧化物可之别锂离子电池正极材料。Li

16、OH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置点解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCI溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应为_，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。铁渣中铁元素的化合价为_。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2体积1.344L标准情况，则钴氧化物的化学式为 _。四、填空题（共2小题）21. 含金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起

17、着关键作用（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固液体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHy与请其发生氧化还原反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)H()（I）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（I）中z=_（用含x和y的代数式表示）。温度为 时，2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=_mL。反应（I）的焓变 _0（填“”“=”“”“=”“”）。当反应（I）处于图中a

18、点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（I）可能处于图中的_点（填“a”“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。（3）贮氢合金 可催化有CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol22. 氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后

19、B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为_。（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amolL-1，平衡时苯的浓度为bmolL-1，该反应的平衡常数K 。 导线中电子转移方向为 。（用A、D表示）生成目标产物的电极反应式为 。该储氢装置的电流效率 。（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%，计算结果保留小数点后1位。）五、实验题（共1小题）23. 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）CO2主要以4种无机碳形式存在，其中占95%。

20、写出CO2溶于水产生的方程式：_。（2）在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法： 气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）。将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为，再用溶液滴定，消耗溶液。海水中溶解无机碳的浓度=_。（4）利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室

21、气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理：_。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_。答案部分1.考点：化学反应与能量化学键与分子间作用力原子结构,元素周期表试题解析：A.因为原子核外电子排布呈现周期性变化，因此元素在周期表中的位置才呈现周期性变化，即核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，A正确；B.同类弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越容易电离，B.正确；C.分子间作用力决定的是物质的物理性质，物质的稳定性与化学键有关，故C错误；D.正确。答案：C2.考点：电解池试题解析：从图示看与X电极相连的电极发生H2O+2e-=H2+O2-及CO2+2e-=

22、CO+O2-的还原反应，该极为阴极，X应是电源的负极；总的电极反应式为：H2OCO2H2COO2；由反应的电子守恒，阴、阳两极生成的气体H2CO及O2的物质的量之比是21，说法错误的是D。答案：D 3.考点：化学反应速率金属的电化学腐蚀和防护试题解析：从反应的化合价分析，H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为26021023，A 错误；B中醋酸是弱酸，部分电离，反应后尚有剩余，溶液应呈酸性，错误；为防止钢铁水闸的腐蚀，C的两种做法都可取，D中的反应平衡时，2v正(H2)=3v逆(NH3)，错误。答案：C 4.考点：化学电源试题解析：A反应中1molCH4CO，1molCH4参加反

23、应共转移6mol电子，A错误；该电池环境是熔融碳酸盐，不是电解质溶液，导电阴离子是CO32，而不是OH，其电极反应式：COH22CO324e=3CO2H2O，B错误；因电极A是负极，阴离子向负极A移动，C错误；电极B是正极，电极反应式：O22CO24e=2CO32，D 正确。答案：D 5.考点：弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性试题解析：甲、乙都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCu，乙池溶液的总质量增加；溶液中的阴离子不能通过阳离子交换膜，D错误；正确选项是 C。答案：C 8.考点：电解池试题解析：在碱性环境中阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，必然是生成

24、了N2和CO2，故其离子方程式为：2CN+ 5ClO +H2O = N2 + 2CO2 + 5Cl+ 2HO-，D选项错误，ABC均正确。答案：D 9.考点：化学反应原理溶液中的离子平衡盐类的水解弱电解质的电离试题解析：Na2S两级水解，皆提供OH-，第一步水解程度大于第二步的，则有c(OH-)c(HS-)c(H2S)。A错；据质子守恒，知B项正确； 据电荷守恒，Na2CO3溶液中存在：c(Na+) +c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，C错；据物料守恒，对CH3COONa有c(Na+) =c(CH3COO-)+c(CH3COOH)和CaCl2有2c(Ca2+)=c

25、(Cl-)，两式累加有：c(Na+) +2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)。答案：B 10.考点：化学反应原理溶液中的离子平衡盐类的水解元素及其化合物金属及其化合物镁、铝及其化合物试题解析：a点，Al3+水解，其离子方程式为：Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+。所以溶液呈酸性；滴加NaOH溶液，发生反应Al3+ +3OH-= Al(OH)3， Al3+浓度减小，pH增大，直至约为5.2。后再继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3开始溶解，d点之后Al(OH)3基本溶解完，此后溶液pH的增大是加入NaOH溶液所引起的。C正确。答案：C 11.考点：

26、难溶电解质的溶解平衡试题解析：（1）CN中各原子均满足8电子稳定结构，存在CN键，电子式为，故答案为：；（2）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN+H2OHCN+OH，故答案为：CN+H2OHCN+OH；（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔，故答案为：促使HCN挥发进入吸收塔；（4）CN被氯气氧化成低毒的CNO，同时得到还原产物氯离子，即CN+Cl2+2OH=CNO+2Cl+H2O；CNO被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，即2CNO+3Cl2+4OH=N2+CO2+6Cl+2H2O；故答案为：CN+Cl2+2OH=CNO+2Cl+H2O；2CNO+3Cl2+4

27、OH=N2+CO2+6Cl+2H2O；（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化，这样可以防止生成HCN，故答案为：防止生成HCN；（6）电解池中，电解液使用NaAg（CN）2，在阴极上发生得电子的还原反应，即：Ag（CN）2+e=Ag+2CN，工业电镀中使用氰离子，这样Ag+和CN可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密，故答案为：Ag（CN）2+e=Ag+2CN；Ag+和CN可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密答案：（1）； （2）：CN+H2OHCN+OH； （3）促使HCN挥发进入吸收塔；（4）CN+Cl2+2OH=CNO+2Cl+H2O；2CNO+3Cl

28、2+4OH=N2+CO2+6Cl+2H2O； （5）防止生成HCN；（6）Ag（CN）2+e=Ag+2CN；Ag+和CN可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密 12.考点：电解池化学平衡试题解析：（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=1966kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=1130kJmol1 将方程式得：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=418kJ/mol，a混合气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比值，质量守恒，物质的量前后不变化，所以混合气体的平均相对分子质量不变化，此状态不一定平衡，故错误；b混合气体颜色保持不

29、变，说明二氧化氮的浓度不变，说明到达平衡状态，故b正确；cSO3和NO是生成物，二者的体积比始终保持不变，故c错误；d每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2都表示逆反应速率，反应自始至终都按此比例进行，故d错误；故选b； NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）起始物质的体积 a 2a 0 0转化物质的体积 x x x x平衡物质的体积 ax 2ax x x平衡时NO2与SO2体积比为1：3，即（1ax）：（2ax）=1：3，故x=05a，故平衡常数，故答案为：418；b；（2）图象分析可知压强一定，温度升高CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向为放热反

30、应，H0，图象分析可知，温度在250一氧化碳转化率高，反应速率大，既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大，依据影响化学反应速率的因素分析，反应正向进行，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反应是气体体积减小的放热反应，a反应是放热反应，升温反应速率增大，但平衡逆向进行，故a错误；b恒容条件下充入H2 ，增大反应物浓度平衡正向进行，反应速率增大，CH3OH物质的量分数减小，故b错误；c催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应速率增大，但平衡不变，故c错误；d恒容条件下再充入1molCO，2mol H2 ，相当于增大压强平衡正向进行，CH3OH物质的量分数增大，故d正确

31、；e压缩体积压强增大反应速率增大平衡正向进行，CH3OH物质的量分数增大，故e正确；f移走一部分CH3OH平衡正向进行，浓度减小反应速率减小，故f错误，故de正确，故答案为：；250；de；由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极CO得到电子生成甲烷气体，据此离子反应方程式为：4CO+3CO32+5H2O=6HCO3+CH4，阴极区电极反应式为CO+6e+5H2O=6OH+CH4，故答案为：CO+6e+5H2O=6OH+CH4答案：（1）418；b；（2）；250；de；CO+6e+5H2O=6OH+CH4 13.考点：实验探究难溶电解

32、质的溶解平衡试题解析：（1）c（H+）增大，平衡2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙;（2）对于平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O，ACr2O72和CrO42的浓度相同，不一定平衡，故A错误;B2（Cr2O72）=（CrO42）不能证明正逆速率相等，所以不是平衡状态，故B错误;C溶液的颜色不变，即有色离子浓度不会再不变，达到了化学平衡状态，故C正确;故选C;（3）还原1mol Cr2O72离子，铬元素化合价从+6价降低到+3价，一共得到电子6mol，亚铁离子被氧化为+3价，应该得到6mol电子，所以还原1mol Cr

33、2O72离子，需要6mol的FeSO47H2O，故答案为：6;（4）Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，则需c（OH）= =109mol/L，所以c（H+）=105mol/L，即pH=5，故答案为：5;（5）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe2eFe2+，以提供还原剂Fe2+，故答案为：阳极反应为Fe2e=Fe2+，提供还原剂Fe2+;（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2：2H+2eH2;同时大量产生了OH，所以溶液中的Fe3+也将转化为Fe（OH）3沉淀;故答案为：2H+2e=H2;Fe

34、（OH）3答案：（1）橙; （2）C; （3）6; （4）5; （5）阳极反应为Fe2e=Fe2+，提供还原剂Fe2+; （6）2H+2e=H2;Fe（OH）3 14.考点：原子结构,元素周期表化学反应热的计算钠及其化合物试题解析：从图中所给的化合价和原子半径的大小结合元素周期律，可以推出x，y，z，d，e，f，g、h分别是：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）f是13号的Al元素，有三个电子层，最外层有三个电子，故在元素周期表的位置是第三周期A族。（2）由元素周期律，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故r(O2-)r(Na+)、

35、HClO4H2SO4。（3）所给的元素间，形成的四原子共价化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为： （或、）（4）1molNa的足量O2中燃烧生成过氧化钠，放出255.5kJ热量，其反应的热化学方程式为：2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-1（5）R是NH4Al(SO4)2, 氢氧化铝的碱性弱于氨水，Al3+比 NH4+水解程度更大，R的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+ 发生了反应，离子方程式为：NH4+ + OH-NH3H2O20

36、mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol ，10mL1molL-1 NH4Al(SO4)2,溶液中SO42-的物质的量为0.02mol，生成BaSO4沉淀0.02mol;NH4+的物质的量为0.01mol，消耗OH-0.01mol,Al3+ 物质的量为0.01mol，消耗OH-0.03mol ,生成Al(OH)30.01mol,，剩余OH-（0.048-0.01-0.03）=0.008mol，可以溶解Al(OH)30.008mol，剩余Al(OH)30.002mol；故反应一共生成的沉淀为（0.02+0.002）mol=0.022m

37、ol。答案：（1）第三周期A族（2）r(O2-)r(Na+)、HClO4H2SO4（3） （或）（4）2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-1（5）c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)NH4+ + OH-NH3H2O 0.022 15.考点：原子结构,元素周期表化学反应速率金属的电化学腐蚀和防护试题解析：Cu为29号元素，位于元素周期表的第四周期。该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为119119/20.7207=10:1.催化剂可以降低反应的活化能，增大了反应的速率；对平衡常数和焓变无影响。Ag2O与CuCl发生复分解反应的方程式为：A

38、g2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O。由图示可看出，青铜基体c失电子，做负极；Cl-与负极产物Cu2+及正极产物OH-结合为Cu2(OH)3Cl的离子方程式为：Cl-+2Cu2+3OH-=Cu2(OH)3Cl。4.29gCu2(OH)3Cl的物质的量为4.29/241.5=0.02mol,根据电极放电量相等，需要氧气222.4=0.448L。答案：（1）四 （2）10:1 （3）A、B （4）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O （5） c 2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl 0.448 16.考点：原子结构,元素周期表元素周期律原电池试题解析：（1）Si是14号元素，

39、位于元素周期表的第三周期、A族，（2）N是7号元素，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p3，29号的铜，核外电子排布是：2、8、18、1，故其原子最外层有1个电子。（3）依据元素周期律，原子半径：AlSi，电负性：N 晶体硅，沸点：CH4，Na2SO3即二者的PH值的关系为NaClONa2SO3，所以填“大于”；根据提给的电离平衡常数关系可以判断，HSO3的电离平衡常数大于HCO3的电离平衡常数，CO32的水解能力强于SO32，即离子浓度：C(SO32)C(CO32)，因为二者水解反应为；，CO32的水解能力强于SO32，所以生成的C(HCO3)C(HSO3)，因水解微弱，故C(SO3

40、2)与C(CO32)的浓度会远远大于C(HCO3)与C(HSO3),因此 SO32CO32HCO3HSO3答案：（1）（2）能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl2和H2反应；（3）a；d（4）2KClO3+2H2SO4+H2C2O42Cl2+2CO2+2KHSO4+2H2O（5）大于；SO32CO32HCO3HSO3 18.考点：难溶电解质的溶解平衡影响化学反应速率的因素化学反应热的计算试题解析：（1）由盖斯定律，方程式3NO(g)O3(g)=3NO2(g)来源于题给的反应+2，所以，其H=-200.9-58.22=317.3molL1；（2）若O3过量时，可将NO2氧化成更高价氮氧化物，导

41、致其含量又降低；可能是因为SO2与O3的反应速率慢，所以，臭氧量的增加对氧化SO2几乎不受影响。（3）该反应是碱性环境中NO2将SO32氧化为SO42，本身被还原为NO2；离子方程式为：SO322NO22OH=SO422NO2H2O；（4）混合液中含有微溶的CaSO3及CaSO4和Ca2+、SO32-、SO42-，通过Ca2+进行两个微溶物的Ksp换算得：c(SO32)=Ksp(CaSO3)c(SO42)/Ksp(CaSO4)。因加入Na2SO4溶液使CaSO3转化为CaSO4，从而使溶液中SO32的浓度增大，导致 SO32与NO2的反应速率加快。答案：（1）-317.3（2）（3）（4）转化

42、为使溶液中的浓度增大，加快与的反应速率 19.考点：物质的量难溶电解质的溶解平衡试题解析：（1）依据反应电子守恒，n(SO2)=n(MnO2)=17.4/87mol=0.2mol，即：0.222.4L=448L；（2）为防止Mn(OH)2沉淀，pH应小于7.1；根据各物质的沉淀信息，因氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：KspAl(OH)3=11033=c(Al3)c3(OH)，c(Al3)=1106molL1，即：c(OH)=1109molL1，c(H)=Kw/c(OH)=105，pH=5，同理计算出Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH约为3.5，故范围是：5.0pH7.1；（3）根据图给信息，Mn

43、SO4和MgSO4的溶解度在60的时候相等，当温度高于60以后MnSO4H2O的溶解度减小，MgSO46H2O的溶解度增大，若要从混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，因此控制结晶温度范围是高于60。（4）根据反应中得失电子守恒：n(Mn3)=n(Fe2)=200010300500mol=100103mol，由Mn元素守恒，m（MnSO4H2O）=100103169g=0169g，故MnSO4H2O样品的纯度是：0169/01710100%=988%。答案：（1）4.48（2）5.0PH7.1（3）高于60（4）=样品的纯度为: 20.考点：无机化工流程题电解池试题解析：（1）B极区生成H2，即

44、B极是阴极区，电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，电解液为LiCl溶液，电极反应是 Cl失去电子生成氯气：2Cl2e=Cl2；电解过程中阳离子Li+向阴极B电极迁移。（2）Co(OH)3在酸性条件下，将SO32氧化为SO42，本身被还原为Co2+即：2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；在NaClO3、O2强氧化性环境中，形成的铁渣中铁元素的化合价肯定为+3价。煅烧时生成的CO2为：1.344L22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成的碳守恒，可知Co元素物质的量为0.03mol，氧元素物质的量为（2.41g-0.03mol59g/mol）/16 g/mol=0.04mol,故钴氧化物的化学式为：Co3O4。答案：（1）LiOH；2Cl-2e-=Cl2；B（2）2Co(OH)3+