高一化学推断题练习(一)

1、推断题练习（一）1、（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种现做以下实验： 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为： A _ _ B _ _ C _ _ D _ _ （2）写出实验步骤中涉及到的所有反应的任一个离子方程式： _ _。来源:学+科+网Z+X+X+K2 (7分)已知某溶

2、液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、 SO、I、SiO、MnO中的若干种离子组成。 某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象 实验结论.观察溶液：无色透明原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是_，一定含有的离子是_.在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A原溶液中还一定含有的离子是_，生成沉淀A的离子方程式为_.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B白色沉淀B

3、中一定含有_，可能含有_3 （14分）某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出)：(1)试剂X的化学式为_，反应的离子方程式是_。实验室配制480 mL 1 molL1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有_。 (2)通入过量的M、N化学式分别为_、_，反应、的离子方程式分别KS5UKS5U.K_、 _。(3)按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀bFe(OH)3。试剂Z可选用_(填字母)。AAl2O3 BH2SO4CNaOH DAl(OH)3(4)从实际工业的角度，你认为方案

4、_更合理，理由是_。4.已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。试推断A、B、C、 D各物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。推断题练习（二）1.已知有以下物质相互转化。 试回答：(1)写出B的化学式_， D的化学式_。 (2)写出由E转变成F的化学方程式_。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。 2A、B、C分别是三种常

5、见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： D 、 乙 （2）写出下列反应离子方程式：反应： 反应： （3）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为 3下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质， E为固体非金属单质。B为棕红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去） 请回答以下问题：（1）F的化学式为 ；（2）I与氯水反应的离子方程式为 ；（3）A与B生成C和D的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（4）D与L反应的离子方程式为 。（5）检验“黄色溶液”中金属阳离子的试剂是 （写化学式）4硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1） 向步骤的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有 （填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为 （说明试剂、现象）。（2） 步骤加入过量H2